高中化学高三模拟2020年山东省临沂市高三3月月考教学质量检查考试化学卷高中化学

高中化学高三模拟2020年山东省临沂市高三3月月考教学质量检查考试化学卷高中化学化学2018.3本试卷分第I卷(选择题)和第E卷(非选择题)两部分。总分值100分，考试时刻为100分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ba137第I卷〔选择题共42分〕一、选择题〔此题包括14个小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意〕1.2008年8月8日至24日，29A.奥运会要突出〝绿色奥运〞理念，是指奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料B.奥运会期间公交车大量采纳丙烷、空气及铂片组成的燃料电池，该电池中通人丙烷的一极是电池的正极C.游泳馆〝水立方〞采纳ETFE[聚氟乙烯〔C2H2F2)n]塑料膜作为立面爱护建筑体系的材料，它属于天然高分子材料D.奥运会奖牌上面镶嵌〝玉〞，其要紧化学成分为含水钙镁的硅酸盐，可用氧化物形式表示，如2CaO•5MgO•8SiO2•H2O2.利用核聚变发电，3He是最清洁最安全的理想物质，地球上氮元素要紧以4He形式存，3He仅有15吨左右。而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。以下讲法正确的选项是①3He、4He的化学性质差不多相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化⑤3He、4He形成的单质中均含有非极性键⑥3He、4He分不组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3:4 A.①②⑤ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③③⑥3.以下讲法不正确的选项是A.静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质B.液氨、液氯、液态氯化氢差不多上非电解质C.所有的置换反应差不多上氧化还原反应D.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定4.一定温度下的加容电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平稳时，其平像了常数Ksp=cm(An+)•cn(Bm-)，称为难溶电解质的溶度积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观看到的现象是先显现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp〔25℃1.8×10-101.5×10-161.8×10-50以下表达不正确的选项是A.溶度积小的沉淀能够转化为溶度积更小的沉淀B.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同C.假设先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，那么无黄色沉淀产生D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同5.以下实验操作正确的选项是A.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物B.用25mL量筒量取5.2mL稀硫酸C.取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验终止，余下的钠屑应用乙醇处理D.中和滴定时，应用待测液润洗滴定管和锥形瓶6.以下各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的选项是A.NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-B.AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2OAlO2-+4Na++2H2↑C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-2A1(OH)3↓+3BaSO4↓7.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将10gCuSO4•5H2O溶解在90g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯和溴的氧化性强弱C向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时刻煮沸制备Fe(OH)3胶体D向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成证明该溶液中一定含有SO42-离子8.：H2O(g)H2O(l)△H=－Q1kJ·mol-1CH3OH(g)CH3OH(l)△H=－Q2kJ·mol-12CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=－Q3kJ·mol-1〔Q1、Q2、Q3均大于0)假设要使32g液态甲醇完全燃烧，最后复原到室温，放出的热量为〔单位：kJ〕A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3－Q2+2Q1C.0.5Q3+Q2－2Q1D.0.5(Q1+Q2+Q3)9.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能显现的结果是A.pH>7,且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pH<7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)10.取以下各组物质中的两种组分各1mol,在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是 A.乙烯和乙醇 B.乙炔和乙醛 C.乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3) D.乙醇和乙酸11.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，12.2008年9月11日，全国各地多处发觉婴儿因食用三鹿奶粉而显现肾结石的事件。当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉受到三聚氰氨污染，并宣布召回市面上被污染的产品。三聚氰氨A.三聚氰氨含有苯环结构，属于芳香族化合物B.三聚氰氨中的碳原子属于饱和碳原子C.三聚氰氨在一定条件下可能会与氢气发生加成反应D.三聚氰氨能与硝酸发生环上的取代反应13.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。以下表达中正确的选项是A.原子半径：A<B<CB.C的氢化物稳固性大于A的氢化物的稳固性C三种元素的最高价氧化物的水化物均可由化合反应得到D.高温下，A单质能置换出C单质14.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有盼歌溶液的NaCl饱和溶液，c〔=1\*ROMANI〕、c(=2\*ROMANII)为多孔石墨电极。断开接通S1后，c〔=1\*ROMANI〕邻近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时刻后〔两玻璃管中液面未脱离电极〕，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，讲明现在该装置形成了原电池。关于该原电池的表达正确的选项是A.c(=2\*ROMANII)的电极名称是负极B.外电路电流方向：c(I)→c(=2\*ROMANII)C.c〔I〕的电极反应式为：H2+2OH--2e-2H2OD.溶液中的Na+向c(I)极移动临沂市高三教学质量检查考试第=2\*ROMANII卷(非选择题共58分)化学2018.3本卷须知:1.答卷前先将密封线内的项目填写清晰。2.第=2\*ROMANII卷所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上,不能答在试卷上，否那么元效。二、(此题包括2小题，共13分)15.〔5分〕某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有以下仪器：〔1〕甲同学想用d进行实验，请你讲出该仪器〔差不多洗涤洁净〕使用时的第一步操作:__________________________________________________________________________〔2〕关于e的用途，乙同学讲：组成防倒装置。你还能讲出其他两种用途吗？①________________________________________；②________________________________________。〔3〕丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成白费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了那个咨询题。请你把该仪器画在图中合适的位置。16.