电解原理+高二上学期-人教版（2019）化学选择性必修1

第2节

电解池第1课时：电解原理第四章人教版选择性必修一电解原理一放电顺序二电解规律三使用时：化学能转化为电能充电时：能量转化关系是？电解原理电解原理1、电解池把电能直接转化为化学能的装置定义【实验4-2】电解原理【实验4-2】电解原理实验装置实验现象实验结论阴极：逐渐覆盖了一层红色物质阳极：产生刺激性气味的气体，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝CuCl2溶液在通电下生成了Cu和Cl2电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2的原理是什么？【小组讨论】离子自由运动离子定向运动CuCl2=Cu2++2Cl-

向阴极迁移向阳极迁移Cu2+＞H+

放电顺序还原反应氧化反应放电顺序Cl-

＞OH-2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-

=Cu电解原理2、电解池的工作原理电解使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程放电当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程电解原理氧化反应还原反应阴离子阳离子氧化反应还原反应阳极阴极阴离子移向______；阳离子移向______阳极阴极离子流向反应类型电子流向电源____极流向____极____极流向电源____极负阴阳正e-e-电解原理3、电解池构成条件1)外加直流电源阳极：接电源正极阴极：接电源负极2)两个电极惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：Fe、Cu、Ag等3)电解质溶液或熔融电解质4)形成闭合回路阳极、阴极电解原理放电顺序放电顺序1、阳极放电顺序金属失电子，发生氧化反应若为活性电极：若为惰性电极(Pt、Au、C等)：溶液中的阴离子放电

即失或得电子的顺序

水溶液中不放电【总结】失电子能力2、阴极放电顺序溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，与电极材料无关Ag+＞Hg2+>Fe3+>Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

氧化性强的离子先放电：水溶液中不放电，熔融态放电阳离子得电子能力放电顺序【总结】电解规律书写电极反应式的方法①判断电极材料②明确溶液中存在哪些离子③判断阴阳离子的放电顺序(包括水的电离，分成阳离子组&阴离子组）④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式（注意得失电子守恒）⑤阴极+阳极反应式=总反应式电解规律电解规律1、电解水型如：Na2SO4、NaOH、H2SO4阴极：阳极：总反应：加适量水4H++4e-

===2H2↑4OH--4e-

===2H2O+O2↑2H2O====2H2↑+O2↑电解复原方法：NaOH溶液阴极石墨棒+-ANa+OH-H+阳极2、电解电解质型如：HCl、CuCl2阴极：阳极：总反应：2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-

=CuCu2++2Cl-

=Cu+Cl2↑复原方法：加电解质本身CuCl2(s)电解电解规律CuCl2溶液阴极+-ACl-H+OH-阳极石墨棒Cu2+3、放H2­生碱型阴极：阳极：总反应：复原方法：2H++2e-

===H2↑2Cl--2e-

===Cl2↑2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑电解通入HCl(g)电解规律NaCl溶液阴极+-ANa+Cl-H+OH-阳极石墨棒4、放O2­­生酸型阴极：阳极：总反应：复原方法：2Cu2++4e-

===2Cu4OH--4e-

===2H2O+O2↑2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑电解加CuO电解规律CuSO4溶液阴极+-ACu2+OH-H+阳极石墨棒

电解池电解原理放电顺序电解水型放H2­生碱型电解电解质型放O2­­生酸型电解规律活泼金属＞S2-＞I

-＞Br

-＞Cl

-＞OH-Ag+＞Hg2+>Fe3+>Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+1、下列关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是

（）A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极C2、