高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编镁铝及其化合物高中化学

高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编镁铝及其化合物高中化学1〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕．镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2〔标准状况〕混合后通入水中正好完全被水吸取。假设向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，现在固体量为〔BD〕 A．16g B．8g C．40g D．0.2mol2．〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕〔6分〕把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图：〔1〕混合物中NaOH的质量是g。〔2〕P点所表示盐酸加入体积为mL。答案〕．(1)2.6g〔2〕130mL〔每空3分〕3．〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕〔16分〕工业上用铝土矿〔成分为氧化铝、氧化铁〕制取铝的过程如下：请回答以下咨询题：〔1〕水蒸气的作用。〔2〕沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。〔3〕操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。〔4〕实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：。〔5〕生产过程中，除NaOH、H2O能够循环使用外，还能够循环使用的物质有________〔填化学式〕。用此法制取铝的副产品是________〔填化学式〕。〔6〕写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：_______________________________。答案〕〔1〕加热加快反应〔2〕Fe2O3颜料；〔3〕烧杯、漏斗、玻璃棒；〔4〕用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。；〔5〕CaO和CO2Fe2O3和O2；〔6〕CO2－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；4．〔淮安市2018届高三年级十月四校联考〕某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A足量溶液A充分反应方案=1\*ROMANI：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B足量溶液B充分反应方案=2\*ROMANII：铜铝混合物测定剩余固体的质量列有关判定中不正确的选项是[B]A.溶液A和B均能够是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均能够选用稀硝酸C.假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小D.实验室方案II更便于实施5、(江苏省射阳中学2018届高三第二次月考)．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如以下图A所示。以下讲法中不正确的选项是[C]图A图B图CA．的取值范畴为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．假设将关系图改为B图时，那么a的取值范畴为80＜a＜90D．假设将关系图改为C图时，那么的取值范畴为75＜a＜906．(常州一中2018届12月高三化学月考)向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。那么以下讲法中正确的选项是【D】V/mLn/molV/mLn/molabcB．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性7、〔09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考〕镁及其合金是一种用途专门广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外爱好小组从海水晒盐后的盐卤(要紧含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，要紧过程如下：①①②③④回答以下咨询题：(1)工业上从盐卤中猎取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的缘故是▲。(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有▲溶液的烧杯中，充分搅拌后经▲、▲(填操作方法)可得纯洁的Mg(OH)2。(3)以下图是该爱好小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是▲。(4)写出过程④中发生反应的化学方程式▲。答案〕(1)石灰乳原料丰富，成本低(2分)(2)MgCl2(或氯化镁)(2分)过滤(1分)洗涤(1分)(3)制备干燥的HCl气体(2分)电解电解(4)2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑(2分)8.〔常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷〕(6分)由短周期元素组成的A、B两种盐可发生以下变化，且B的焰色反应呈黄色〔图中其它生成物未列出〕AAB过量盐酸足量NaOH溶液H2O(1).A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_________________________________.(2).B、E两溶液混合反应时，可观看到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________.答案〕.(1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2).生成白色胶状沉淀AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32－〔每空各2分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9．〔江苏省盐都市重点中学高中2018届第一协作片联考〕〔8分〕某化学爱好小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如下图的装置。另预备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧终止后，调剂广口瓶内外液面相平。步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条连续燃烧，反应终止后，广口瓶内水面上升。步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体。⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入以下试剂中的▲〔填序号〕。A．炭粉B．硫粉C．红磷⑵〝步骤2”中调剂内外液面相平的方法：▲⑶写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：▲。⑷某同学直截了当将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行〝步骤4”的实验，结果无气体生成，其缘故是▲答案〕⑴C⑵向水槽中加水⑶Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl⑷氧气比氮气爽朗，与镁反应生成MgO10．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观看到一些现象：①；②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成；③有少量蓝色沉淀生成。请完成以下咨询题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔1〕将现象①补充完整。〔2〕该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验：可供选择的试剂：〔A〕稀硫酸〔B〕稀硝酸〔C〕浓硫酸(D)硝酸钠溶液步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的〔填字母〕，微热使之充分反应，黑色固体未溶解。步骤二：将步骤一所得固体洗涤、晾干后，再加入〔填字母〕，观看到溶液呈现蓝色。〔3〕镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个要紧的离子方程式：、。答案〕〔1〕镁条表面产动气泡〔2分〕〔2〕〔A〕，〔B〕〔2分，各1分〕〔3〕Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑Mg+Cu2+=Mg2++Cu(各2分，共4分)11．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，那么以下表达正确的选项是【 AD】A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C．反应中共消耗锌87.5g D．反应中共转移电子3mol12．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕美国〝海狼〞潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关讲法不正确的选项是【AD】w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．原子半径：Na<AlB．铝钠合金假设投入一定的水中可得无色溶液，那么n(Al)≤n〔Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，确信有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越小13．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕相同质量的以下物质分不与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是【A】A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O314．〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕(11分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面显现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。假设用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时刻内铝片无明显变化。〔1〕铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时刻内不反应的缘故可能是___________。(填序号)A．铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水〔2〕铝片表面显现的暗红色物质是。〔3〕放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始时期产动气体的速率不断加快的缘故是。〔4〕某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______。A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时刻后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片〔5〕除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O6H2O+6e—=6OH—+3H2↑B负极稀盐酸2Al—6e—=2Al3+6H++6e—=3H2↑C正极浓硝酸Mg+2e—=Mg2+2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O其中正确的选项是____(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与__有关。答案〕(1)D(1分)(2)Cu(1分)(3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)(4)A、B、D(3分)(5)A(1分)，电解质性质〔合明白得答同样给分〕(1分)15．〔江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2〕以