2019-2020学年度江西省南昌一中高三年级第二次月考高中化学

2019—2020学年度江西省南昌一中高三年级第二次月考高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共110分，考试时刻100分钟。可能用到的数据：相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32Br：80I：127Cl：35.5第一卷〔共18小题共54分〕一、选择题〔此题包括17小题，每题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意〕1．2018年北京奥运会〝祥云〞火炬用的环保型燃料——丙烷〔C3H8〕，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷〔C4H10〕和35%丙烷，丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，以下有关讲法正确的选项是 〔〕 A．丙烷燃烧的热化学方程式C3H8〔g〕+5O2〔g〕=3CO2〔g〕+4H2O〔g〕；△H=-2221.5kJ·mol-1 B．奥运火炬燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷邻近的铂极为电池的正极D．丙烷的沸点比丁烷高2．为提纯以下物质〔括号内的是杂质〕，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的选项是〔〕被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液〔NaI〕氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液〔FeCl3〕氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳〔CO〕氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯〔苯酚〕浓溴水过滤3．以下离子方程式正确的选项是 〔〕 A．在明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4OH－===AlO2－+2H2O B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Br－+Cl2===Br2+2Cl－ D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－4．有m1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为，改变温度或蒸发水后析出m3gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为。那么以下关系一定正确的选项是 〔〕 A．一定大于 B．m1－m3=m2 C．m1－m2=m3 D．原条件下KCl的溶解度等于100g5．A和M为两种元素，A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，那么以下讲法正确的选项是 〔〕 A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8 C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为76．锂和镁在元素周期表中有专门〝对角线〞关系，它们的性质相似。以下有关锂及其化合物表达正确的选项是 〔〕 A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都专门难分解7．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA C．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA8．一定能在指定环境中大量共存的是 〔〕 A．c〔H+〕=1×10-2mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42- B．在由水电离出的c〔H+〕=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+ClO－Na+SO42- C．在pH=1的溶液中：NO3－SO42-Na+Fe2+ D．含有大量SO42-的溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－9．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分不为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是 〔〕 A．蒸发后所得溶液的密度〔ρ〕 B．混合前两份溶液的物质的量浓度〔c〕 C．蒸发前混合液的体积〔V〕 D．溶质的溶解度〔S〕10．目前，人类差不多发觉的非金属元素除稀有气体元素外有16种，以下对这16种非金属元素的判定不正确的选项是 〔〕①原子的最外层电子数大于3； ②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸差不多上强酸；④氢化物常温下差不多上气态，因此又叫气态氢化物。A．只有①② B．全部 C．只有①②③ D．只有①②④11．以下表达正确的选项是 〔〕A．液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C．甲烷、二氧化碳差不多上非极性分子，因此它们分子的空间结构相同D．ⅡA某元素离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同12．某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分不装在两支试管中，分不加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。那么以下判定正确的选项是〔〕A．原气体中一定有SO2，一定没有HBrB．原气体中可能有SO2C．原气体中一定有HClD．不能确定有无HCl和ＨＢｒ，但一定没有CO213．在标准状况下有22．4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后，将此气体冷却与1L1mol/L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液 〔〕A．一定显酸性 B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，可能显中性 D．以上答案均不正确14．实验室用以下两种方法制取氯气：〔1〕用含HCl146克的浓盐酸与足量二氧化锰反应〔2〕用87克二氧化锰与足量浓盐酸反应，那么所得氯气质量 〔〕A．〔1〕比〔2〕多 B．〔2〕比〔1〕多 C．一样多 D．无法比较15．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大顺序是： 〔〕A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA16．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有 〔〕 A．1对 B．2对 C．3对 D．4对17．以下讲法中，正确的选项是 〔〕 A．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中一定含有阴离子。 B．两种不同的酸混合时，溶液可能呈酸性，也可能呈中性。 C．失电子难的原子，其得电子一定容易；得电子难的原子，其失电子一定容易。 D．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键18.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应终止后，容器内的压强为零〔150 A．原混合气体中O2和CH4的体积比为２﹕１ B．残留物只有Na2CO3 C．原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1﹕4 D．残留物只有Na2CO3和NaOH第二卷〔共56分〕二、填空题〔共47分〕19．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答以下咨询题：〔１０分〕〔1〕表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不爽朗的是_________〔用元素符号表示，下同〕，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于过渡元素的是_________〔该空用字母表示〕。〔2〕B，F，C气态氢化物的化学式分不为_____________，其中以_________最不稳固。〔3〕第三周期中原子半径最小的是___________。20．〔6分〕〔1〕把70%的HNO3〔密度为1.40g/cm3〕加到等体积水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数__________0.35〔填＞、＜或=＝〔2〕周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2，写出这些化合物的化学式_________________________21．〔8分〕某温度时，饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液的密度为ag/cm3，〔1〕500ml上述溶液中含有NaOH的质量为_______________ｇ〔2〕上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol/L〔3〕实验室配置250mL0.1mol/LNaOH溶液时，假如选用的容量瓶内有少量蒸馏水，那么所配溶液的浓度____________，假如定容时，俯视刻度，那么所配置溶液的浓度_________〔填偏大，偏小或无阻碍〕22．〔13分〕某校化学实验爱好小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如以下图所示的实验装置〔支撑用的铁架台省略〕，按要求回答以下咨询题。〔1〕以下方法中，可制得氯气的正确组合是。 ①MnO2和浓盐酸混合共热； ②NaCl固体和浓硫酸混合共热；③次氯酸钠和稀盐酸混合； ④K2Cr2O7和浓盐酸混合； ⑤KClO3和浓盐酸混合； ⑥KMnO4和浓盐酸混合。 A．①②⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①④⑤⑥〔2〕制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2，通过〔填仪器名称〕向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的离子方程式：实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有试剂的净化装置。〔3〕①装置B中盛有试剂〔填序号〕a.浓硫酸b.碱石灰c.五氧化二磷d无水氯化钙，其作用是②装置C中的现象是D中下层溶液的现象是③装置E中发生反应的离子方程式为〔4〕乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在位置后〔填字母〕增加一个装置，该装置中应放入试剂，其作用是23．〔7分〕Ｘ、Ｙ、Ｚ和Ｗ代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：〔1〕周期表中，Ｚ与Ｙ相邻，Ｚ和Ｗ也相邻；〔2〕Ｙ、Ｚ和Ｗ三种元素的原子最外层电子数之和为17。填空：〔1〕Ｙ、Ｚ和Ｗ三种元素是否位于同一周期______〔填〝是〞或〝否〞〕，理由是__________〔2〕Ｙ是________，Ｚ是________，Ｗ是_________〔填元素名称〕〔3〕Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ可组成一化合物，其原子个数比为８：２：４：１，写出该化合物的化学式_______________________三、运算题〔12分〕24．〔４分〕氯元素能形成三种相对分子质量分不为70，72，74的氯气的分子，假设它们的分子数之比为ａ：ｂ：ｃ，那么氯元素有______种稳固的同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl为___________________________〔用a，b，ｃ表示〕25．〔8分〕向Ba〔OH〕2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量〔ｎ〕和