化学图形题及其解题策略

化学图形题及其解题策略2024/3/28化学图形题及其解题策略近几年来在全国高考题以及上海、广东高考题中，数型结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。预计，以后这将是高考考查学生综合能力的一种重要方式。

化学图形题及其解题策略

一.概述

化学图形题及其解题策略这类题型的特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象。解答图象题必须抓住有关概念和有关物质的性质、反应规律及图象特点。析图的关键在于对“数”

“形”

“义”

“性”的综合思考，其重点是弄清“起点”

“交点”

“转折点（拐点）”“终点”

及各条线段的化学含义。

化学图形题及其解题策略

一.概述

化学图形题及其解题策略二.题型分类

从是否主要从量的角度考查可将图象题分为：侧重定性考查和侧重定量考查两类。侧重定性考查的题目其考查重点是：化学反应（过程）的特点（规律）、化学反应的先后顺序等。化学图形题及其解题策略例1．(04广东)下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（

）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积化学图形题及其解题策略解析：由图可知：改变条件，达到平衡时所需时间较短（X的转化率恒定后），则化学反应速率加快，且达到平衡时X的转化率没有变化。而A、B项改变条件时X的转化率均会改变，D项增大体积，化学反应速率会变慢。故只有C项符合。化学图形题及其解题策略例2．(03上海)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（

）A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中

化学图形题及其解题策略解析：A中HNO3将NaHSO3氧化，而HNO3本身将被还原为NO或NO2气体，所以一开始反应就有气体放出。A错。B中由反应H2S+Cl2==2HCl+S↓可知：开始溶液的酸性增强，pH会降低。B也错。A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B.H2S气体通入氯水中

化学图形题及其解题策略

C中反应时溶液中就有BaCO3沉淀产生，故C也错。而D中，先逐渐生成CaCO3沉淀（溶液导电能力降低），后来CO2继续与CaCO3反应生成强电解质Ca(HCO3)2，故此时溶液导电能力会逐渐增强，D正确。

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中

化学图形题及其解题策略该题重点考查学生根据相关化学反应原理结合图表进行分析、推理的能力。

化学图形题及其解题策略例3.(02上海)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是()化学图形题及其解题策略解析：本题要求学生理解溶液中离子反应的原理和反应的进程，同时考查学生形（图形）、数（数值）、象（化学现象）结合进行分析、推理的能力。从反应的原理分析，反应分四个阶段：（1）溶液中OH-与CO2反应，同时生成的CO32-与Ca2+结合，反应式为：CO2+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O，所以反应一开始就有沉淀产生，且沉淀量随反应的进行逐渐增加；

化学图形题及其解题策略（2）由于溶液中既有KOH又有Ca(OH)2，则必存在2c(Ca2+)<c(OH-)的关系，故当Ca2+沉淀完全后，CO2与OH-继续反应生成CO32-（此时不再有沉淀产生），曲线上表现为平台；（3）继续通入CO2，CO2与溶液中CO32-先反应：CO2+CO32-+H2O==2HCO3-[逆向思考：若CO2先跟CaCO3反应，则生成Ca(HCO3)2，其中Ca2+又会跟CO32-反应，生成CaCO3沉淀]；化学图形题及其解题策略（4）随后通入的CO2与CaCO3沉淀反应，将CaCO3转化为可溶性的酸式盐，从而导致沉淀量减少，直至沉淀消失。答案为D。

启示：平时学习中须加强逻辑思维训练，以培养思维的有序性。还要提高正逆向思维能力，以加强思维的流畅性和变通性。请问：如果n(KOH):n[Ca(OH)2]=2:1,图象上有何体现？化学图形题及其解题策略例4．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐渐加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和）直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中产生沉淀的物质的量（y）的关系示意图中正确的是（

）

化学图形题及其解题策略解析：设该题中体积为1L，

硫酸铝和硫酸铵各1mol，则OH-先与Al3+反应，Al(OH)3沉淀完全后，OH-再与NH4+反应[否则OH-先与NH4+反应生成NH3·H2O，NH3·H2O仍然要和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀]，1mol硫酸铝有中2molAl3+，显然需要6molOH-才能将其沉淀转化成为2molAl(OH)3，1mol硫酸铵中有2molNH4+，需要2molOH-将其转化为NH3·H2O，随后OH-才能溶解Al(OH)3，此处需要2molOH-。则三步反应中所消耗的OH-的物质的量的比值为6：2：2=3：1：1，只有A符合。

