2020年滨州市高三第三次复习质量检测理科综合化学部分高中化学

2020年滨州市高三第三次复习质量检测理科综合化学部分高中化学化学试题2007．4本试卷分第一卷和第二卷两部分。总分值为240分。考试用时l50分钟。考试终止后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地点。第一卷(必做，共88分)本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H:1C:12N:14O:16一、选择题(此题包括l5小题。每题只有一个选项符合题意)9．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出〝要大力抓好节能降耗、爱护环境〞，以下举措与这一主题不相符的是A．用〝绿色化学〞工艺，使原料完全转化为目标产物B．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥以提高粮食产量10．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。那么A、B元素A．可能是同一主族元素B．一定差不多上第二周期元素C．可能差不多上第三周期元素D．一定是两种非金属元素11．现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为％，对其采取某种操作后析出mg无水KCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为％，那么以下关系正确的选项是A．原条件下KCl的溶解度等于gB．％-m=％C．一定等于D．≤m12．以下有关实验的表达中，正确的选项是①用潮湿的pH试纸测定溶液的pH②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物④可用稀硝酸洗涤〝银镜反应〞实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，能够制得Fe(OH)3胶体⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉A．①②④B．②⑧⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥13．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(在25℃，101kPa下测定)物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436以下表达正确的选项是A．上述物质中所含能量最低的是I2B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=+185kJ／molC．相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分不与1molH2完全反应，Cl2放出的能量最多D．在卤素单质X2(X代表Cl、Br、I)中，Cl—Cl键键能最大，因此氯气化学性质最稳固14．以下对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的选项是A．将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，那么证明该气体为SO2B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO32－C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42－D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使潮湿的pH试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4＋15．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，那么M可能是A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+第二卷(必做120分+选做32分，共152分)本卷须知：1．第二卷共16个题。其中23—30题为必做部分；31—38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将依照所选科目题目的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2．第二卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28．(14分)将不同量的H2O和CO2气体分不通入到一恒容密闭容器中进行反应：H2O+COCO2+H2；得到以下三组数据，据此回答以下咨询题实验组温度起始量平稳量达到平稳所需时刻H2OCOH2CO16501mol2mol0.6mol1.4mol5min29000.5mol1mol0.2mol0.8mol3min3900abcdl(1)①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为。②该反应在650℃时平稳常数数值为，该反应的逆反应为(填〝吸〞或〝放〞)③假设实验3要达到与实验2相同的平稳状态，且t<3min，那么a、b应满足的关系为：。(2)将0．2molCO2气体通入到100mL3mol／L的NaOH溶液中，那么所得溶液中各离子浓度关系正确的选项是。A．c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(CO32－)>c(H+)B．c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)=2mol／LC．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)]D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－(3)常温下H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分不为Ka1、Ka2，且Ka1≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反应的平稳常致称为水解常数，分不为Kh1、Kh2。①请推导出Kh1与Ka2的关系为(用表达式表示)；②常温下，0．01mol／L的Na2CO3溶液的pH为(用含Kh1的表达式表示)。29．(14分)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，显现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行探究：(1)该同学预备了以下实验用品：20％NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U型管、导线等；请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。(2)该同学查阅有关资料知：氧气在液滴的表面和中心浓度不同；Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发觉盐水滴边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心显现蓝色不溶物(见图示)。试判定该实验是否是铁的吸氧腐蚀。假设是，请写出正极反应方程式假设否，指出产生该现象的缘故：。(3)将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20％氯化钠溶液的U型管中，请依照此装置在下面两项中择一回答：①假设不是原电池，请讲明缘故：(假如回答此题，下面的②不用回答)。②假设是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作能够是：(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严峻，在不阻碍观瞻成效的条件下，除用加爱护层法爱护外，请你再提出一项简单而有效的爱护方法并简述其爱护原理：。30．(14分)以下物质A、B、C、D、X、Y、Z之间转化关系如以下图所示：

I．A、B为单质，D为无机化合物，其余均为有机化合物；A、B在一定条件下可化合生成D；Z具有芳香气味；X、Y均为生活中常见有机物；X在催化剂作用下可与B反应生成C；相同条件下，C的蒸气密度是H2密度的22倍。C中碳元素的质量分数为54．5％，氢元素的质量分数为9．1％，其余为氧元素。请写出：①反应X+YZ+D的化学方程式：②A+CX的反应类型：③Y的一种同分异构体的结构简式：Ⅱ．A、B、C、D为单质，X、Y、Z为无机化合物。(1)假设B、D为同一种物质，请写出反应X+YZ+D的化学方程式(写出一个即可)：(2)假设C、D为同一种物质：①化合物Z中所含的元素为(用A、B、C表示)。②反应X+YZ+D是否为氧化还原反应?请讲明理由。③某同学认为：C元素在化合物X、Y中出现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价。请你判定该结论是否正确，并用有关的化学方程式证明你的结论。【选做部分】共6个题。考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。31．(8分)【化学——化学与技术】下面给出的图示是我省一综合企业集团中各工厂生产关系流程图，请你结合所学的知识对这一系统的技术原理、经济效益、环境阻碍、可连续进展的方面进行评判。(提示：CaSO4+C2CaO+2SO2↑+CO2↑)32．(8分)【化学——物质结构与性质】据最新一期的«新科学»杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就能够结成冰，称为〝热冰〞。以下图是水和〝热冰"微观结构的运算机模拟图。回答：(1)以上信息表达了水分子具有性，水分子中氧原子的杂化方式为。(2)参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最差不多的连接方式(用结构式表示)。(3)固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称〝干冰〞。依照以下图干冰的晶胞的结构回答：①一个晶胞中有个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有；在干冰中CO2的配位数是。②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有(答一种即可)，其空间利用率为。33．(8分)【化学——有机化学基础