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文档简介

化学无机沧州医学高等专科学校可逆反应与化学平衡

元素周期表看“图”观象不可逆反应2KClO3(s)→2KCl+3O2(g)NaOH+HCl→NaCl+H2O不可逆反应：一定条件下，只向一个方向进行的反应称为不可逆反应。可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)425℃可逆反应：在同样条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应特点t/sc/mol.L-1HIH2,I2t/sv/mol.L-1.s-1V正V逆V正=V逆H2(g)+I2(g)

2HI(g)①开始时，正反应速率大、逆反应速率小，正反应为主可逆反应特点t/sc/mol.L-1HIH2,I2t/sv/mol.L-1.s-1V正V逆V正=V逆H2(g)+I2(g)

2HI(g)②随反应进行，正反应速率减慢，反应物浓度逐渐减小；逆反应速率增加，生成物浓度逐渐增大。可逆反应特点t/sc/mol.L-1HIH2,I2t/sv/mol.L-1.s-1V正V逆V正=V逆H2(g)+I2(g)

2HI(g)③正逆反应速率相等，体系中各物质浓度不再随时间变化，此时体系所处的状态为化学平衡化学平衡化学平衡在一定条件下，可逆反应的正反应与逆反应速率相等时，各物质的浓度不再随时间而改变，此时反应体系所处的状态称为化学平衡状态。化学平衡特征动：化学平衡是动态平衡。v正=v逆;静:反应处于相对静止状态，体系中各物质的浓度保持一定；是反应进行的最大限度;。

化学平衡特征定：平衡状态只与反应条件（如温度）有关，与反应途径无关;变：外界条件一旦改变，原来的平衡状态即被破坏。小结谢谢观看！化解“现象”化解“现象”一级标题二级标题思源黑体CNBold标准字号：24号

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