2019-2020学年度河南开封高中第一学期高三第三次调研高中化学

2019—2020学年度河南开封高中第一学期高三第三次调研高中化学化学试卷〔注：考试时刻60分钟，试卷共计100分。请将答案写在答题卷上。〕一、选择题〔共12小题，每题4分，共48分，每题只有一个答案符合题意〕1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 〔〕 A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3- C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、AlO2－、Cl－2．以下反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是 〔〕 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2〔熔融〕+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O3．以下离子方程式书写正确的选项是 〔〕 A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+H2O B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水HCO3－+Ca2++OH－＝CO32－+H2O+CaCO3↓ C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓4．以下有关表达正确的选项是 〔〕①碱金属单质的密度通常情形下均比水小②碱金属元素均具有强还原性③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解④热稳固性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3⑤CsOH是离子化合物，易溶于水，且碱性比NaOH强⑥Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大 A．全部 B．全不正确 C．④⑤ D．①②④⑤⑦5．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是 〔〕A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6．假如ag某气体中含有分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积是 〔〕A． B． C． D．7．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.2g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，那么该化合物的相对分子质量是〔〕 A．80B．112C．168 D．3408．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些表达中正确的选项是 〔〕A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④9．某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL那么实际倾出液体的体积是 〔〕A．8ml B．大于8mL C．小于8mL D．无法判定10．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 〔〕 A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数11．以下各组中两种气体的分子数一定相等的是 〔〕A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H212．设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，那么阴极析出的气体的分子数为0.5NA二、填空〔共3小题，每空3分，共42分〕13．取等物质量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml。向其中通入一定量的CO2，随后分不取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分不向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产CO2的体积〔标准状况〕与加入盐酸体积之间的关系如下图〔设分不为A、B两种情形〕。回答以下咨询题：SHAPE〔1〕在〔A〕情形下，溶质为〔写化学式〕，其物质的量之比为，在标准状况下，通入CO2气体的体积为。〔2〕在〔B〕情形下，溶质为〔写化学式〕，其物质的量之比为，在标准状况下，通入CO2气体的体积为。〔3〕原NaOH溶液的物质的量浓度为。14．氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.〔1〕写出该反应配平的化学方程式：〔2〕该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。〔3〕阿伏加德罗数常数为〔用含a、b的代数式表示〕。15．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①装好实验装置。②检查装置气密性。③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合平均，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热〔如以下图，导管出口高于液面〕。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾洁净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答以下咨询题：〔1〕如何检查装置的气密性？〔2〕以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：〔请填写步骤代号〕。〔3〕测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。〔4〕假如实验中得到的氧气体积是cL〔已换算成标准状况下〕，水蒸气的阻碍忽略不计，氧气的摩尔质量的运算式为〔含a、b、c，不必化简〕：M〔O2〕=。三、运算〔共1小题，共10分〕16．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后