化学图形题及其解题策略该题除考查反应的先后顺序外，侧重考查反应中的定量关系。化学图形题及其解题策略例5．向100ml3mol·L-1的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式(2)随着Ba(OH)2的体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.求出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B

C

。化学图形题及其解题策略解析：此题必须先弄清B、C等特殊点及各线段的化学含义。（1）若SO42-

与Ba2+恰好全部转化为沉淀，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为1：2，因n(NH4++Al3+)：n(OH-)=1：4，则此时NH4+全部形成NH3·H2O，Al3+恰好全部转化为沉淀，则沉淀总量达最大值（B点）。

化学图形题及其解题策略离子方程式为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

（2）B点反应关系为：NH4Al(SO4)2~2Ba(OH)2，V[Ba(OH)2aq]==

==0.6L=600ml化学图形题及其解题策略显然，BC段为Al(OH)3逐渐溶解的过程，C点为Al(OH)3恰好被过量OH-溶解时的情况。1份Al(OH)3需要1份OH-溶解，故此时比B点应多消耗1/2份Ba(OH)2，反应关系为：NH4Al(SO4)2~5/2Ba(OH)2，可算出V[Ba(OH)2aq]=750ml。

请问：A点是什么情况？化学图形题及其解题策略显然，这类定量问题更能区分学生思维能力的差异，能对学生思维的深刻性、全面性进行深入全面的考查。当然，图象题也可按它所考查的化学知识分类，如考查元素化合物知识、化学实验等。还可按是否要求作图分为：结合图象的分析推理题及根据有关过程（反应）的作图题。等。化学图形题及其解题策略三.各类题型及解法探析例6．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（

）A．溶液的pH：a﹤b﹤c﹤dB．溶液的导电能力：a﹥b﹥d﹥cC．a、b溶液显酸性

D．c、d溶液显碱性化学图形题及其解题策略解析：由图知：ac段为反应时氢氧化钡溶液不足量，c点为氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好完全反应（此时消耗氢氧化钡溶液20mL，又由题意知氢氧化钡浓度也为0.1mol·L-1，则原硫酸溶液也为20mL），cd段为硫酸溶液过量。化学图形题及其解题策略b点加入氢氧化钡溶液为10mL（含氢氧化钡1mmol）、则此时硫酸过量0.1mol·L-1×20mL-1mmol=1mmol，同理d点为氢氧化钡过量1mmol。显然A、C正确，至于B选项，难以比较的是b、d两点，虽然过量硫酸与过量氢氧化钡的物质的量相等（各1mmol），但由于b点溶液总体积较小，故b点溶液导电性较强。选D。化学图形题及其解题策略[小结]解此类题时一般先要弄清“起点”“转折点（拐点）”“终点”及各条线段的变化趋势的化学含义。再结合有关反应原理进行分析推理。化学图形题及其解题策略一.考查化学基本概念及理论化学基本概念及理论是中学化学学习中的重要内容，也是掌握元素化合物知识、化学实验、化学计算等化学知识的基础。近年来高考对化学基本概念及理论的考查有所加强，而且对该知识的考查有与化学其他知识的考查相融合和渗透的趋势。化学图形题及其解题策略例7．关于电解氯化铜溶液时的pH变化问题,化学界有以下两种的观点：一是理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。二是实验派经过反复多次精确的实验测定证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图所示：

化学图形题及其解题策略请回答下列问题：(1)电解氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是(用离子方程式说明)

。解析：（1）A点为起点，因Cu2+会水解，故溶液为酸性。

离子方程式为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+化学图形题及其解题策略（2）理论派可持观点的理论依据是（2）解析：显然理论派所持观点与Cu2+的水解平衡有关。依据是：电解时,Cu2+在阴极放电析出Cu，随c(Cu2+)降低，水解平衡向左移动，导致c(H+)下降，溶液的pH升高，pH为7时达到最大值。化学图形题及其解题策略（3）解析：实验派的结论是：溶液的pH降低。他们所述“精确的实验”从中学化学中所学到的知识分析,只能是通过pH计来准确测定。该观点的理由是：因阴极产生的Cl2部分溶于水发生反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，使溶液中c(H+)增大，故pH降低。

