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文档简介

溶解平衡和溶度积1、溶解平衡在溶液中有下列平衡：

AgCl(s)⇌Ag+

＋Cl－

AgCl不断地溶解到水中，溶液中离子不断沉积到固体上，一定时间后达到平衡。沉淀溶解反应2、溶度积

当上述反应达到平衡时，其平衡常数为：

即：Kºsp=[Ag+][Cl－]

上式中的Kºsp

即为溶度积常数，简称溶度积。SolubilityProductAmBn(s)⇌mAn++nBm-溶度积和溶解度之间的相互换算溶解度(s)：溶解物质克数/100克水(溶剂)溶度积(Ksp)(涉及离子浓度)：溶解物质“物质的量”/1L溶液对于难溶物质，离子浓度很稀，可作近似处理：(xg/100gH2O)×10/M~mol·L-1例1：已知室温下，Mg(OH)2的溶解度为6.53×10-3g·L-1

。试求它的溶度积。解：查知Mg(OH)2的摩尔质量是58.3g·mol-1答：Mg(OH)2的溶度积为5.62×10-12

。Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-平衡浓度/mol·L-1S2S例2：已知298K，PbI2的Ksp=7.1

10-9，求PbI2在水中的溶解度？PbI2=

Pb2++

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