新人教版九年级化学下册第八章金属练习题

1、金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质答复：①铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利用却比铜晚得多，其主要原因是什么？②假黄金首饰通常是用黄铜〔含Cu、Zn和Pb的合金〕制成的，从外观和密度上很难区别其真伪。请你利用家中现有条件，鉴别一件黄金首饰的真假。简述你的操作方法、现象及结论。2、用哪种合理方法可以除去以下物质中的杂质。〔1〕铁屑中混有氧化铁。〔2〕一氧化碳中混有二氧化碳。3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如下图。这三种金属的活动性顺序为；假设X、Y、Z都是+2价金属，那么相对原子质量由大到小的顺序为。3题6题4、在自来水厂里，可以用硫酸铝[化学式为Al2〔SO4〕3]来进行水的净化。〔1〕计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是：

；〔2〕列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少？5、完成符合以下事实的相关化学反响方程式：〔1〕铝丝在氧气中点燃发出耀眼白光

；〔2〕用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐[CuSO4]

；〔3〕如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的复原铁粉，这些铁粉在人体胃液〔主要成分HCl〕作用下转化成亚铁盐

。6、如下图，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求答复以下问题：〔1〕假设A为铁块，B为稀硫酸，那么将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将〔填“变大”、“变小”或“不变”，下同〕

。〔2〕假设A为铁块，B为硫酸铜溶液，那么将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将

。7、把以下错误操作可能造成的后果填在横线上．〔1〕配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存_________；〔2〕配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数

；〔3〕取用过药品的药匙，没用纸擦拭

；〔4〕氢气复原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气

。8、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反响，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：〔1〕当粉末为Fe—Al合金时，a>

；〔2〕当粉末为Cu—Fe合金时，a<

；〔3〕当

>a>

时，粉末可能是

。9、小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验：(1)假设要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号)

。(2)假设要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是

。(3)假设要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反响的化学方程式：

。(4)除进行上述3个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有(举一例)：

。10、小明、小强和小红三位同学在—起对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究。他们称取5．0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3．6g。他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜测：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是

。

他们做出以上猜测的依据是：

。(1)小强进—步思考后，根据碳的化学性质，认为猜测③可以排除。他的理由是：

。(2)小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜测②。她的理由是：

。11、按要求书写以下化学方程式

①生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”，其中蕴含的化学原理

。

②百炼成钢的原理

。

③有铜参加的置换反响

。

④有金属生成的非根本类型反响

。

⑤用磁铁矿炼铁

。⑥除去铜粉中的铁粉

。12、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图答复以下问题。〔1〕所标物质中属于金属单质的是

〔写一种单质化学式〕，属于混合物的是

〔写一种物质名称即可〕，能与稀盐酸反响的物质是

〔写一种物质名称即可〕。〔2〕氮气可用于灯泡填充气，是因为

；钨丝可用于灯泡的灯丝，是因为

。〔3〕铜粉中如果混有铝粉可以用

方法除去铝粉。13、如图是同学们经常使用的铅笔示意图。(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是

，含有有机物的是

，燃烧时产物中有二氧化碳的是

。(每空只要求填一种，填序号)(2)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是

，反响的化学方程式是

。14、在铁和氧化铜的混合粉末中参加一定量的稀硫酸，充分反响后，铁粉剩余。过滤，滤纸上一定有

,可能有

，滤液里所含的溶质是

。15、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的复原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是___________________________________。16、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中参加______________

，充分反响后，再用____________方法除去杂质；反响的化学方程式是：

__________________________

。17、以下关于实验操作中先后顺序的表达错误的选项是

〔

〕A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用CO与Fe2O3反响制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌18、置换反响是化学反响的根本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反响规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反响：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Br2＋2KI===2KBr＋I2；I2＋Na2S===2NaI＋S↓由此可判断以下化学方程式书写错误的选项是()。A.Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B.I2＋2KBr===2KI＋Br2C.Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓D.Cl2＋K2S===2KCl＋S↓19、沪昆高铁建设对高安市的经济开展和城市建设有着重要意义，其铁轨所用的钢铁属于A.金属材料

B.复合材料

C.合成材料

D.无机非金属材料20、

在试管的内壁附着以下物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是〔

〕A．用足量CO复原Fe2O3后留下的固体物质B．用足量H2复原CuO后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反响后留下的红褐色固体21、在CuO和铁粉的混合物中参加一定量的稀H2SO4并微热，反响停止后滤出不溶物，再向滤液中参加一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的选项是(

)A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO422、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反响，天平指针发生偏转。那么以下各项操作中，能使天平重新到达平衡的是〔

〕A.在左盘上放4g砝码

B.在左盘上放6g砝码C.移动游码至3.4g刻度

D.移动游码至7.6g刻度23、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中〔如图〕，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。以下推测中正确的选项是〔

〕〔金属球上附着的液体忽略不计〕A．拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向M移动

B．铁球一定是空心的

C．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D．拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向N移动24、以下化学方程式符合题意且书写正确的选项是〔

〕

A.不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2

C.验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

D.炼铁的原理：3C+Fe2O32Fe+3CO2↑25、炼铁的主要反响原理是：Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2，该反响属于〔

〕A．置换反响

B.化合反响

C．复分解反响

D．以上三种反响都不是26、以下做法符合科学常识的是

(

)A．电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B．向燃着的酒精灯中添加酒精C．用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D．油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链27、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，那么滤出的固体一定为〔

〕A..Ag、Cu两种单质的混合物

B.Cu、Fe两种单质的混合物C..Ag、Fe两种单质的混合物

D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物28、初中化学课学完以后，化学兴趣小组对“金属活动性顺”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：〔1〕金属活动性顺序表：KCaNa_____AlZnFeSnPb〔H〕Cu____AgPtAu〔2〕金属与酸反响的规律是______________________________________。试举出实际应用的实例〔可用方程式表示〕_________________________________。〔3〕金属与盐发生置换反响，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②______________________________；③___________________________________；试举出实际应用的实例〔可用化学方程式表示〕__________________________________________。29、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如以下图所示，D、G为单质。答复以下问题：⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B

，G

；⑵写出反响③的化学方程式：

。30、研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：〔1〕除去二氧化碳和水蒸气：如图A装置中发生反响的化学方程式是_________．B装置中浓硫酸的作用是_________．〔2〕除去氧气：他们分别收集一瓶气体用如图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用_________〔填“红磷”或“木炭”〕的方法不科学，原因是

。〔3〕分析误差：此法得到的氮气密度〔标准状况下〕经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因〔只写两种，不考虑计算误差〕：①

；②

。

31、某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：实验操作步骤方案评价方案Ⅰ(物理方法)铜和铁分别得到回收……方案Ⅱ(化学方法)表达绿色化学的思想有：铜得到了回收，

。32、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如右图所示，]C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D、G的主要成分为单质，E是有复原性的气体。试答复以下问题：⑴写出工业制取的物质的化学式：B

、G

。⑵写出以下反响的化学方程式：反响①：

；反响②：

；检验气体C方程式：

。33、要得到含铁97%的生铁1000吨？至少需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少来冶炼？34、某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？〔计算结果保存到0.1〕35、实验室用锌跟足量的稀盐酸〔HCl〕反响，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？36、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，参加稀盐酸，恰好完全反响时，共用去稀盐酸219g，过滤、洗涤、枯燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反响)。请答复以下问题：(1)写出反响的化学方程式__________________________________(2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为_________________________________(3)列出求解参加反响盐酸质量(x)的比例式________________(4)