常见的酸碱、酸碱的通性T

选择：1、(2016初中中考化学试卷)向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（）A．曲线甲表示氧化铁的物质的量B．曲线乙表示生成水的物质的量C．K点时溶液中铁元素的物质的量是amolD．K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等B37.(2016年徐汇二模)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小B42.(2016年徐汇二模)只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是()A．氧化铜B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液C40．(2016年静安二模)鉴别物质的方法错误的是()A．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液B．用石蕊试液鉴别一氧化碳和二氧化碳C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸D34.(2016年闸北二模)常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（）A．苹果汁：3.1B．玉米粥：7.5C．牛奶：6.5DB12．(2016年杨浦二模)一般食物的近似pH值如下：说法错误的是()食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0A．鸡蛋清和牛奶是显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁A20．(2016年杨浦二模)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。图像中能反映对应变化关系的是()[来源:学_科_网]A．B．C．D．D1．(2016年黄浦二模)氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是（）A．纯碱 B．熟石灰 C．石灰浆 D．石灰水B除去氯化钙中少量的盐酸，最佳的试剂是（）A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．ZnC39(2016年奉贤二模)鉴别两瓶失去标签的稀硫酸和稀盐酸，可以用的化学试剂是（）A.硝酸银溶液B石蕊试剂C.氯化钡溶液D.锌C34．(2016年崇明二模)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是() A．肥皂水pH=10 B．雨水pH=6 C．食盐水pH=7 D．食醋pH=3A29．(2016年闵行二模)生活中常见物质，pH小于7的是（）A．食醋B．食盐水C．糖水D．肥皂水A42.(2016年浦东二模)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是()A．方法正确，结果正确，结论正确B．方法错误，结果偏小，但结论正确

C．方法错误，结果偏大，结论错误D．方法正确，结果正确，但结论错误B44．(2016年闵行二模)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X溶液的质量变化如图所示，则X是A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸C32．(2016年虹口二模)某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是（）

A．厕所清洁剂：1 B．白醋：3 C．牙膏：9 D．洗发水：10A17、（2016杨浦区一模）酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡。因此沐浴液的酸碱度宜为()A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5C．8＜pH＜10D．pH＞14B38．(2016年浦东一模)能使紫色石蕊试剂变红的液体，其pH范围是（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定B10.（2016徐汇区一模）一些液体食物的近似pH如下：其中显碱性的是（）A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清D29.（2016徐汇区一模）某同学在探究“酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液C（2016黄浦区一模）人体胃液的PH大约为0.9～1.5，胃液的酸碱性是（）A..酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断40．（2016普陀区一模）下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（）A．氯化铵B．醋酸C．纯碱D．食盐C37．（2016嘉定区一模）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下,下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（）pH12～34～67～9101112～14颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄A．自来水B．食盐溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液D34.（2016奉贤区一模）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A.鸡蛋清7.6-8.0B.柠檬2.2-2.4C.西红柿4.0-4.4D.牛奶6.3-6.6B12.（2016长宁、金山区一模）人体中某些体液的pH：血液7.35-7.45、胃液0.8-1.5、尿液5.0-7.0、唾液6.5-7.5。其中酸性最强的是（）A.血液B.胃液C.尿液D.唾液B36．（2016崇明区一模）测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是A．西瓜汁pH=5.8 B．菠萝汁pH=5.1 C．苹果汁pH=3.7 D．杨梅汁D33.（2016虹口区一模）人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（）

A．胃液（0.9~1.5）B．胰液（7.5~8.0）C．胆汁（7.1~7.3）D．血浆（7.35~7.45）B44．（徐汇，15二模）某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；按环保要求需要把废水处理成pH＝7且水中只含有少量NaCl才能排放。则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是()A．MgSO4NaClB．H2SO4Ba(NO3)2C．BaCl2HClD．H2SO4MgCl2C35．（静安，15二模）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是()

A．食盐B．白醋C．柠檬汁D．生石灰

D33．(闵行，15二模)生活中的常见物质，酸性最强的是()A．柠檬汁pH=2B．雪碧pH=4C．食盐水pH=7D．肥皂水pH=9A31．（普陀，15二模）不属于碱的物质是()A．NH3·H2OB．Na2CO3C．NaOHD．Fe(OH)B37．（黄浦，15二模）某纯净物它不含氢元素，它不可能是()A．酸 B．盐 C．单质 D．氧化物A40．（金山，15二模）可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是()A．AgNO3溶液B．紫色石蕊试液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液D42．（普陀，15二模）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是() A． 都能与指示剂作用 B．都具有氢氧根原子团 C． 都含有金属元素 D．都含有氢元素和氧元素B33、（浦东，15二模）不能与稀盐酸反应的物质是（）A．AgB．MgC．AlD．Fe2O3A29．（黄浦，15二模）测得常见果汁的近似PH，其中酸性最强的是() A．桔子PH=8.5B．菠萝PH=5.1 C．苹果PH=4.1D．杨梅PH=2.5D43．（静安，15二模）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③依次是()

