高中化学高三模拟2020届湖南师大附中高三第四次月考化学高中化学

高中化学高三模拟2020届湖南师大附中高三第四次月考化学高中化学湖南师大附中高三化学备课组组稿时量：90分钟总分值；108分可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Ca：40第I卷选择题〔共48分〕一、选择题〔共16个小题，每题四个选项中只有一个符合题意，选对计3分。〕1．以下事实不能用勒夏特列原明白得释的是A.水中加入酸能够抑制水的电离B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加人少量盐酸C.往醋酸溶液中加碱溶液，有利于CH3COOˉ的增多D.加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率2．将A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A〔g〕+B〔g〕；===2c〔g〕，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，c为0.2mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为A．0.025g·molˉ1·sˉ1 B．0.125g·molˉ1·sˉC．0.625g·molˉ1·sˉ1 D．0.1g·molˉ1·s3．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Clˉ、、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液；Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、ClˉC.c〔H+〕=10ˉ12molˉ1·Lˉ1的溶液：K+、Ba2+、Clˉ、BrˉD.碳酸氢钠溶液：K+、、Clˉ、H+T天星版权4．关于反应A〔s〕+2B〔g〕====3c〔g〕；△H>0，C％跟外界条件X、Y村关系如下图，以下结论正确的选项是T天星版权A．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1，B．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y35．在一个容积为VL的密闭容器中放人2LA〔气〕和1LB〔气〕，在一定条件下发生以下反应：3A〔气〕+B〔气〕=====nC〔气〕+2D〔气〕达到平稳后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，那么该反应的化学方程中n的值是A．1 B.2 C.3 D．46．一真空密闭容器中盛有amolA，加热到200℃时发生如下反应nA〔气〕====B〔气〕+C〔气〕，反应平稳时，A所占体积分数为M％。假设在同一温度和同一容器中，最初放入的是2amolA，反应平稳时，A所占体积分数为N％。那么M和NA.M>NB．M<N C．M=N D．无法比较7．温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器内按以下各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平稳时，氨气浓度最大的一组是8．有平稳体系：CO〔g〕+2H2〔g〕=====CH3OH〔g〕〔正反应为放热反应〕，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压 D．低温、高压、催化剂9．在含有酚酞的0.1mol·Lˉ1氨水中加入少量的NH4CI晶体，那么溶液颜色A.变蓝色 B.变深 C．变浅 D.不变10．甲酸和乙酸差不多上弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的C〔H+〕约为乙酸中C〔H+〕的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a>乙酸>b。由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度11．以下讲法不正确的选项是A．1mol氧气中含有12.04×个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol／L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：lD．等物质的量的干冰和冰中所含氧原子数之比为2：112.醋酸溶液中存在电离平稳CH3COOH====H++CH3COOˉ，以下表达不正确的选项是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c〔H+〕=c〔OHˉ〕+c〔CH3COOˉ〕B.0.10mol／L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c〔OHˉ〕减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平稳向左移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<713.以下性质递变规律不正确的选项是A.HCl、HBr、HI的热稳固性逐步减弱B.C1ˉ、Brˉ、Iˉ离子半径依次增大C.HCl、HBr、HI酸性依次减弱D.HClO4,、HBr04、HIO4酸性依次减弱14.常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，那么该碱溶液的pH等于A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.015.0.100mol·Lˉ1的Na2S的溶液中，以下关系不正确的选项是A．c〔H2S〕+c〔HSˉ〕+c〔S2ˉ〕=0.1B．c〔Na+〕+c〔H+〕=2c〔S2ˉ〕+c〔HSˉ〕+c〔OHˉ〕T天星版权C.c〔OHˉ〕=f〔H+〕+f〔HSˉ〕+2c〔H2ST天星版权D.c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔S2ˉ〕+c〔HSˉ〕+c〔OHˉ〕16．某酸性溶液中只有Na+、CH3COOˉ、H+、OHˉ四种离子。那么以下描述正确的选项是A．该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度关系一定为c〔CH3COOˉ〕>c〔Na+〕>c〔0Hˉ〕>c〔H+〕D.加入适量氨水，c〔CH3COOˉ〕一定大于c〔Na+〕、c〔NH4+〕之和第II卷非选择题〔共60分〕17．〔6分〕25℃时，水的离子积为；100℃时，水的离子积为。假设在100℃，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的H2SO42溶液bL混合，请填空：〔1〕100℃比25℃时水的离子积较大的缘故是。