高一年级化学上学期期中考试题

高一年级化学上学期期中考试题第一学期期中考试高一级化学科试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值：100分，考试时刻：90分钟。注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、班级写在答题卷上。2．第=2\*ROMANII卷必须用黑或蓝色字迹的钢笔或圆珠笔作答，答案必须写答题卷各题目指定区域内相应位置上。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Na－23N－14Cl－35.5第Ⅰ卷(共49分)一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的。每小题2分，共28分）1.下列各组物质分离的方法不正确的是A.盐水中的水和NaCl用蒸馏的方法分离B.水和酒精用分液的方法分离C.NaCl和KNO3用分步结晶的方法分离D.水中的BaSO4用过滤的方法分离2.下列试验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.使用冷凝管时，冷却水从上口通入，下口流出D.称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3.下列叙述正确的是A.6.02×1023个12C确实是阿伏加德罗常数B.1mol氧含6.02×1023个O2C.6.02×1023个氮分子和22.4L氢气的质量比为14∶1D.11.1gCaCl2中含0.3mol离子4.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶能够用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤能够用500ml容量瓶配制250ml溶液A.①和③ B.①②④ C.除了③ D.除了⑤5.下列事实与胶体的性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流的入海口易形成三角洲C.一束平行光线照耀蛋白质溶液时，从垂直光线的方向能够看到一条光亮的“通路”D.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液显现红褐色沉淀6．下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－7．下列有关0.1mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100mL该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液8．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系9．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．盐酸、硫酸铜、纯碱 B．水、空气、纯碱C．硫酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱10．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，含Na＋和Cl－总数为D．17g氨气中所含原子数为11．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－13．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液14．依照阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题3分，共21分）15．下列物质容易导电的是：A．熔融状态下的氯化钾B．铜C．硫酸铜晶体D．无水乙醇16．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是()A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③17．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A．原子数 B．体积 C．分子数 D．质量18．浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液c(H+)为A．0.5mol/L B．0.01mol/L C．0.025mol/L D．0.05mol/L19．关于溶液和胶体的区别，下列叙述中正确的是A．溶液和胶体的最本质区别是分散质粒子直径大小B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液呈电中性，胶体带有电荷D．溶液稳固，放置后可不能生成沉淀，胶体不稳固，放置会生成沉淀20．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是A．铁发生还原反应 B．铁发生氧化反应C．铁是还原剂 D．铁失去电子21．下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

高一年级化学上学期期中考试题高一化学科答题卷一、选择题答案栏（每小题只有一个选项是正确的）题号1234567891011121314答案二、选择题答案栏（每小题有1~2个选项符合题意）题号15161718192021答案三、填空题（本题有5个小题，共23分）22．（4分）写出下列反应的离子方程式⑴．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合⑵．碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合23．(4分)写出符合下列离子方程式的一个化学方程式⑴．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag⑵．CO2+2OH-=CO32-+H2O24．（4分）在C+CO2=2CO中，C被，是剂；CO2中的C元素化合价，被。25．(2分)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是g。26．(9分)有一瓶溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：⑴．用pH试纸检验，说明溶液呈强酸性，排除的存在。⑵．取少量溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐步变为碱性，在滴加过程中滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除存在。⑶．取少量上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有存在，又排除存在。⑷．依照上述实验事实确定：该溶液中确信存在的离子是，确信不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。四、实验题（本题有3个小题，共22分）27．（6分）下列仪器：=1\*GB3①烧杯=2\*GB3②蒸馏烧瓶=3\*GB3③容量瓶=4\*GB3④一般漏斗 =5\*GB3⑤分液漏斗 =6\*GB3⑥蒸发皿=7\*GB3⑦玻璃棒=8\*GB3⑧铁架台（带铁圈、铁夹）=9\*GB3⑨酒精灯=10\*GB3⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有 ；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有。28．（8分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称。=1\*GB3①＋（ ）=2\*GB3②＋（ ）=3\*GB3③＋（）=4\*GB3④＋（ ）粗盐 溶液 除Mg2＋ 除SO42- 除Ca2＋、Ba2＋=5\*GB3⑤ =6\*GB3⑥＋适量（ ） =7\*GB3⑦ 纯洁NaCl溶液 NaCl晶体除CO32-、OH- 29．(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.84mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：（1）需量取浓硫酸的体积为mL。（2）配制过程中，下列情形会对配制结果（溶液的物质的量浓度）有何阻碍(填偏高、偏低、无阻碍)①定容时俯视容量瓶刻度线观看液面②容量瓶使用时未干燥，里面有少量蒸馏水③定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒⑤浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却到室温就转移到容量瓶中，结果会五、运算题（本题共有1个题，共6分）30．（6分）质量分数为10%的氢氧化钠溶液加热蒸发100g水后，余下溶液体积为80mL，质量分数为20%。试求：（1）原溶液的质量（2）余下溶液的物质的量浓度是多少？六、附加题（本题共有2个题，共10分）31．（5分）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为11.6g，此混合气体中碳和氧两种原子的物质的量之比为。32．（5分）有一只烧瓶，在标准状况下，当充满空气时，总质量152.34g，当充满O2时总质量152.37g，则当充满CO2时总质量为。

化学试题参考答案与评分标准一、选择题（每小题2分，共28分）1．B2．C3．D4．B5．D6．D7．B8．B9．D10．C11．D12．A13．B14．A二、选择题（每小题3分，共21分）15．AB16．CD17．BC18．D19．A20．A21．AD三、填空题（共23分）22．（每空2分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑23．（每空2分）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）24．（每空1分）氧化还原剂降低被还原25．（2分）M/NA26.(1)CO32-（1分）(2)Mg2+Fe3+（2分）(3)Ba2+（1分）SO42-（1分）(4)Ba2+Cl-（2分）CO32-Mg2+Fe3+SO42-（2分）Na+K+（1分）四、实验题（共22分）27．（每空2分） =2\*GB3② =8\*GB3⑧ =9\*GB3⑨ =10\*GB3⑩；=1\*GB3