高中化学高三期中20202020学年北京五中高三上学期期中考试(化学)高中化学

高中化学高三期中20202020学年北京五中高三上学期期中考试（化学）高中化学化学试题第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分〕1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发觉。以下有关讲法中，正确的选项是 〔〕 A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体2．以下关于胶体的表达不正确的选项是 〔〕 A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，能够据此把胶体和溶液．悬浊液区不开来。 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。 D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。3．在已处于化学平稳状态的体系中，假如以下量发生变化，其中一定能讲明平稳移动的是 〔〕 A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率 C．正．逆反应速率 D．反应混合物的压强4．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 B．甲烷．氨和水差不多上由极性键结合而成的极性分子 C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构 D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点5．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子 B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对 C．质量均为16g的O2和O3中都含有6．02×1023个原子 D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子6．亚氯酸钠〔NaClO2〕可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。以下讲法正确的选项是 〔〕 A．HClO2是有机酸 B．上述反应中，ClO2是还原产物 C．上述反应中，1molHClO2分解转移2mol电子 D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：47．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023B．标准状况下，11．2L臭氧中含氧原子数为6．02×1023 C．常温下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023 D．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×10238．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7 B．在0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-) C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．0．2mol/LHCl与0．1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)9．以下离子方程式书写正确的选项是 〔〕 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO－＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO－10．关于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是〔〕 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④11．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组〔〕 ①K＋、Cl－、NO、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO－； ③Na＋、Cl－、NO、SO－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤12．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，以下有关这两种溶液的表达正确的选项是〔〕A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．两溶液中分不加入足量锌片放出H2体积相同13．以下讲法正确的选项是 〔〕 ①用25mL酸式滴定管能够准确放出8．00mL的稀盐酸； ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，那么原溶液中—定有大量CO32-存在； ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，假设溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c〔Na+〕﹥c〔CH3COO—〕﹥c〔OH—〕﹥c〔H+右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A〔g〕+B(g)=2C〔g〕；△H=QkJ·mol-1〔Q＜0＝。 A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥14．以下三种有机物是某些药物中的有效成分：以下讲法正确的选项是 〔〕 A．三种有机物都能与浓溴水发生反应 B．三种有机物苯环上的氢原子假设被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴不出这三种有机物15．右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，以下有关表达正确的选项是〔〕 A．b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e>c>babcdef B．六种元素分不形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高 C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 D．b元素除0价外，只有一种化合价二、选择题〔每题有一至两个选项，每题2分，共计20分〕16．X．Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。以下讲法正确的选项是〔〕 A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．由X．Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子 C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X．Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性17．用以下实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 〔〕A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯18．在探究以下物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的选项是〔〕选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐步变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只表达了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只表达了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应Y0tT1T219．反应2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2Y0tT1T2生反应。以下图是某物理量〔Y〕随时刻〔t〕变化的示意图〔图中T表示温度〕，Y能够是〔〕 A．SO2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器内的压强 D．SO3的体积分数20．MOH和ROH两种一元碱的溶液分不加水稀释时，pH变化如以下图所示，以下表达中正确的选项是〔〕 A．MOH和ROH差不多上强碱 B．在x点，c(M+)=c(R+) C．稀释前，c(ROH)=10c D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性21．可逆反应A〔g〕+BC〔g〕+D，A和C均为无色气体，当反应达到平稳时，以下表达错误的选项是 〔〕 A．增大A的浓度，平稳体系颜色加深，那么讲明D是有颜色的气体B．假设升高温度，C的百分含量减少，那么讲明正反应为放热反应 C．假设增大压强，平稳不移动，那么讲明B和D一定差不多上气体D．假如B是气体，那么增大A的浓度会使B的转化率增大22．在不同温度下，水达到电离平稳时c〔H+〕与c〔OH—〕的关系如图4所示，以下讲法中正确的选项是〔〕 A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7图4B．25℃时，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/L图4溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C．25℃时,0．2mol/LNaOH溶液与0．2mol/L乙酸液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于23．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平稳后，慢慢压缩，以下表达正确的选项是 〔〕A．体积减半，那么压强为原先的两倍B．平稳向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 C．体积减半，压强增大，但小于原先的2倍 D．平稳向右移动，混合气体密度增大图324．〝诺龙〞属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3图3以下关于〝诺龙〞的讲法中不正确的选项是 〔〕 A．分子式是C18H26O2 B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应 C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应 D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应25．常温下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，以下表达正确的选项是 〔〕 A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1 B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，假设溶液呈酸性，那么c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液与0．05mol·L－12c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH三、填空题26．〔8分〕原子序数从小到大排列的四种短周期元素W．X．Y．Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X．Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体；由Y．Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。〔1〕元素W是：；写出Ｂ的电子式〔2〕写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式：该反应属于〔填写序号〕a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应e氧化还原反应〔3〕C是由X．Y．Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，那么C的化学式是〔4〕D是由Ｗ．X．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体。在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。那么D的化学式是；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，讲明D具有性。27．〔10分〕某些废旧塑料可采纳以下方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106〔1〕试管A中残余物有多种用途，如以下转化就能够制取高聚物聚乙炔。A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应②～③的化学方程式〔2〕试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。〔3〕锥形瓶C中观看到的现象。经溴水充分吸取，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。〔4〕写出C中逸出的气体在工业上的两种用途．。28．〔14分〕钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关咨询题。〔1〕工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿〔要紧成分为Fe2O3〕的化学方程式：____________________________________________。〔2〕铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：____________________________________________。〔3〕生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________。〔4〕以下哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________。〔5〕在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。②假设电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，二者质量差为5．12g，那么电镀时电路中通过的电子为________________mol。③镀层破旧后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要讲明缘故。29．〔12分〕短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化〔部分产物已略去〕：图17图17〔1〕Y在周期表的位置是______________；Z2的电子式是____________________。〔2〕反应①的化学方程式是________________________________________________。〔3〕D溶液呈碱性的缘故是〔用离子方程式表示〕_________________________________；D是专门多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵〔含有有机酸和无机酸〕一起使用，其缘故确实是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯洁．干燥的Z2，仪器装置如图18所示〔夹持固定装置的仪器已略去〕。图18abcdB溶液图18abcdB溶液D溶液C溶液浓硫酸I．写出反应②的离子方程式__________________________。II．上述实验装置不够完善，改进方法是。△〔4〕Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是△3Z2+6C5A+YZO3+3H2O，3molZ2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n〔e—〕的取值范畴是________________。30．〔6分〕恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2g＋3H2g2NH3〔1〕假设反应进行到某时刻t时，n1N2＝13mol，n1NH3＝6mo