高中化学高三模拟20202020学年浙江省杭州七中高三上学期第四次月考(化学)高中化学

高中化学高三模拟20202020学年浙江省杭州七中高三上学期第四次月考（化学）高中化学化学试卷〔20181212〕考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页。有6大题24小题，总分值为100分，另有附加题1题，总分值10分，考试时刻100分钟。2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直截了当做在试卷上无效。3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分不填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试终止后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用运算器。4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Ba—137第I卷〔选择题共40分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共16分〕1．2018年夏季奥运会已圆满终止，这次奥运会突出了〝绿色奥运、科技奥运、人文奥运〞的理念，其中〝绿色奥运〞是指A．把环境爱护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．所有奥运用品全是绿色的 C．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．物质发生化学变化时，反应前后确信不发生变化的是①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量⑤物质的总能量 ⑥物质的种类 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑤3．2007年10月24日，〝嫦娥一号〞开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种专门有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He能够满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的表达正确的选项是A．3He和4He两种核素互为同素异形体 B．3He和4He两种核素互为同位素 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数4．以下讲法正确的选项是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分不属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分不属于非电解质、强电解质和弱电解质C．泥水、蔗糖溶液、盐酸分不属于悬浊液、胶体、溶液D．氨水、福尔马林、水银分不属于混合物、纯洁物、单质5．以下判定正确的选项是A．冰融解时，分子内氢键被破坏B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键6．对相同状况下的12C18O和14N2A．假设质量相等，那么质子数相等 B．假设原子数相等，那么中子数相等C．假设分子数相等，那么体积相等D．假设体积相等，那么密度相等7．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知A．当X、Y均为金属时，X一定比Y爽朗B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X爽朗C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属8．以下各项中表达正确的选项是A．F原子结构示意图：B．CO2的分子球棍模型：C．HCl的电子式为：D．NH3的结构式：二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分〕9．在化学反应中，有时存在〝一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应〞的专门情形。以下反应中属于这种情形的是①过量锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量的稀盐酸与块状石灰石⑥过量银与稀硝酸A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤10．有以下三个反应：①C12+FeI2FeC12+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br－③Co2O3+6HC12CoC12+C12↑+3H2O，以下讲法正确的选项是 A．①②③中氧化产物分不是FeC12、Fe3+、C12 B．依照以上方程式能够得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+ C．在反应③中生成1molC12时，有2molHC1被氧化 D．依照反应①②一定能够推理得到C12+FeBr2FeC12+Br211．设NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．常温常压下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，12gC60中含有的碳原子数为NAC．在1L1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+与Cl-离子总数为2NAD．将标准状况下44.8LNO2充入一密闭容器中，充分反应后生成N2O4的分子数为NA12．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OC．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2CO2+H2O+2C6H5O－2C6H5OH+CO32－13．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C〔Ⅰ〕、C〔Ⅱ〕为多孔石墨电极。接通S1后，C〔Ⅰ〕邻近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时刻后〔两玻璃管中液面未脱离电极〕，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,讲明现在该装置形成了原电池，关于该原电池的表达正确的选项是A．C〔I〕的电极名称是阴极B．C〔II〕的电极名称是负极C．C〔I〕的电极反应式是2H++2e—=H2↑D．C〔II〕的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－14．以下有关原子结构和元素周期律的表述正确的选项是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④15．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．有SO42－存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ba2+、I－16．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)AUTOTEXT<=>CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情形达到平稳后，n(CO)的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲第二卷〔非选择题共60分〕三、〔此题包括4小题，共30分〕17．〔5分〕现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请依照以下操作回答以下咨询题：〔1〕取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平稳▲_移动〔填〝向左〞、〝向右〞或〝不〞〕；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体〔假设加入固体前后，溶液体积保持不变〕，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将▲〔填〝增大〞、〝减小〞或〝无法确定〞〕；〔2〕相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH〔甲〕▲pH(乙)〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〕；〔3〕各取25mL的甲、乙两溶液，分不用相同物质的量浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，那么消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)▲V(乙)〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞〕；〔4〕取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na+)▲c(CH3COO－)〔填〝大于〞、〝小于〞ABABDEGFEHIB①②③⑤18．