(3)实验派的结论是______

，他们所述“精确的实验”是通过______来准确测定溶液的，该观点的理由是(从化学原理加以简述)化学图形题及其解题策略图1不同温度下G的体积分数例8．(01广东)反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图1中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞bD．a＜b化学图形题及其解题策略图1不同温度下G的体积分数L（固）＋aG（气）bR（气）压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数解析：由题知p1＞p2，当温度一定时，达到平衡时压强为p1时G的体积分数较大，当压强一定时，温度↑，G的体积分数降低，则平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热反应方向。选BD。

则p↑，平衡向逆反应方向移动，则a＜b；

化学图形题及其解题策略例9．锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应，其中锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合图示（X表示耗去Zn的物质的量，Y表示被还原的硝酸的物质的量）的是（

）Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑(B)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑(C)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3

(D)Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2H2O+2NO2↑化学图形题及其解题策略Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑(B)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑(C)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3

(D)Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2H2O+2NO2↑解析：图中显示，n(Zn)：n(HNO3)(被还原)=1：2，而A、B、C、D选项中的该值分别为3：2、2：1、4：1、1：2，故选D化学图形题及其解题策略例10．铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗铜的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：A.Cu与浓HNO3B.Cu与稀HNO3C.Cu与被还原的HNO3(浓)D.Cu与被还原的HNO3(稀)其中:(1)Q表示反应

;(2)P表示反应

;(3)S表示反应

;(4)T表示反应

;化学图形题及其解题策略A.Cu与浓HNO3B.Cu与稀HNO3C.Cu与被还原的HNO3(浓)D.Cu与被还原的HNO3(稀)解析：由Cu与浓HNO3、稀HNO3的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可得：浓HNO3与Cu反应中n(HNO3)：n(Cu)=4：1,n(HNO3)(被还原)：n(Cu)=2：1；稀HNO3与Cu反应中n(HNO3)：n(Cu)=8：3，n(HNO3)(被还原)：n(Cu)=2：3。结合图象迅速可得(1)(2)(3)(4)的答案依次为D、C、B、A。

化学图形题及其解题策略例11．有三份不同质量的铁粉样品①②③甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后稀硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为________g。（1）解析：根据题意，反应方程式为Fe+4HNO3==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，则n(Fe)=0.2mol，为11.2g化学图形题及其解题策略(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是_________。（2）解析：若Fe全部转化为Fe2+离子，则反应方程式为3Fe+8HNO3==3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O，则n(Fe)=0.3mol，为16.8g，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，故11.2<a<16.8。化学图形题及其解题策略(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3＋、Fe2＋、NO3－三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示__________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”、或“NO3－”)的物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出这三种离子中的另外两种离子的物质的量的变化曲线。化学图形题及其解题策略（3）解析：据图知：该离子起始物质的量为0.8mol，先逐渐减少，后保持不变，它只能是NO3－。

化学图形题及其解题策略（3）解析：根据题意：加入Fe的量由少到多，则开始由于HNO3足量，则应生成Fe3+，且随着Fe的量的增加（0→0.2mol），生成Fe3+也由少到多，由于HNO3为0.8mol，则Fe3+的量由0→0.2mol；当Fe的量大于0.2mol，Fe3+的量开始减少，开始生成Fe2+，由于2Fe3++Fe==3Fe2+，则Fe再增加0.1mol时，Fe2+的量达到最大值0.3mol，而Fe3+由0.2mol→0。作出的图象如下：化学图形题及其解题策略n(Fe)/moln/mol00.10.20.30.40.20.40.60.8化学图形题及其解题策略[小结]要顺利解决该类问题，首先要熟练掌握有关化学基本概念和理论。如化学反应速率和平衡理论、氧化还原反应的概念和规律、电解质溶液理论。利用平衡移动原理、氧化还原反应中的反应规律及电子守恒原理等进行分析；其次要能结合化学反应中量的关系进行计算和推理，再结合图象的特点求解或根据有关量的变化作图。

化学图形题及其解题策略二.考查物质化学性质或特性例12.现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？化学图形题及其解题策略要点：Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，n(OH—)=0.09L×4mol/L=0.36mol，Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x

⑴解析:根据化学方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O加入的n(OH-)=0.36mol0.36mol＞0.1mol×3，OH-可以将Fe3+、Al3+沉淀完全，且随着x值的变化，Al(OH)3可以部分或全部溶解。

当x=0.4时，n(Fe3+)=0.1mol×(1-0.4)=0.06moln(Al3+)=0.1mol×0.4=0.04mol生成的n[Fe(OH)3]=0.06mol剩余的n(OH-)=0.36mol-0.06mol×3=0.18mol化学图形题及其解题策略要点：Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，n(OH—)=0.09L×4mol/L=0.36mol，Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x