〔2〕假设所得溶液为中性，那么a：b=；假设所得混合溶液的pH=2，那么a：b=。18．〔12分〕某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol·Lˉ1，的盐酸和0.1mol·Lˉ1的氢氧化钠溶液；②取一粒〔药片质量均相同〕0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；③以酚25.00mL0.1mol·Lˉ1的盐酸溶液。〔1〕写出实验过程的步骤〔写编号顺序〕〔2〕以下图所示的仪器中配制0.1mol·Lˉ1盐酸溶液和0.1mol·Lˉ1氢氧化钠溶液确信不需要的仪器是〔填序号〕配制上述溶液还需要的玻璃仪器是〔填仪器名称〕。〔3〕配置上述溶液应选用的容量瓶的规格是〔填字母〕。A.50mL、50mL B.100mL、100mL C.100mL、150mL D.250mL、250mL〔4〕写出有关的化学方程式。〔5〕胃药中含碳酸钙的质量是。19.〔12分〕可能由Fe203、Fe、CuO、C、AI中的几种物质组成的混合粉末，取样进行以下实验〔部分产物略去〕：〔1〕取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通人C02，无明显变化，讲明样品中不含有的物质是〔填化学式〕。〔2〕Z为一种或两种气体： ①假设z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。②假设z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，那么Z中两种气体的化学式是。〔3〕向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是〔填写离子符号〕。〔4〕取Y中的溶液，调剂pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molIˉ1时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。〔5〕另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，假设溶液中一定可不能产生Y中的红色固体，那么原样品中所有可能存在的物质组合是〔各组合中物质用化学式表示〕。20.〔10分〕500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2I。的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图，依照题意完成以下各题：〔1〕500℃、20MPa时，反应处于平稳状态的时刻；。〔2〕反应开始到第一次平稳时，N2的平均反应速率为。〔3〕据图判定，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的缘故是：；反应进行至25min时，曲线发生变化的缘故是：。21．〔10分〕在10L密闭容器中充人lmolN2O4，在某条件下反应进行到4min时达到化学平稳，测得每1L混合气体中含NO2，3．68g。那么：〔1〕以下选项中不能判定混合气体达到平稳的是〔填序号〕；A．混合气体的颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变T天星版权T天星版权E.NOF．当有2molNO2消耗的同时有lmolN2O4消耗〔2〕NOz的生成速率为；〔3〕N。O。的转化率为；〔4〕平稳时容器内的压强是原先的；〔5〕平稳时混合气体的平均相对分子质量为。22．〔10分〕在一定温度下，把8体积SO2和4体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通〔如下图〕。容器内发生以下反应：2SO2〔g〕+O2〔g〕==2SO3〔g〕；，当反应达到平稳后，测得混合气体为10体积。〔1〕保持上述温度不变，设a、b、c分不代表初始加入的SO2、O2和SO3气体的体积，假如反应过程达到平稳时，混合气体的体积仍为10体积且各物质的含量与上述平稳相同，那么：①假设a=3，c=5，那么b=6。在此情形下反应起始时正反应速率将〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞〕逆反应速率。②假设欲使起始时正反应速率大于逆反应速率，那么c的取值范畴为。〔2〕在反应容器中，假设起始时〝、b．c值均与〔1〕相同，但须操纵平稳时混合气体为9体积，那么可采取的措施是，原理是湖南师大附中2018届高三第四次月考化学答案题号12345678910111213141516答案DBCBADBBCACBCCDA1．【解析】催化剂不能改变平稳移动。2．【解析】先算出用c表示的速率，再换算成用A、B表示的。题中A为0.5mol，B为0.4不是实际反应的物质的量，不能用于运算。3．【解析】C中：c〔H+〕=10ˉ12molˉ1·Lˉ1的溶液为碱性溶液时，能够与K+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都共存；A中使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，与Fe3+件不共存；B中使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与Fe2+,NO3ˉ发生氧化还原反应不共存；D中碳酸氢钠溶液与H+不共存。5．【解析】向右建立平稳的过程使得混合气体的平均摩尔质量增大，而总质量不变，那么混合气体的总物质的量减小，那么有化学计量数关系为：3十l>n+2，n<2，因此n只能取1。6．【解析】因为方程式中A的系数为n，n值不确定，因此不明白平稳向哪个方向移动，因此无法比较。7．【解析】用极限转化法将NH3全部转为H2和N2就能够比较了。8．【解析】是合成氨条件选择的拓展延伸，选择适宜温度、高压、催化剂，是综合考虑催化活性、反应速率、平稳移动等多方面缘故。9．【解析】NH。C1晶体的加入使氨水的电离平稳向逆反应方向移动。T天星版权10.【解析】因为pH大到小依次为a>乙酸>b，讲明三者的C〔H+〕大小a<乙酸<b，又因为相同浓度的甲酸中的。〔H+〕约为乙酸中C〔H+〕T天星版权11.【解析】因为磷酸是弱酸，因此无法全部电离。12.【解析】加水稀释后，c〔H+〕减小，因为水的离子积不变，因此c〔OHˉ〕将增大。13.【解析】HCl、HBr、HI酸性依次增强。14.【解析】用n〔H+〕=n〔OHˉ〕运算，，因此碱溶液c〔OHˉ〕=，pH等于14-3.5=10.515．【解析】D中为电荷守恒：c〔Na+〕+〔H+〕=2〔S2ˉ〕+c〔HSˉ〕+c〔0Hˉ〕.16．【解析】解题关键是溶液为酸性，那么c〔H+〕>c〔OHˉ〕，c错。pH=3的CH3COOH，酸的浓度远远大干,Ph=11的NaOH，碱的浓度等于，酸过量，因此A对，B错。17．〔1〕水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平稳右移。〔2〕1：1；9：1118