酸碱中和反应

关于酸碱中和反应中性碱性石蕊酚酞

变红紫色变蓝不变色不变色变红色一、酸碱指示剂：测量溶液的酸碱性。酸性第2页,共40页，2024年2月25日，星期天二、酸的化学性质

1.与指示剂作用（紫色石蕊、酚酞）

2.与金属反应（H以前的金属）

3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）

4.与某些盐反应（Na2CO3

、CaCO3等）三、碱的化学性质

1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）

2.与非金属氧化物反应（CO2、SO2、SO3等）

3.与某些盐发生反应（如CuSO4等)第3页,共40页，2024年2月25日，星期天同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。

为什么？显碱性

第4页,共40页，2024年2月25日，星期天实验10-9提出问题：酸与碱之间会发生反应吗?作出假设:会反应

设计并实验:①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合

观察现象:③氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应③借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①无明显现象该反应放热②将①中混合后溶液取少量于表面皿上，加热至固体析出理论可行，但操作复杂第5页,共40页，2024年2月25日，星期天讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？

借以判断反应有无发生

2.什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象?

可以溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色实验10-9第6页,共40页，2024年2月25日，星期天为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl+NaOHNaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。第7页,共40页，2024年2月25日，星期天练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钾和盐酸反应3、氢氧化钙和盐酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O思考：这三组反应有什么共同点？（从物质组成和种类等方面）KOH+HCl==KCl+H2O第8页,共40页，2024年2月25日，星期天盐溶液：由金属离子和酸根离子组成酸溶液：由H+和酸根离子组成碱溶液：由OH-和金属离子组成第9页,共40页，2024年2月25日，星期天HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反应：

盐酸碱水++由金属离子和酸根离子构成酸和碱作用生成盐和水的反应第10页,共40页，2024年2月25日，星期天中和反应的实质:+第11页,共40页，2024年2月25日，星期天练一练1.将以下物质分类,并说明理由：①HCl;②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤CuSO4⑥KOH⑦HNO3⑧CaCO3⑨NaOH阳离子全是H+,属于酸:①③⑦阴离子全是OH-,属于碱：④⑥⑨由金属离子和酸根离子组成，属于盐：②⑤⑧第12页,共40页，2024年2月25日，星期天2.下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3E.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OC第13页,共40页，2024年2月25日，星期天你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。讨论反应物必须是

酸与碱生成物必须是盐和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O第14页,共40页，2024年2月25日，星期天植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？（1）能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。1.改变土壤的酸碱性

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2（2）能用氢氧化钠代替吗？不可以，主要因为氢氧化钠较贵，碱性过强第15页,共40页，2024年2月25日，星期天你会处理废水吗？

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.处理工厂的废水第16页,共40页，2024年2月25日，星期天胃药胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？3.用于医药第17页,共40页，2024年2月25日，星期天酸、碱、盐在水溶液中的的组成；酸碱中和反应；中和反应在实际中的应用。学完本课题你应该知道：

作业：基础训练第18页,共40页，2024年2月25日，星期天拓展实验稀盐硫酸与氢氧化铜反应现象:蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色方程式:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O反思:对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得第19页,共40页，2024年2月25日，星期天练习：下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸D第20页,共40页，2024年2月25日，星期天思考：请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末

实验操作实验现象方法1方法2取少量反应后的溶液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液

溶液呈红色

取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

第21页,共40页，2024年2月25日，星期天实验操作实验现象方法3取少量反应后的溶液于试管中，加入少量氧化铜粉末固体溶解,溶液变蓝色方法4取少量反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠粉末固体溶解,有气泡产生，方法5取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞，再滴加一滴氢氧化钠溶液不变红第22页,共40页，2024年2月25日，星期天谢谢第23页,共40页，2024年2月25日，星期天化学与健康

人体酸碱性决定健康

血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。第24页,共40页，2024年2月25日，星期天第25页,共40页，2024年2月25日，星期天溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：

表示溶液酸碱性的强弱程度第26页,共40页，2024年2月25日，星期天三．溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。2．溶液酸碱度常用pH来表示，

pH的范围通常在0～14之间。第27页,共40页，2024年2月25日，星期天滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

3．pH＜7；溶液呈酸性数值越小酸性越强滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。pH＞7；溶液呈碱性数值越大碱性越强滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。pH＝7；溶液呈中性第28页,共40页，2024年2月25日，星期天PH试纸的正确使用方法:

测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。注意：2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。

3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数第29页,共40页，2024年2月25日，星期天5．改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水第30页,共40页，2024年2月25日，星期天练一练：

1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。红大于等于小于无加入碱溶液或加水稀释第31页,共40页，2024年2月25日，星期天6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。

⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；

⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；

⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；

⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。第32页,共40页，2024年2月25日，星期天人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆

7.35~7.45唾液

6.6~7.1胃液

0.9~1.5乳汁

6.6~7.6胆汁

7.1~7.3胰液

7.5~8.0尿液

4.7~8.4粪便

4.6~8.4***第33页,共40页，2024年2月25日，星期天⑸溶液酸碱度对头发的影响

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察头发光泽

拉断的难易程度

接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常第34页,共40页，2024年2月25日，星期天⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。

第35页,共40页，2024年2月25日，星期天复习巩固：

1．酸雨是指pH()A．小于5．6的降水B．等于5．6的降水

C．大于5．6的降水D．小于7的降水

2．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察()A．食醋、碱性肥皂水B．食醋、酸奶

C．糖水、酸奶D．食醋、食盐水

A酸性碱性A都是酸性中性酸性酸性中性第36页,共40页，2024年2月25日，星期天复习巩固：3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？测定时间

5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。第37页,共40页，2024年2月25日，星期天复习巩固：4．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量