⑴解析:由于＞4，所以Al3+完全转变为AlO2—。故：当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是Fe(OH)3，物质的量是0.06mol。

化学图形题及其解题策略⑵①欲使沉淀只有Fe(OH)3，必须满足：≥4，即x≤0.6，故0＜x≤0.6时，沉淀中只有Fe(OH)3。②沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的关系为：0＜x≤0.6时，此时，Fe3+沉淀完全。n(沉淀)=n[Fe(OH)3]=0.1mol×(1-x)0.6＜x＜1时，此时，Fe3+沉淀完全，Al3+部分沉淀，部分转化为AlO2—。n(沉淀)=0.1mol×(1-x)+0.1mol×x-(0.36mol-0.1mol×3)=0.04mol化学图形题及其解题策略因：0＜x≤0.6时，n(沉淀)=0.1mol×(1-x)0.6＜x＜1时，n(沉淀)=0.04mol

图象如下：化学图形题及其解题策略⑶当Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理取值)，其他条件不变时，欲使沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3,必须满足:

＜4，即x＞故：x的取值范围为＜x＜1。

此时：n[Fe(OH)3]=A(1-x)mol，n[Al(OH)3]=Axmol-(0.36mol-Amol×3)=[A(x+3)-0.36]mol

化学图形题及其解题策略[小结]这类题型常以物质的化学性质，特别是化学特性为基点进行命题。如Al(OH)3等铝的化合物的两性，不同价态铁之间的转化关系等。解决问题的关键：首先要掌握物质化学性质（或特性），注意不同物质化学性质的差异；再根据相关量的关系进行分析讨论或作图。化学图形题及其解题策略3．考查分析推理能力分析推理能力是一种重要的化学学科能力。利用图形并结合化学反应中量的关系，能更直接、更深入地考查该能力。

化学图形题及其解题策略13．今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：化学图形题及其解题策略

（1）混合物中碳元素的质量分数。解析：(1)w(c)=g×100﹪=9.8﹪化学图形题及其解题策略解析：(2)由盐酸体积从12ml到32ml可知，此时发生的反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，而该过程放出气体为112ml，故C(HCl)=

（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。

化学图形题及其解题策略解析：∵从开始至耗12ml盐酸时无气体放出，故固体中应含有碳酸盐，后耗20ml盐酸使产生的CO2气体达最大值,而12﹤20，∴固体中还含有碳酸氢盐.（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

化学图形题及其解题策略设碳酸盐和碳酸氢盐分别为R2CO3和R’HCO3,则有R2CO3～HCl～RHCO3，n(R2CO3)=12×10-3L×0.25mol/L=3×10-3mol，R2CO3与盐酸反应至全部转化为CO2共耗盐酸24ml,则另8ml盐酸用于和R’HCO3反应，化学图形题及其解题策略∴n(RHCO3)=8×10-3L×0.25mol/L=2×10-3mol.再设R与R’的相对原子质量分别为M(R)、M(R’)，则3×10-3mol[2M(R)+60]g/mol+2×10-3mol[M(R’)+61]g/mol=6.14g×1/10,解得3M(R)+M(R’)=156。

化学图形题及其解题策略由3M(R)+M(R’)=156讨论M(R’)﹥0，

∴M(R)﹤52。当R为Li时，M(R’)=135，无此碱金属；当R为Na时，M(R’)=87，无此碱金属；

当R为K时，M(R’)=39，则R’也为K。故两种碱金属碳酸盐的化学式分别为K2CO3和KHCO3。化学图形题及其解题策略例14．（00广东）下图是100mg受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：化学图形题及其解题策略（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_______，B是_____。解析：CaC2O4·H2O开始分解时应先释放出水，产生CaC2O4。由图中数据=，得到验证。化学图形题及其解题策略（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_______，B是_____。解析：温度升高，CaC2O4继续分解只能释放CO或CO2，而若释放CO2，将产生CaCO2，显然错误。故只能释放CO，产生CaCO3。验证：=

。故（1）答案为：CaC2O4CaCO3

化学图形题及其解题策略（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_________。（3）由A得到B的化学方程式为_________________。

