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文档简介

天津市十二区县2020年重点学校高三毕业班联考(二)化学(word版)化学试题本部分为化学试卷,本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷两部分,共100分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。第一卷本卷须知: 1.每题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦洁净后,再填涂其它答案标号。 2.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项为哪一项最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Al-27Ca-40Cu-64Fe-561.化学与社会、生活紧密相关,以下有关讲法不正确的选项是 〔〕 A.利用清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、爱护环境 B.食品添加剂种类专门多,其中的一种为苯甲酸钠,它是苯的一种同系物所对应的钠盐高 C.抗酸药的种类专门多,如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等 D.某些蔬菜和水果在人体代谢后,生成碱性物质,因此称为碱性食物2.以下讲法正确的选项是 〔〕 A.Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小 B.熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2 C.氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D.一个乙醛分子中存在7对共用电子3.铅蓄电池是最重要的二次电池,其正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb,电解质是硫酸溶液,以下讲法不正确的选项是 〔〕 A.充电时转移1mol电子那么生成0.5molH2SO4 B.放电时正极的电极反应为:PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O C.充电时,电池上标注〝+〞的电极应与外接电源的正极相连 D.放电时,Pb失电子发生氧化反应4.以下讲法正确的选项是 〔〕 A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.元素周期表中含金属元素最多的是=1\*ROMANIA族 C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2 D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物5.以下表达正确的选项是 〔〕 A. B.氯气和二氧化硫潮湿时均有漂白作用,假设将二者等物质的量混合溶于水,漂白成效会增强 C.将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上,一段时刻后变蓝,有反应4H++4I-+O2=2I2+2H2O发生 D.将足量的CO2逐步通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图:6.草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠〔NaHC2O4〕水溶液呈酸性,以下讲法正确的选项是 〔〕 A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—) B.NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42— C.草酸铵溶液中:c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2第二卷本卷须知: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4题,共64分。7.〔15分〕A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素,化合物AC2与B2C〔1〕写出D的原子结构示意图,AC2的电子式〔2〕写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式〔3〕14g化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5kJ的热量,该反应的热化学方程式为〔4〕B的最高氧化物对应的水化物M,M与第四周期常见金属X有如下转化关系:写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式Z溶液显性,其缘故用离子方程式表示为8.〔18分〕〔注:R、R’为烃基〕A为有机合成中间体,在一定条件下发生消去反应,可能得到两种互为同分异构体的产物,其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如以下图所示的变化。试回答:〔1〕写出符合下述条件A的同分异构体结构简式〔各任写一种〕:a.具有酸性______________________b.能发生水解反应______________________〔2〕A分子中的官能团名称是_____________,D的结构简式是_____________。〔3〕E→F的反应类型是___________〔4〕写出化学方程式:A→B____________________________________________。〔5〕写出E生成高聚物的化学方程式:____________________________________________。〔6〕C的同分异构体Cl与C有相同官能团,两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的X,核磁共振氢谱显示X只有一种波峰,X的结构简式为____________________。9.〔17分〕工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O〔1〕碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的缘故是〔填字母标号〕。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,因此在溶液中第一结晶析出d.碳酸氢钠的稳固性大于碳酸钠〔2〕某活动小组依照上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如以下图所示〔图中夹持、固定用的仪器未画出〕。试回答以下有关咨询题:〔Ⅰ〕乙装置中的试剂是,其作用是;〔Ⅱ〕丁装置中稀硫酸的作用是;〔Ⅲ〕实验终止后,分离出NaHCO3晶体的操作是〔填分离操作的名称〕,该操作所需要的玻璃仪器有②另一位同学用图中戊装置〔其它装置未画出〕进行实验。〔Ⅰ〕实验时,须先从a管通入_______气体,讲明缘故_________________________〔Ⅱ〕有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是〔3〕碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,那么所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。〔4〕请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:10.〔14〕水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过酷热的炭层制得:C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.3kJ•mol-1〔1〕该反应的平稳常数K随温度的升高而___________〔增大、减小、不变〕。〔2〕上述反应达到平稳后,增加H2O〔g〕的量,那么C〔s〕的物质的量_______________〔增大、减小、不变〕。〔3〕以下讲法一定能判定如上反应达平稳的是A.消耗1molH2O〔g〕同时生成1molH2B.容器内混合气体的总质量不变C.恒温恒容时容器内气体的压强不变D.H2O〔g〕、CO〔g〕、H2〔g〕三种气体的浓度比为1︰1︰1〔4〕上述反应在t0时刻达到平稳,在t1时刻改变某一条件后正反应速率〔ν正〕随时刻的变化如以下图所示,填出对应的编号。①缩小容器体积_________;②降低温度____________。〔5〕一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。容器编号c〔H2O〕/mol·L-1c〔CO〕/mol·L-1c〔H2〕/mol·L-1ν正、ν逆比较I0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆Ⅱ0.120.20___①_____ν正=ν逆Ⅲ0.100.200.40ν正_②___ν逆参考答案1—6BDADCD7.〔15分〕〔1〕〔各1分〕〔2〕Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O〔3分〕〔3〕CO(g)+1/2O2(g)=Co2(g)△H=-283kJ/mol〔3分〕〔4〕3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O〔3分〕 酸性〔1分〕Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+〔3分〕8.〔18分〕〔1〕a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3〔各2分共4分〕〔2〕羟基、醛基〔各1分共2分〕CH3COCH2COOH〔2分〕〔3〕还原反应或加成反应〔2分〕〔4〕CH3CHOHCH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O〔3分〕〔5〕nCH3CH=CHCH2OH→〔3分〕〔6〕〔2分〕9.〔17分〕〔1〕c〔2分〕〔2〕①〔I〕饱和碳酸氢钠溶液;〔1分〕除去CO2中的HCl气体〔1分〕〔II〕吸取未反应完的NH3〔1分〕〔答〝防止倒吸〞或〝吸取CO2”〔III〕过滤〔1分〕玻璃棒、漏斗、烧杯〔3分〕②〔I〕氨气极易溶解于水,能形成较大浓度的溶液,有利于二氧化碳吸取,生成更多的碳酸氢铵。〔共2分〕〔II〕增大

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