【化学】分子的空间结构 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节分子的空间结构学习内容形形色色的分子的立体构型NO.1ABn型分子立体构型的判定方法NO.2O2HClH2OCO2C2H2CH2ONH3P4CH4形形色色的分子的立体构型NO.1分子类型分子式球棍模型AB2型分子CO2H2OAB3型分子NH3CH2OAB4型分子CH4形形色色的分子的立体构型NO.1⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？⑴什么是分子的空间结构？考思讨论交流1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；形形色色的分子的立体构型NO.1形形色色的分子的立体构型NO.1讨论交流1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；H—C=O讨论交流1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；分子式电子式结构式CO2H2ONH3CH4CH2O形形色色的分子的立体构型NO.1讨论交流2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。1432ABn型分子立体构型的判定方法NO.2分子式球棍模型电子式CO2H2ONH3CH4CH2O形形色色的分子的立体构型NO.1模型研究CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型

，对照其电子式云内分类对比的方法，分析结构不同的原因。测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析法一：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析法一：红外光谱仪法二：如果没有仪器可否根据相关理论对分子立体构型进行预测呢？中心原子价层电子对互斥理论ABn型分子立体构型的判定方法NO.2包括_________电子对和__________的孤电子对

ABn型分子或离子的空间构型主要由中心原子(A)的价层电子对的空间构型决定,中心原子(A)的价层电子对的相互排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型存在，即分子尽可能采取对称的空间构型。中心原子:

形成化学键最多的原子。中心原子价层电子对：δ键未成键内容ABn型分子立体构型的判定方法NO.2ABn型分子立体构型的判定方法NO.2价层电子对=δ键电子对

+

中心原子上的孤电子对

δ键电子对

=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对=（a-xb)/2如何确定中心原子价层电子对数？为与中心原子结合的原子数(成键原子数)X：为与中心原子结合的原子(成键原子)最多能接受的电子数(除H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）b：中心原子的价电子数对于阳离子：

a为中心原子的价电子数-离子的电荷数对于阴离子：

a为中心原子的价电子数+离子的电荷数a:中心原子孤电子对的计算:(a-xb)/2分子或离子中心原子

a

xb孤电子对数价层电子对数

SO2S

NH4+N

CO32-C

100

613

由价层电子对的相互排斥，得到可能含有孤电子对的VSEPR模型即价层电子对在核外空间运动的轮廓图！22

5-1=4

44+2=62

3

4

3价层电子对互斥模型——中心原子上的价电子都用于形成共价键例：CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测分子类型分子式球棍模型立体结构AB2型分子CO2直线型AB3型分子CH2O平面三角形AB4型分子CH4正四面体形ABn型分子立体构型的判定方法NO.2价层电子对互斥模型——中心原子上的价电子都用于形成共价键例：CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测分子类型分子式球棍模型立体结构AB2型分子CO2直线型AB3型分子CH2O平面三角形AB4型分子CH4正四面体形ABn型分子立体构型的判定方法NO.2价层电子对互斥模型——中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子例：H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。ABn型分子立体构型的判定方法NO.2化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S22V形NH2-2