△

(2)解析：得到A的化学方程式为CaC2O4==CaC2O4+H2O↑由A得到B的化学方程式为CaC2O4==CaCO3+CO↑

△

化学图形题及其解题策略（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

(4)由图读得分解产物C的质量约为38mg,由关CaC2O4·H2O~C则C的相对分子质量==56，结合CaCO3的分解，由此推断C的化学式是CaO。

化学图形题及其解题策略[小结]这类题型重点考查化学反应的过程特点及反应中量的关系。只有熟练掌握化学反应的规律，弄清反应条件和反应先后顺序的关系，解题时才能得心应手。化学图形题及其解题策略4．考查计算能力计算，特别是过量计算是中学化学中的重要内容，是学生必须掌握的重点知识。利用图形考查计算能力，既可使问题更直观、明了，也可使问题更能反映出过程的特点。化学图形题及其解题策略例15．某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成为CnHm+x，取CnHm与H2的混合气体共60ml进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积也不同，反应前混合气中H2所占的体积W（ml）和反应后气体总体积V（ml）的关系如图（同温同压），由此可知x的数值是（

）A．4B．3C．2D．1化学图形题及其解题策略解析：从图中可知，W为0-40ml时应是CnHm与H2加成时CnHm过量，W为40-60ml时应是CnHm与H2加成时H2过量。而反应后得到的气体总体积最小时，应为不饱和链烃CnHm与H2恰好加成转化为饱和烃时的情况(加成前CnHm和H2的体积各为20ml和40ml)，故CnHm与H2恰好加成n(CnHm)：n(H2)=1：2，即1mol该不饱和烃要结合2molH2，也即4molH，x=4。化学图形题及其解题策略例16．由CO2、H2O(g)组成的混合气体共amol，其中CO2的物质的量分数为x。将混合气体缓慢通过装有1molNa2O2的真空管，充分反应后，维持1.01×105Pa，120℃。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加yg。(1)若a=1，则y=_____用含x的代数式表示）。化学图形题及其解题策略解析：本题所涉及反应为：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2……（1）2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2……（2）由反应知：CO2、H2O与Na2O2分别以等物质的量进行反应，第一个反应中实际上吸收了CO2中的“CO”，而第二个反应中实际上吸收了H2O中的“H2”；此外，由于CO2可与NaOH反应，当CO2和H2O对Na2O2过量时，应考虑CO2先与Na2O2反应。（1）若a=1，则CO2和H2O全部与Na2O2反应，因n(CO2)=xmol，n(H2O)=(1-x)mol，则Na2O2增加的质量y=xmol×28g/mol+(1-x)mol×2g/mol=(26x+2)g

化学图形题及其解题策略(2)解析：若a=2，x=0.3时，n(CO2)=0.6mol，1molNa2O2只能与0.4molH2O反应，y=0.6mol×28g/mol+0.4mol×2g/mol=17.6g。(2)若a=2，x=0.3时，y=

化学图形题及其解题策略

(3)若a=2，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体的成份及y的表达式（不一定填满）。x取值范围反应后所得气体的成份y的表达式化学图形题及其解题策略（3）若a=2，当x=0.5时，n(CO2)=1mol，此时CO2恰好将Na2O2反应完（H2O不反应），y=1mol×28g/mol=28g；反应后所得气体的成份为H2O、O2；当0﹤x﹤0.5时，n(CO2)=2xmol（此时CO2反应完），反应的n(H2O)=（1-2x）mol，y=2xmol×28g/mol+（1-2x）mol×2g/mol=（52x+2）g；反应后所得气体的成份为H2O、O2；当0.5﹤x﹤1时，由于n(CO2)=2xmol﹥1mol，故此时只有1molCO2与Na2O2反应y=1mol×28g/mol=28g；反应后所得气体的成份为H2O、CO2、O2；化学图形题及其解题策略（4）若a=1.25，试作图表示y与x的关系。化学图形题及其解题策略（4）若a=1.25，先找出CO2恰好将Na2O2反应完时的情况。显然当n(CO2)=1.25×xmol=1mol时，即x=0.8时，CO2恰好将Na2O2反应完。y=28g；

当0.8﹤x﹤1时，由于n(CO2)﹥1mol，故y=28g；当0﹤x﹤0.8时，n(CO2)=1.25xmol（此时CO2反应完），反应的n(H2O)=（1-1.25x）mol，y=1.25xmol×28g/mol+（1-1.25x）mol×2g/mol=（32.5x+2）g；化学图形题及其解题策略228因为当0.8﹤x﹤1时，y=28g；当