元素推断专题

元素推断专题噱露3.1周期表推断元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86o用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第1、2纵行为第IA、第HA族，第13〜17纵行为第OA〜VHA族，18纵行为第。族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律结构位置 性质.对于主族原子而言：电子层数二周期数；最外层电子数=主族的族序数二最高正价。.在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.2原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律.最高正价二最外层电子数最低负价二最外层电子数-8最高正价+1最低负价|=8.化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；.化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）.族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；.族序数等于周期数2倍的元素：C、S；.族序数等于周期数3倍的元素：0；.周期数是族序数2倍的元素：Li；.周期数是族序数3倍的元素：Na；.最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg.最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si.最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be.最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li.同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：0、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：A1；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S；⑥用于做半导体材料的元素：Sio具有10电子结构的特殊粒子：分子：Ne、HF、H20>NH3>CH4等。阳离子：Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H3O+等。阴离子：N3-、02一、F、OH-、NH-等。2四、成键特点.共价化合物只含有共价键；共价化合物中含有多少个共价键数代表有多少对共用电子对。.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；离子化合物中包括阴、阳离子。.稀有气体为单原子分子，稀有气体之间不存在化学键。film例题精 例题精讲考点1： 利用元素周期表的推断专题【例1】★•周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1:2（或2:1）,且阴阳离子的电子层结构相同。写出这些化合物的化学式o【答案】Na20K2SMgF2CaCl2【例2】•/短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）［多选］X与Y不可能位于同一主族 B.X与Y一定位于同一周期X与Y可能形成共价化合物XY D.X与Y可能形成离子化合物XY【答案】CDTOC\o"1-5"\h\z【例3】**如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 r-一④Z的原子序数比Y大19 -一⑤Z所在的周期中含有32种元素 YA.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③D.①④【答案】A【例4】**A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称、、。B元素位于元素周期表中第周期，第族。C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：。(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有【答案】(1)氮、硫、氟 (2)三；WA+927/H'+.F—HxF (4)离子键和共价键(该物质为NH4F)【例5】：A、B、C、D为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族且相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31,D元素与A、B、C既不同周期又不同主族，请回答：(1)元素符号ABCDA、B、D组成为D4B2A3的离子化合物是B、D形成的阳离子与A、D形成的阴离子反应的离子方程式。【答案】(1)O、N、S、H (2)NH4NO3OH-+NH4+=NH3・H2O【例6】、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期且相邻。下列说法不正确的是.( )A.常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚欧试液变红C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D.五种元素的原子半径按A〜E的顺序依次增大【答案】D

(2(2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体()A.a,c,h B.b,g,jC.c,h,l D.d,e,f(3)i元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是，最低化合价是。它的单质能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：。【答案】(1)a、b、c、f、ma、b、c、d、f四WB (2)A、D(3)非金属+5-3 4P+5O^燃2PO2 2 5(1)若E为氧化物，则A的化学式为,A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。As在元素周期表中的位置 。As的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为,当消耗1mol还原剂时，AsH3AsH3有mol电子转移。【答案】(1)NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)第四周期，第VA族5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl; 5考点2： 利用核外电子排布的推断专题【例）9】・*甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ）A.甲与乙的单质一定都不能与水反应B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙的原子序数之和一定为18D.甲与乙处于同一周期【答案】C【例10］和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3【答案】A【例11］在A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Zo下列叙述正确的是（ ）［多选］A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱A、B、C、D只能形成5种单质X、Z两种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物【答案】CD【例12】在四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和乙离子的电子数之差为8o下列说法不正确的是（ ）A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素的原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZWZ4分子中W、Z原子最外层均达到8电子结构W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4【答案】D【例13】由核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为%最外层电子数为（2〃+1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）*A.元素X的原子核内质子数为（2秘—1）B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2根个（〃表示电子层数）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用【答案】C【例14】Aw.X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）。其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色。W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。请回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）X在元素周期表中的位置是 。（2）W的氢化物HW的结构式是 。2（3）化合物XZ的电子式是。（4）为检验XZ溶液中的Z-,实验方法是 。*• -【答案】（1）第三周期第IA族 （2）H-O-H （3）Na+:Cl：（4）取少量NaCl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含3有Cl-【例15］♦*下图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图,F列说法正确的是(【例15］♦*下图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图,F列说法正确的是()［多选］化合价前序数A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R>WWX和水反应形成的化合物是离子化合物3Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BD【例16］在以下是某些主族元素的半径和化合价二事元素NOFPXY原子半径(nm)0.0750.0740.0710.110r(x)r(Y)最低(高)化合价-3+5-2-1-3-2+6-1+7(1)若0.110>厂(x)>0.074，则X元素为，若r(Y)为0.137nm且X与Y位于相邻周期，则Y元素为 ；(2)若毒性有PH3>NH3,H2s>H2O,比较CY4和CF4毒性大小？；(3)若Y与单质P在一定条件下生成两种酸A和B，物质的量分别为1mol的A和B溶液分别能中和3molKOH和1molKOH溶液，写出Y与单质P反应的化学方程式【答案】⑴X为S,Y为Br(2)CBr4>CF4(3)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr【例17】△短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：二事元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰TOC\o"1-5"\h\z(1)XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。(2)X的非金属性比M(填“强”或“弱”)，能证明此结论的事实是(用离子方程式表示)。•• ••TOC\o"1-5"\h\z【答案】(1)：O：：C：：O：;离子键和共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2乙乙 乙 乙 J 乙(2)强；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3(胶体)【例18】J・A、B、C、D、E五种元素的核电荷数均小于18,A元素与B元素所形成的化合物BA2中，其质量比为1：1；B元素与C元素所形成的化合物，其电子总数为18,C+离子核外已无电子；D元素的单质与C元素的单质在一定条件下，可以化合生成一种碱性气体。E+和A2一都是具有101结构的微粒，试回答：A、B：B：D、E各是什么元素(写元素符号)：A：,B：,C：,D：,E：。(2)写出由A、D、C三元素所组成的两种化合物的化学式：,。写出由A、B、C、E四种元素所组成的两种化合物的化学式：、。(3)写出BA2与EAC完全反应的化学方程式：。【答案】(1)O,S,H,N,NaHNO3;NH4NO3(或NH4NO2.HNO2);NaHSO4;NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【例19】人已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)：n(B)：