2019-2020学年度江苏省金陵中学第一学期高三期中考试高中化学

2019—2020学年度江苏省金陵中学第一学期高三期中考试高中化学化学试卷 相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27S—32Ba—137本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。第一卷〔选择题〕部分请在答题卡上填涂，第二卷〔非选择题〕部分请在答卷纸上作答。本卷总分值120分，考试用时100分钟。第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕1．2018年的诺贝尔化学奖被三位科学家〔见以下图〕共同获得，以表彰他们在〝发觉和研究绿色荧光蛋白〔greenfluorescentprotein简称GFP〕方面做出的奉献〞。GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便赶忙得到复原。以下讲法不正确的选项是 〔〕 A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类专门蛋白质 B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应 C．GFP的发光是将化学能转化为光能 D．GFP产生荧光不受外界环境阻碍2．以下药品储存方法正确的选项是 〔〕 A．白磷储存在煤油中 B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉 C．金属钾储存在CCl4中 D．过氧化钠储存配有玻璃塞的广口试剂瓶中3．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下表达正确的选项是 〔〕 A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023 B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023 C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023 D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10234．下述实验能达到预期目的的是 〔〕编号实验内容实验目的A金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝C将氯化铁溶液加热蒸发制氯化铁晶体D把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银爽朗5．以下离子方程式书写正确的选项是 〔〕 A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+ B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O C．石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++===CaCO3↓ D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3—+OH—====SO32-+H2O6．在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的离子组是 〔〕 A．H+K+ClO— Cl— B．H+NH4+Fe2+Br— C．NH4+K+Cl— D．K+Na+Cl—OH—7．X、Y、Z、W有如以下图所示的转化关系，那么X、W可能是 〔〕 ①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④8．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH〔熔〕4Na+O2+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。以下有关讲法正确的选项是 〔〕 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH—+2e—==H2↑+O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．假设戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，那么两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠〔如图〕电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极二、不定项选择〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕9．〝人文奥运、科技奥运、绿色奥运〞是2018年北京奥运会的重要特点。其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如下所示。以下讲法不正确的选项是 〔〕 A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH B．1molX与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2 C．X遇FeCl3溶液显色，属于苯酚的同系物 D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面10．以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是 〔〕 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破旧时，镀层仍能对铁制品起爱护作用 C．在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀11．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO412．以下离子反应方程式正确的选项是 〔〕 A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑ B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+ C．Ca〔HCO3〕2溶液中假如过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D．AlCl3溶液呈酸性的缘故：Al3++3H2OAl〔OH〕3+3H+13．一种碳纳米管〔氢气〕二次电池原理如以下图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．储存H2的碳纳米管作电池正极 B．放电时负极邻近pH减小 C．放电时电池正极的电极反应为：NiO〔OH〕+H2O+e—==Ni〔OH〕2+OH— D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O14．多硫化钠Na2Sx〔〕在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，那么x值是 〔〕 A．5 B．4 C．3 D．2第二卷〔非选择题共72分〕15．甲、乙、丙三个实验小组分不进行测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量的实验。〔1〕甲组：沉淀分析法把mg混合物溶解后假如过量BaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，依照沉淀质量运算原混合物中Na2CO3质量分数为。写出反应的离子方程式。假如原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，那么溶液中残留的CO32-的质量的量浓度是。〔Ksp〔BaCO3〕=2.58×10-9〕〔2〕乙组：气体分析法把mg混合物与过量盐酸反应后，用如上图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是，选用该溶液后实验结果依旧不准确，缘故是。针对上述咨询题，乙组同学改用测定反应终止后容器A中溶质质量的方法测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量，假如在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅，那么测出的样品中Na2CO3的质量分数将。〔填〝偏大〞或〝偏小〞〕〔3〕丙组：滴定分析法称量mg混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用cmol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色〔Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl〕，消耗HCl溶液V1mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，连续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色〔NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O〕，消耗HCl溶液V2mL。那么样品中Na2CO3的质量分数为。16．以下图表示的反应关系中，部分产物被略去，1mol白色固体粉末X完全分解后，复原到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，X、D的焰色反应均为黄色，G是一种常见金属。 请回答以下咨询题：〔1〕写出以下物质的化学式：X：J：〔2〕写出以下物质的电子式：C：D：〔3〕写出B+D→E+F反应的化学方程式〔4〕写出以下反应的离子方程式G+E→I+H：C+I→J+A：17．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上能够以软锰矿〔要紧成分MnO2〕为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示： 回答以下咨询题：〔1〕写出反应器中反应的方程式〔2〕生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的缘故、。〔3〕写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：；阳极：。在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是。〔4〕在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3 依照上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为。与该传统工艺相比，电解法的优势是、。18．〔1〕向含有0.1mol明矾的溶液中，逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当NaOH的体积是30mL和190mL时，反应体系中沉淀的质量相等，那么NaOH溶液的质量的量浓度是；假设连续加入上述NaOH溶液，当NaOH溶液的体积为mL时，反应体系中的沉淀恰好完全溶解。〔2〕假如上述明矾溶液中滴加1mol/L的Ba〔OH〕2溶液，请在以下图中画出反应体系中产生的两种沉淀的总物质的量随Ba〔OH〕2溶液体积V的变化曲线。当溶液中沉淀的总物质的量最大时，沉淀的质量是g，体系中能显现的沉淀的最大质量是g。19．阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛成效优于布洛芬。以下图是阿明洛芬的一条合成线路。〔1〕写出以下反应类型：①，④。〔2〕写出以下物质的结构简式E：F：〔3〕反应③能够看成是两步反应的总反应，第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH，请写出第二步反应的方程式。〔4〕在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是〔填化合物的序号〕〔5〕化合物E的满足以下要求的同分异构体共有个。〔①含有基团，②含有对位二取代苯环〕〔6〕为了促使反应进行，反应⑤要在条件下进行。〔填〝酸性〞或〝碱性〞〕20．电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿〔要紧成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3〕→Al〔OH〕3→Al2O3→Al。 从铝土矿到Al〔OH〕3的转化有两种方案：〔1〕过滤①、②的滤渣成分分不是、；过滤④，⑤的滤渣成分分不是、。 A．Al2O3 B．SiO2C．Fe2O3 D．Al〔OH〕3E．H2Si