天津市十二区县2020年重点学校高三毕业班联考(二)化学(word版)

天津市十二区县2020年重点学校高三毕业班联考（二）化学（word版）化学试题本部分为化学试卷，本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷两部分，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。第一卷本卷须知： 1．每题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再填涂其它答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Ca-40Cu-64Fe-561．化学与社会、生活紧密相关，以下有关讲法不正确的选项是 〔〕 A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境 B．食品添加剂种类专门多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐高 C．抗酸药的种类专门多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等 D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，因此称为碱性食物2．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小 B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2 C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D．一个乙醛分子中存在7对共用电子3．铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，以下讲法不正确的选项是 〔〕 A．充电时转移1mol电子那么生成0.5molH2SO4 B．放电时正极的电极反应为：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O C．充电时，电池上标注〝+〞的电极应与外接电源的正极相连 D．放电时，Pb失电子发生氧化反应4．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．元素周期表中含金属元素最多的是=1\*ROMANIA族 C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2 D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物5．以下表达正确的选项是 〔〕 A． B．氯气和二氧化硫潮湿时均有漂白作用，假设将二者等物质的量混合溶于水，漂白成效会增强 C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时刻后变蓝，有反应4H++4I-+O2=2I2+2H2O发生 D．将足量的CO2逐步通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：6．草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠〔NaHC2O4〕水溶液呈酸性，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42— C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2第二卷本卷须知： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4题，共64分。7．〔15分〕A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C〔1〕写出D的原子结构示意图，AC2的电子式〔2〕写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式〔3〕14g化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为〔4〕B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式Z溶液显性，其缘故用离子方程式表示为8．〔18分〕〔注：R、R’为烃基〕A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如以下图所示的变化。试回答：〔1〕写出符合下述条件A的同分异构体结构简式〔各任写一种〕：a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________〔2〕A分子中的官能团名称是_____________，D的结构简式是_____________。〔3〕E→F的反应类型是___________〔4〕写出化学方程式：A→B____________________________________________。〔5〕写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。〔6〕C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的X，核磁共振氢谱显示X只有一种波峰，X的结构简式为____________________。9．〔17分〕工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3;NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1〕碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的缘故是〔填字母标号〕。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此在溶液中第一结晶析出d．碳酸氢钠的稳固性大于碳酸钠〔2〕某活动小组依照上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下图所示〔图中夹持、固定用的仪器未画出〕。试回答以下有关咨询题：〔Ⅰ〕乙装置中的试剂是，其作用是；〔Ⅱ〕丁装置中稀硫酸的作用是；〔Ⅲ〕实验终止后，分离出NaHCO3晶体的操作是〔填分离操作的名称〕,该操作所需要的玻璃仪器有②另一位同学用图中戊装置〔其它装置未画出〕进行实验。〔Ⅰ〕实验时，须先从a管通入_______气体，讲明缘故_________________________〔Ⅱ〕有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是〔3〕碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,那么所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。〔4〕请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：10．〔14〕水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过酷热的炭层制得：C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕△H＝+131.3kJ•mol－1〔1〕该反应的平稳常数K随温度的升高而___________〔增大、减小、不变〕。〔2〕上述反应达到平稳后，增加H2O〔g〕的量，那么C〔s〕的物质的量_______________〔增大、减小、不变〕。〔3〕以下讲法一定能判定如上反应达平稳的是A．消耗1molH2O〔g〕同时生成1molH2B．容器内混合气体的总质量不变C．恒温恒容时容器内气体的压强不变D．H2O〔g〕、CO〔g〕、H2〔g〕三种气体的浓度比为1︰1︰1〔4〕上述反应在t0时刻达到平稳，在t1时刻改变某一条件后正反应速率〔ν正〕随时刻的变化如以下图所示，填出对应的编号。①缩小容器体积_________；②降低温度____________。〔5〕一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。容器编号c〔H2O〕/mol·L－1c〔CO〕/mol·L－1c〔H2〕/mol·L－1ν正、ν逆比较I0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆Ⅱ0.120.20___①_____ν正=ν逆Ⅲ0.100.200.40ν正_②___ν逆参考答案1—6BDADCD7．〔15分〕〔1〕〔各1分〕〔2〕Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O〔3分〕〔3〕CO(g)+1/2O2(g)=Co2(g)△H=-283kJ/mol〔3分〕〔4〕3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O〔3分〕 酸性〔1分〕Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+〔3分〕8．〔18分〕〔1〕a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3〔各2分共4分〕〔2〕羟基、醛基〔各1分共2分〕CH3COCH2COOH〔2分〕〔3〕还原反应或加成反应〔2分〕〔4〕CH3CHOHCH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O〔3分〕〔5〕nCH3CH=CHCH2OH→〔3分〕〔6〕〔2分〕9．〔17分〕〔1〕c〔2分〕〔2〕①〔I〕饱和碳酸氢钠溶液；〔1分〕除去CO2中的HCl气体〔1分〕〔II〕吸取未反应完的NH3〔1分〕〔答〝防止倒吸〞或〝吸取CO2”〔III〕过滤〔1分〕玻璃棒、漏斗、烧杯〔3分〕②〔I〕氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸取，生成更多的碳酸氢铵。〔共2分〕〔II〕增大