2019-2020学年度河南省驻马店市高三第二次质量检查高中化学

2019—2020学年度河南省驻马店市高三第二次质量检查高中化学化学试卷本卷须知：1．本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕。第一卷答案请填在第四页答题栏中；第二卷答案请做在试卷上。2．本试卷总分值为108分。考试时刻为90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Na：23A1：27S：32第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。每题3分〕1．以下有关化学用语正确的选项是：A．氮气的电子式：B．CS2的电子式：S=C=SC．次氯酸钙的化学式：Ca〔C1O〕2D．臭氧的化学式：O2．以下实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色3．以下图中，能正确表示A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕；△H<0反应过程的能量变化的是4．以下讲法正确的选项是A．周期表中所有元素差不多上从自然界发觉的B．食品添加剂对人体健康都有害，不能食用C．氯水能导电，但氯气是非电解质D．关于反应2NO2N2O4，假设其他条件不变，升高温度，反应速率一定增大5．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A．盐酸滴入氨水中：H++OH一＝H2OB．Na2S、S的水解反应：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH—C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca〔OH〕2溶液：Mg2＋＋2HCO3－+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2＋＋2Ag6．以下各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－B．由水电离出的c〔H+〕=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－7．用干燥的高锰酸钾能够制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2〔240℃〕A．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2B．相同质量的KMnO4分解，发生上述反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物D．每生成11．2L氧气一定转移了2mol电子8．以下实验过程能引起结果偏高的是①配制100g10％CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中②质量分数为10％和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线A．①② B．②③ C．③ D．①9．NA表示阿伏加德罗常数。以下讲法中正确的选项是A．0．1molNaHCO3粉末中离子总数为0．3NAB．电解食盐水假设产生1gH2，那么产生OH一的数目为0．5NAC．标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数为1．5NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA10．为了研究咨询题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置〔如顶点〕的一种粒子〔如原子、离子或分子〕叫做一个质点。在以下各种物质的晶体中与其任意一个质点〔原子或离子〕存在直截了当的强烈相互作用的质点的数目表示正确的选项是：A．干冰——12B．水晶——4C．氯化铯一—6D．晶体硅11．以下关于Na、Mg、Al的表达中，正确的选项是·A．Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐步增大B．Na、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽C．常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应D．Na、Mg、Al的活动性逐步减弱，前者都能够将后者从其盐溶液中置换出来12．以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是A．物质的量浓度相等的〔NH4〕2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c〔NH4+〕：c〔NH4〕2SO4>c〔NH4HSO4〕>c〔NH4C1B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c〔Na+〕>c〔CH3COO一〕>c〔H+〕>c〔OH一〕C．pH=6的纯水：c〔H+〕>c〔OH一〕D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c〔OH一〕=c〔H+〕+c〔H2CO3〕+c〔HCO3－〕13．以下有关化学实验差不多操作的表达，正确的选项是A为防止药品污染，实验终止后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱B．除去淀粉溶液中混有的Na2SO4能够用渗析的方法C．用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观看颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的pHD．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛凝视滴定管内液面的变化14．将5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba〔OH〕2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液15．以下图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e一=Cub极：Fe一2e一=Fe2+以下讲法中不正确的选项是A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能16．可用下侧示意图表示的是反应纵坐标甲乙A2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O2SO3SO3的物质的量l0个大气压2个大气压B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2；△H>0氨气的转化率400500C体积比1：3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H22NH3；氨气的浓度活性高的催化剂活性一样的催化剂D等质量钾、钠分不与水反应H2质量钠钾第二卷〔非选择题共60分〕二、填空题〔本大题包含5小题。共60分〕17．〔12分〕下表是元素周期表的一部分。族族周IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA一二abde三fghJ〔1〕表中元素的单质中熔点最高的可能是〔填元素符号〕；写出a的氯化物的电子式；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为〔填离子符号〕。〔2〕在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，那么其晶体类型为_________；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式。〔3〕在g的单质中添加f单质，形成物质k，那么g、f、k中硬度最大的是〔填物质名称〕。18．〔6分〕常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。依照题意回答以下咨询题：〔1〕假设溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，那么溶液M的pH不可能7〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞〕．〔2〕假设溶液M的pH>7，那么c〔Na+〕c〔A一〕〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕．〔3〕常温下，假设溶液M由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，那么以下讲法中正确的选项是〔填字母〕．A．假设溶液M呈中性，那么溶液M中c〔H+〕+c〔OH一〕=2×10－7mol/LB．假设V1=V2，那么溶液M的pH一定等于7C．假设溶液M呈酸性，那么V1一定大于V2D．假设溶液M呈碱性，那么V1一定小于V219．〔12分〕物质A、B、C、D等的转化关系如下图。A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应。依据上述信息，回答以下的咨询题：〔1〕J在元素周期表中的位置是。〔2〕F的水溶液显〔填〝酸〞、〝碱〞或〝中〞〕性，用相关的离子方程式表示。〔3〕反应①的化学方程式为。工业上反应①在〔填工业设备名称〕中进行。〔4〕反应②的离子方程式为。20．〔17分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分不为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答以下咨询题：〔1〕装置F中发生反应的离子方程式为。〔2〕装置A的烧瓶中可装试剂。〔3〕B装置的名称是；E装置的作用。〔4〕通人C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。〔5〕装置C内显现浓厚的白烟并在容器内壁凝聚，另一生成物是空气的要紧成分之一。请写出反应的化学方程式：。当有nmol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，阿伏加德罗数常数为〔用含a、b的代数式表示〕〔6〕从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?。21．〔13分〕以下图是工业生产硝酸铵的流程。〔1〕吸取塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是〔填字母〕。〔2〕：4NH3〔g〕+3O2〔g〕=2N2〔g〕+6H2O〔g〕；△H=一1266．8kJ／molN2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕；△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：