〔10分〕右图所示转化关系中，A、E、G是分不由短周期元素形成的单质，且A元素的原子半径在短周期元素中最大，在同周期元素形成的简单离子中G的离子半径最小。C在常温下为无色液体，B和G均为日常生活中的常见金属〔反应条件和有些反应的部分产物已略去〕。试回答以下咨询题：〔1〕单质E的电子式为▲，反应⑤的离子方程式为▲；〔2〕写出②、④两步反应的化学方程式：②▲；④▲；〔3〕B的两种氯化物形成的混合溶液中，加入适量▲〔填化学式〕，能够转化成单一溶质的溶液〔不考虑水解〕，相应的离子方程式是▲〔写出一种方法即可〕。19．〔8分〕2007年诺贝尔化学奖授予善于做〝表面文章〞的德国科学家格哈德·埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性奉献。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论。〔1〕某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按以下流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。催化剂NOO2催化剂NOO2NO2CO催化剂N2CO2NO2为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是▲；〔2〕为幸免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图。在汽车的排气管上安装〝催化转化器〞(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。①写出上述变化中的总化学反应方程式▲。②用CH4催化还原NOx也能够排除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2假设1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，那么ΔH2=▲_。〔3〕①有人认为：该研究能够使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学差不多理论对此观点进行评判▲_。②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下，正确的顺序为▲_。A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①20．〔7分〕、〝化学多米诺实验〞是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。以下确实是一个〝化学多米诺实验〞，所示装置图中各仪器内盛放的物质分不为：A.稀硫酸；B.锌粒；C.3%H2O2溶液；D.MnO2；E.某溶液；F.某块状固体；G.滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。请回答以下各题：〔1〕实验开始前必须进行的操作是▲_；〔2〕反应开始后，假设G中显现红色，H中有白色沉淀生成，判定E、F中的物质可能分不是▲、▲_；〔3〕按差不多反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：化合反应▲_；分解反应▲_；置换反应▲_；复分解反应▲_。四、〔此题包括2小题，共12分〕21．〔4分〕物质的分离是化学研究中常用的方法，写出以下物质分离时需使用的方法〔填写名称，不必表达操作细节〕。〔1〕分离两种互不相溶的液体▲_；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔2〕分离两种可溶性固体▲_；〔3〕除去气体中混有的杂质▲_；〔4〕分离几种沸点相差较大的互溶液体▲_。22．〔8分〕碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠〔质量分数约98％〕中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：加热脱水加热脱水碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如右图所示，回答以下咨询题：〔1〕滤渣的要紧成分为▲_；〔2〕〝趁热过滤〞的缘故是▲_；〔3〕假设在实验室进行〝趁热过滤〞，可采取的措施是▲_〔写出1种〕；〔4〕在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判定其脱水完全的方法是▲_。五、〔10分〕23．〔10分〕以下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。回答以下咨询题：〔1〕有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3molH2反应生成B，那么A的结构简式是▲_，由A生成B的反应类型是▲_；〔2〕B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是▲_；〔3〕①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，那么E的所有可能的结构简式是▲_。〔注：该空格不必作答，试卷分析时用〕②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G〔C8H6O4〕。1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2〔标准状况〕，由此确定E的结构简式是▲_；〔4〕G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，那么由G和B生成H的化学方程式是▲_，该反应的反应类型是▲_。六、〔8分〕24．〔8分〕将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气〔忽略CO2〕放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3〔正反应放热〕。反应达到平稳后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸取O2，气体的体积又减少了5.6L〔以上气体体积均为标准状况下的体积〕。〔运算结果保留一位小数〕请回答以下咨询题：〔1〕判定该反应达到平稳状态的标志是▲_〔填序号〕；a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变〔2〕欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是▲_〔填序号〕；a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度〔3〕求该反应达到平稳时SO2的转化率〔用百分数表示〕；〔4〕假设将平稳混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？七、附加题〔10分〕25．〔10分〕金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配合离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸取。②滴定：将吸取液调剂至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：Ag++2CN－==[Ag(CN)2]－，终点时，溶液由黄色变成橙红色。依照以上知识回答以下咨询题：〔1〕水样预处理的目的是▲_；〔2〕水样预处理的装置如右图，细导管插入吸取液中是为了▲_；〔3〕蒸馏瓶比吸取液面要高出专门多，其目的是▲_；〔4〕假如用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将▲_〔填〝偏高〞、〝无阻碍〞或〝偏低〞〕；〔5〕准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为▲_mg·L-1的〔以CN-计，运算结果保留一位小数〕。

化学评分标准〔20181212〕第I卷〔选择题共40分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共16分〕题号12345678答案ABBBDCAD二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共24分〕题号910111213141516答案ACBBDCCA第二卷〔非选择题共60分〕三、〔此题包括4小题，共30分〕17．〔5分〕〔1〕向右、减小〔2〕小于〔3〕大于〔4〕小于高温高温18．〔10分〕〔1〕H︰H〔1分〕Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O〔2分〕高温高温〔2〕3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2〔2分〕