期末复习7-元素周期表周期律

期末复习7-元素周期表周期律元素周期表简介元素周期律元素周期表中的元素分类元素周期表中的元素性质元素周期表中的元素用途元素周期表中的元素化合价元素周期表简介010102元素周期表的定义元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系和变化规律。元素周期表：按照原子序数（核电荷数）从小到大排列，将性质相似的元素放在同一横行，形成的表格。横行：称为周期，周期数等于原子核外电子层数。纵行：称为族，族数等于原子最外层电子数（氢、氦除外）。同一周期内，从左到右，元素的原子序数递增，原子半径递减，电子层数相同。同一族中，从上到下，元素的原子的最外层电子数相同，电子层数递增，原子半径递增。01020304元素周期表的排列规则有利于学习和研究元素的性质和变化规律。可以预测新元素的性质和发现新元素。对工农业生产、科学研究、国防建设等方面有重要作用。元素周期表的意义元素周期律02元素周期律的定义元素周期律是元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的一种规律。它反映了元素之间的内在联系和变化规律，是化学学科中重要的基本理论之一。随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化，如金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同周期元素性质递变规律同一主族的元素，由于具有相似的价电子排布，因此性质相似，如碱金属元素均为银白色金属，碱土金属元素均为灰色或银白色金属。同主族元素性质相似规律在元素周期表中，某些元素之间存在着对角线关系，即处于对角线位置的元素具有相似的化学和物理性质。元素周期表中的对角线规则元素周期律的规律123根据元素周期律，可以预测新元素的性质，如科学家根据元素周期律预测了镓、锗等元素的发现。预测新元素性质元素周期律指导我们将元素分为金属、非金属和半金属等类别，有助于我们更好地理解和掌握元素的性质。指导元素分类通过元素周期律，我们可以预测化合物的性质，如稳定性、酸碱性等，从而指导化合物的合成和分离。指导化合物的合成与性质预测元素周期律的应用元素周期表中的元素分类03主族元素的价电子全部填入s和p轨道，因此其化学性质较为活泼。主族元素在自然界中多以化合态存在，其单质较少见。主族元素位于周期表的左侧，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA族。主族元素副族元素位于周期表的中间，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB和ⅦB族。副族元素的价电子部分填入d和ds轨道，因此其化学性质较主族元素更为稳定。副族元素在自然界中多以单质形式存在，如金、银等。副族元素

稀有气体元素稀有气体元素位于周期表的右侧，包括0族元素。稀有气体元素的价电子全部填入ns和np轨道，因此其化学性质非常稳定。稀有气体元素在自然界中多以单质形式存在，如氦气、氖气等。元素周期表中的元素性质04主要分布在周期表的左侧和上方，但也有一些非金属元素位于金属元素之间，如硼和硅。非金属元素在元素周期表中的位置随着原子序数的增加，非金属元素的原子半径逐渐减小。非金属元素的原子半径随着原子序数的增加，非金属元素的电负性逐渐增强。非金属元素的电负性非金属元素的氧化态通常较高，但随着原子序数的增加，氧化态逐渐降低。非金属元素的氧化态非金属元素的性质金属元素在元素周期表中的位置：主要分布在周期表的右侧和下方。金属元素的电负性：随着原子序数的增加，金属元素的电负性逐渐减小。金属元素的原子半径：随着原子序数的增加，金属元素的原子半径逐渐增大。金属元素的氧化态：金属元素的氧化态通常较低，但随着原子序数的增加，氧化态逐渐升高。金属元素的性质半金属元素的性质半金属元素在元素周期表中的位置半金属元素主要分布在元素周期表的过渡区域，如第4、5、6周期的过渡元素。半金属元素的原子半径半金属元素的原子半径通常介于非金属元素和金属元素之间。半金属元素的电负性半金属元素的电负性也介于非金属元素和金属元素之间。半金属元素的氧化态半金属元素的氧化态通常较高，但也有一些较低的氧化态。元素周期表中的元素用途05用于制造各种金属材料，如钢铁、铝、铜等，以及合金，如不锈钢、钛合金等。金属元素非金属元素稀有气体用于制造各种非金属材料，如塑料、橡胶、玻璃等。用于制造各种电子器件和光源，如LED、激光器等。030201工业用途用于核物理和核医学研究，如放射性同位素标记技术和核磁共振技术等。放射性元素用于光谱学和量子力学研究，如原子结构和电子排布的研究。稀有气体用于催化剂和电极材料的研究，如燃料电池和太阳能电池等。过渡金属科研用途用于制造日用品和化妆品，如肥皂、洗发水、口红等。非金属元素用于制造电子产品和首饰，如手机、电脑、手表等。金属元素用于制造各种光源和电子器件，如荧光灯和LED灯等。稀有气体生活用途元素周期表中的元素化合价0603化合价与原子最外层电子数的关系原子最外层电子数决定了元素的化合价，例如钠原子最外层有一个电子，容易失去一个电子形成正一价的钠离子。01化合价元素在化合物中表现出的价态，表示原子之间结合的数目。02常见化合价正一价（如钠、钾）、正二价（如钙、镁）、负一价（如氯、氟）、零价（如金属单质、氢气、氧气等）。化合价的概念根据元素周期表规律同周期元素从左到右，最高正价从+1递增至+7，最低负价从-4递增至-1；同主族元素从上到下，最高正价和最低负价绝对值相等。根据化合物中元素化合价代数和为零的原则通过计算化合物中各元素化合价的代数和，可以验证化合价的正确性。根据实验测定通过化学实验测定化合物中元素的化合价，是最直接的方法。化合价的计算方法指导化学实验在化学实验中，根据元素的化合价可以预测其