【化学】氨气与铵盐课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二课时

氨气与铵盐第二节

氮及其化合物第五章

化工生产中的重要金属元素天使与魔鬼的化身——哈伯弗里茨·哈伯合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。天使与魔鬼的化身——哈伯第一个从空气中制造出氨气的科学家，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主受人尊敬一战中，任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等)用于战争，造成近百万人伤亡，是战争魔鬼遭人唾骂【任务一】氨气的性质颜色状态密度气味水溶性一、氨的物理性质无色气体密度比空气小有刺激性气味氨很容易液化液氨可以作制冷剂？液化时放热【任务一】氨气的性质怎样证明氨极易溶于水？【实验5-6】喷泉实验了解实验操作理解实验原理

解释溶液变红原因【任务一】氨气的性质一、氨的物理性质实验装置操作及现象结论（2（1）在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打开止水夹，并挤压滴管的胶头（3）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成

，瓶内液体呈

色氨

溶于水水溶液呈

性喷泉红极易碱氨的溶解性——喷泉实验【任务一】氨气的性质烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？

氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。

挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

【任务一】氨气的性质b.常见形成喷泉实验的气体与试剂气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体常温下,NH3的溶解度为1:700，HCl的溶解度为1:500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2【任务一】氨气的性质二、氨的化学性质NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

易挥发，不稳定，受热易分解NH3↑+H2ONH3·H2O氨水应使用棕色试剂瓶，避光保存【任务一】氨气的性质一水合氨、液氨是纯净物；氨水是混合物。【注意】2.与酸反应：魔棒生烟现象：

氨气与氯化氢反应产生白烟原理：NH3+HCl

NH4Cl

(白烟）NH3+HCl=NH4Cl(现象：白烟）NH3+HNO3=NH4NO3(现象：白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4与挥发性的酸反应才有白烟可用于检验氨气的存在氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?【任务一】氨气的性质二、氨的化学性质二、氨的化学性质NH3中氮元素的化合价是多少？从化合价角度NH3具有什么性质？还原性-33.氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O【任务一】氨气的性质一、铵盐的物理性质

定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等1.物理性质：铵盐都是晶体，易溶于水。【任务二】铵盐的性质（1）不稳定性——受热易分解NH3↑＋HCl↑NH4Cl【注意】并不是所有的铵盐都受热生成NH3【任务二】铵盐的性质2、化学性质NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O①非氧化性的酸形成的铵盐，分解产物通常为氨和相应的酸或酸式盐N2O↑＋2H2ONH4NO3(温度不同，产物不同)【补充】②

氧化性酸形成的铵盐，分解产物为氮气或氮的氧化物和水实验装置实验操作实验现象实验结论向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。【实验5-7】铵盐与碱的反应【任务二】铵盐的性质【任务二】铵盐的性质与碱反应及铵盐的检验方法实验现象:实验结论:湿润的红色石蕊试纸均变蓝都能和碱反应放出氨气NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。二、铵盐的化学性质【任务二】铵盐的性质铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝产生白烟规范操作：①取少许样品于试管中，②加入碱后加热，③将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，④若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。强碱湿润红色石蕊试纸蘸有浓盐酸的玻璃棒原理：NH4+＋OH-

===NH3↑＋H2O【任务二】铵盐的性质1、工业制法2、实验室制法用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热制取NH32NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△【任务三】氨气的制备方法（1）反应原理：（2）装置：固+固加热型（3）收集：向下排空气法吸收水蒸气，干燥氨气（1）为什么试管口略向下倾斜？（3）为什么要在试管口塞棉花？【任务三】氨气的制备方法2、实验室制法【思考讨论】（2）装置图中碱石灰有何作用？减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气防止水蒸气冷凝回流炸裂试管【注意】

不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3

浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

产生。①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

；（4）如何检验试管中已收集满氨？【任务三】氨气的制备方法2、实验室制法【思考讨论】（5）如何吸收处理实验中多余的氨？蓝色白烟稀硫酸(或水)吸收多余的氨气装置：倒扣漏斗防倒吸装置【任务