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文档简介
化学无机沧州医学高等专科学校元素基本性质
的周期性
元素性质的周期性目录12电离能电子亲合能contents电离能电离能:基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需的能量(第一电离能I1)。同理有I2和I3。M(g)→M+(g)+e-
I1,第一电离能M+(g)→M2+(g)+e-
I2,第二电离能同一元素原子的各级电离能依次增大,即I1<I2<I3<…电离能变化规律
同一周期主族元素,从左到右,元素的核电荷数增大,原子半径减少,核对电子的引力增强,越不容易失去电子,即电离能逐渐增大。电离能变化规律
同一主族元素,从上到下,电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,致使核对外层电子的引力依次减弱,电子逐渐容易失去,即电离能逐渐减小。电离能变化规律短周期主族元素I1/kJ∙mol-1
LiBeBCNOFNe52090080110861402131416812081思考:Be(2s2)和N(2s22p3)的第一电离能比左右两边的元素电离能都大,为什么?电离能变化规律短周期主族元素I1/kJ∙mol-1
LiBeBCNOFNe52090080110861402131416812081Be原子的特征电子构型是2s2,s轨道全充满,较稳定;而N原子的特征电子构型为p轨道半充满,较稳定,均不易失电子。电离能变化规律电离能与金属活泼性之间的关系如何?电离能变化规律电离能与金属活泼性之间的关系如何?电离能越小,原子失去电子越容易,金属越活泼;反之,电离能越大,原子失去电子越困难,金属越不活泼。电子亲合能第一电子亲合能:元素处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时所放出的能量,称为该元素的第一电子亲合能。O(g)+e-→O–(g)EA1=–141KJ·mol-1电子亲合能EA1代数值越小,原子越易得到电子,非金属性越强;相反,EA1代数值越大,原子越难获得电子,非金属性越弱。电子亲合能变化规律H-72.7He+48.2Li-59.6Be+48.2B-26.7C-121.9N+6.75O-141.0F-328.0Ne+115.8Na-52.9Mg+38.6Al-42.5Si-133.6P-72.1S-200.4Cl-349.0Ar+96.5K-48.4Ca+28.9Ga-28.9Ge-115.8As-78.2Se-195.0Br-324.7Kr+96.5Rb-46.9Ba+28.9In-28.9Sn-115.8Sb-103.2Te-190.2I-295.1Xe+77.2EA代数值减小EA代数值增大练习1.下列元素中,第一电离能最大的是()
A、Na B、K C、Mg D、Ca2.B,C,N,O元素第一电离能由大到小的顺序是()
A、N>B>C>O
B、N>O>C>B
C、N>C>B>O
D、N>B>O>C谢谢观看!化解“
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