(苏版)初三化学下册：第8单元课题2金属的化学性质2

金属的化学性质金属的一些物理性质

知识再现我们曾经学过有关金属的哪些反应？

能得出金属的那些性质？提出问题[研究1]金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应1、所有的金属都可以和氧气反应吗？

2、知道它们和氧气反应的条件吗？讨论你学过哪些金属与O2的反应？实

验现

象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧

镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热铁丝、镁带和氧气的反应

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO

点燃点燃你学过哪些金属与O2的反应？Mg>Fe实

验现

象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧

火星四射，放出大量的热，黑色固体

点燃

3Fe+2O2＝＝Fe3O4

镁在空气中燃烧

发出白光，放热，生成白色固体

点燃

2Mg＋O2＝＝2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色

△2Cu+O2==2CuOMg>Cu实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中灼烧，观察现象。问题：铝与铁比较，有哪些优良性质？日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3思考：1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？录像2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2==2Al2O3实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。活动性：镁、铝>铁、铜>金结论：1）判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断2）大多数金属都能与氧气发生反应二．金属活动性顺序[研究2]金属与酸的反应

实验探究：

1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑铝与稀盐酸大量气泡，反应较快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑锌与稀盐酸许多气泡，反应快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑铜与稀盐酸无现象无盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应讨论：观察此图，你有何看法？活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸铝与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸大量气泡，反应最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑铝与稀硫酸大量气泡，反应较快2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑锌与稀硫酸许多气泡，反应快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铜与稀硫酸无现象无结论:①∵镁、铝、锌、铁能置换出盐酸或

稀硫酸中的氢，而铜不能∴金属性:（MgAlZnFe）＞Cu②在与酸的反应中，镁的反应速

率最快（或者说最剧烈），铝次，锌再次，铁最慢，∴金属性：Mg＞Al＞Zn＞Fe③通过上述探究你能比较出镁、铝、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？

金属活动性由强减弱（MgAlZnFe）

(H)

Cu交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！结论：

1）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2）可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属的化合物的溶液金属的化合物的溶液金属

>

.Fe

Cu[研究3]金属与金属化合物溶液的反应

活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验现象反应的化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu<Al结论：①金属性：铝＞铜②金属性：铜＞银③金属性：铝＞铜总结：铝＞铜＞银结论：

1）部分金属能与金属化合物的溶液反应；2）可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。4、探究化学反应基本类型。

[研究3].对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl——

FeCl2+H2↑单质单质化合物化合物镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应单质化合物化合物单质上述反应的共同特征1）反应物和生成物都只有两种；2）反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物；结论：置换反应：特点：单质＋化合物→单质＋化合物置换反应:这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。化学反应的基本类型化合反应：A+B+…→AB…(多变一)分解反应：AB…→A+B+…(一变多)置换反应：A+BC→AC+B小结：1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与酸能否及反应的剧烈程度（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应（3）金属与氧气能否反应的难易程度5、金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱小结：金属活动性比较①在金属活动性顺序里，金属的位置

越靠前，它的活动性就越强②在金属活动性顺序里，位于氢前面

的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢③在金属活动顺序里，位于前面的金

属能把位于后面的金属从它们化合

物的溶液中置换出来。一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）学完本课题你应该知道拓展探究一一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？拓展探究

二现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下三种方案：A.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+HClB.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2C.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2试评价这三种方案：（1）最差的方案是

A

，理由是无法判定铜汞活动性的大小。（2）最好的方案是

B

，理由是C中铁与硝酸汞的反应无明显现象同时不能比较氢铜的活性。

某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是

；2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有

，滤液中含有的溶质是

。拓展探究

三ZnCuAgAg﹢Ag(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)21.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为

；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为

。

2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用练习与实践：D3.填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

溶解、过滤、洗涤溶解、过滤1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液

（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习：

例：有XYZ三种金属，如果把X和

Y分别放入稀硫酸中，X溶解

并产生氢气,Y不反应;如果把Y

和Z分别放入硝酸银溶液中,过

一会儿,在Y的表面有银析出,

而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.课堂练习1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（

）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2

↑

④Z+H2SO4不反应A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、Y＞X＞Z

B、Y＞Z＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl

C下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl3DAl2(SO4)3BC4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

5、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（

）A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO36、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（

）（双选）A、MgSO4CuSO4B、CuSO4H2SO4C、Cu(NO3)2AgNO3D、HClCuSO4思考题：

相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a