〔8分〕为了探究〝二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应〞，某课题研究小组的同学们设计了如以下图的实验装置，分不进行了甲、乙两次实验实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管II中装入Na2O2，在通人CO2之前，关闭K1和K2。在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通人CO2，几分钟后将带火星的木条插入试管=3\*ROMANIII的液面上，观看到木条不复燃，且II中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化铀的反应。在试管I内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观看到木条复燃，且II中的淡黄色变为白色。试回答以下咨询题：〔1〕在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________________________________________________________________________________________________。〔2〕在实验甲中，试剂X是__________________；在实验乙中，试剂Y是__________________。〔3〕依照上述两个实验现象，得到的结论是________________________________________________________________________________________________。〔4〕为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用__________________〔填编号，多项选择扣分〕。A.大理石B.小苏打C.烧碱D.盐酸E.稀硫酸F.稀硝酸〔5〕CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成以下反应方程式：Na2O2+Cl8O2+H218O→三、〔此题包括2小题，共17分)17.〔10分〕乙醇是重要的化工产品和液体燃料，能够利用以下反应制取乙醇 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ①25℃时，K=2.95×102CO(g)+4H(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2\*GB3②25℃时，K=1.71×l0〔1〕写出反应①的平稳常数表达式K=_____________。 〔2〕条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是_____________。以CO2为原料合成乙醇的优点是_______________________________________〔写出一条即可〕。〔3〕在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。依照表中数据分析： ①温度升高，K值___________〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕。 ②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，K值__________〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕，对生成乙醇__________〔填〝有利〞或〝不利〞〕。〔4〕在右图的坐标系中作图讲明压强变化对反应①的化学平稳的阻碍。图中横坐标的含义是____________________，纵坐标含义是____________________。18.〔7分〕强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。那个地点的〝强酸〞、〝弱酸〞指相对的强弱。甚至能出现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判定其产物。 〔1〕HA、H2B是两种弱酸，有如下关系：H2B(少量)+2A-B2-+2HA，那么A-、HB-、B2-三种离子中，最易结合质子(H+)的是____________________________。 〔2〕酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3阻碍可发生完全电离。在液氨中CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH这一反应能否发生___________〔填〝能〞或〝否〞〕，理由是_________________________________。〔3〕某同学实验发觉，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你关心讲明_______________________________________________________________________________________。〔4〕氧化还原反应中也有类似规律〝强氧化性物质制弱氧化性物质〞、〝强还原性物质制弱还原性物质〞，据此判定以下反应能够发生的是______________(填字母编号)。 A.FeCl2+Cl2→FeCl3 B.Fe+I2→FeI3 C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu D.FeCl3+Cu→CuCl2+FeCl2 E.FeBr3+Cl2→FeCl2+Br2 F.FeI2+Br四、〔此题包括2小题,共19分〕19.(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素。元素A的单质是密度最小的气体；元素B的单质存在两种以上的同素异形体,其中之一是自然界中硬度最大的；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D4是新发觉的一种同素异形体；E、F位于同一周期，E是同周期元素中原子半径最大的元素。B、C、D、F四种元素均能与A形成四种等电子分子，分子中各原子的个数比为：化合物甲乙丙丁原子个数比B:A=1:3C:A=1:2D:A=1:1F:A=1:1试回答： 〔1〕C的元素符号为____________，元素F在元素周期表中的位置_______________，化合物乙的分子式_______________。 〔2〕0.lmol/L离子化合物EAB2D4溶液呈弱酸性，那么溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________________________________________。 〔3〕化合物甲的电子式_______________，A、B、C、D四种元素中的某三种形成的化合物也与甲分子等电子，请写出其中任意一种物质的分子式_______________。 〔4〕用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_____________〔填写元素符号〕。 20.〔9分〕今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；〔2〕第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲〔3〕在甲溶液中通人过量CO2，生成白色沉淀，沉淀通过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g〔4〕第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。[：NaAlO2+CO2+H2O→Na2CO3+Al(OH)3]依照上述实验回答： 〔1〕一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_____________；〔2〕试确定溶液中确信存在的阴离子及其浓度〔可不填满〕： 离子符号_______________，浓度______________________________； 离子符号_______________，浓度______________________________； 离子符号_______________，浓度______________________________； (3)试确定K+是否存在_____________〔填〝是〞或〝否〞〕，判定的理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。五、选做题〔此题包括2小题，能够任选一小题作答，假如都作答那么按第一题赋分，共9分〕 21.〔9分〕某种芳香族化合物A，其蒸气的密度是H2的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定，C、H的质量分数分不为73.2%和7.32%。 〔1〕A的分子式是_______________。 〔2〕：①A能使FeCl3溶液变为紫色，但不能发生消去反应；②在通常情形下，1molA能与2molBr2发生反应；③在一定条件下，1molA最多能与4molH2发生反应；④在标准状况下，82gA跟足量的金属钠反应能够得到气体11.2L那么A的可能的结构简式是______________________________________〔任写两种即可)。A分子中的官能团有____________________________〔写结构简式〕。〔3〕又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物