A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液

C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液

C1.（闸北15年二模）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH<7<7=7=7>7>7A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7一定是碱的溶液C.pH=7一定是盐的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性D2.（闸北15年二模）某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）()A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C．甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放D．如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。B3.（嘉定宝山15年二模）某溶液的pH＝4，它能使紫色石蕊试液变为() A.紫色B.红色 C.蓝色D.无色B4.（嘉定宝山15年二模）某同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()D44．（徐汇，15二模）某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；按环保要求需要把废水处理成pH＝7且水中只含有少量NaCl才能排放。则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是()A．MgSO4NaClB．H2SO4Ba(NO3)2C．BaCl2HClD．H2SO4MgCl2C31．(虹口，15二模)某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中碱性最强的是()A．白醋：3B．厕所清洁剂：1C．鸡蛋清：8D．肥皂水：10D37．（2015年浦东新区一模）小明在家里测定了以下物质的pH，数据一定有误的是（）A．雨水pH=5 B．奥妙洗衣粉pH=12 C．肥皂水pH=4 D．柠檬汁pH=2C9.（2015年徐汇一模）下图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．酱油呈碱性B．牙膏呈酸性C．胃酸过多的人可多喝玉米粥D．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强C10．（1分）（静安，15一模）CaO可作干燥剂，其俗称是（）A．氧化钙B．生石灰C．熟石灰D．石灰石B17．（1分）（静安，15一模）无色溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是（）A．酸性溶液B．碱性溶液C．酸的水溶液D．碱的水溶液B18．（1分）（静安，15一模）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．食盐B．氢氧化铝C．食醋D．氢氧化钙B33．（2015年闸北区一模）以下物质中，属于酸的是（）A、H2O2B、H2SO4C、KMnO4D、Ca(HCO3)B43.（2015年闸北区一模）下列溶液显酸性的是（）A.使酚酞试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液C.使石蕊试液变蓝的溶液D.pH等于7的溶液B6、（2015年杨浦区一模）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水D2．（1分）（2015年嘉定区一模）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A．生石灰B．石灰石C．大理石D．熟石灰D12．（1分）（2015•宝山区一模）下列物质溶于水后所得溶液的pH小于7的是（）A．食盐B．生石灰C．熟石灰D．二氧化硫D18．（1分）（2015•崇明县一模）在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（）A．①②③④B．①④C．②③D．以上答案都不对C14.（2015年长宁区一模）下列叙述错误的是（）A.石灰水呈碱性 B.鸡蛋清遇到无色酚酞试液变红色C.柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红 D.橘子汁的酸性比苹果汁的酸性强B33.（2015年虹口区一模）家庭常用液体的pH如下，其中碱性最强的是（）A.洁厕精：1.0 B.洗发露：7.6 C.洗发液：10.5 D.漂白液：D29．（静安，14年二模）人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是()A．胃液0.8～1.5B．唾液6.5～7.5C．尿液5.0～7.0 D．血液7.35～7.45A31．（虹口，14二模）生活中一些物质的pH如下，其中不能使石蕊溶液变色的是()A．橘子汁：3 B．新鲜牛奶：7 C．某消毒液：12 D．肥皂水：10B32、(崇明，14二模)下表是4种常见物质的pH，其中显碱性的物质是()物质葡萄汁苹果汁鸡蛋清柠檬汁pH4.43.58.02.5 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．鸡蛋清 D．柠檬汁C31.(奉贤，14二模)生活中某些物质的pH近似为：苹果汁3.1、泡菜3.4、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中碱性最强的是()A．苹果汁B．泡菜C．西瓜汁D．鸡蛋清D40．（2014年静安二模）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到实验目的的是()A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．加入足量盐酸，观察现象A33．

（浦东，14年二模）四种食物中酸性最强的是()食物苹果葡萄牛奶豆浆pH2.9－3.33.5－4.56.3－6.67.4－7.9A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．豆浆A33．（金山，14二模）可用于治疗胃酸过多的物质是()A．NaCl B．CaO C．Al(OH)3 D．NaOHC32．（奉贤，14二模）鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是()

A.氯化钡 B.碳酸钠 C、硝酸银. D.石蕊A32．（闵行，14二模）一些生活中的物质，酸性最强的是()A．柠檬汁pH=2B．食盐水pH=7C．牙膏pH=8D．肥皂水pH=10A33．(闸北，14二模)下列物质加入（或通入）水中，所得溶液pH小于7的是()A．生石灰B．二氧化碳C．碳酸钠D．食盐B37．（普陀，14二模）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是()A．稀硫酸B．氯化镁溶液C．碳酸钾溶液D．二氧化碳C40．（普陀，14二模）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是()A．都能用作建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体D44.(徐汇，14二模)右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是()Ａ．Ａ点溶液的溶质为NaOH和NaClＢ．Ｂ点溶液的溶质只有NaClＣ．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量Ｄ．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中D43.(闸北，14二模)盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示，下列叙述错误的是()温度/℃A．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐温度/℃B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C．B点表示酸碱恰好完全反应D．随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少D35．（普陀，14二模）下列既是无氧酸又是一元酸的是()A．硫酸B．氢氯酸C．醋酸D．碳酸B32．(浦东，14一模)pH<7的液体是()A．蒸馏水 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水D33.（虹口，14一模）生活中常见的物质最接近中性的是()A、苹果汁：2.9～3.3B、葡萄汁：3.5～4.5C、鸡蛋清：7.0～7.9D、肥皂水：9.8～10.2C10．（徐汇，14一模）向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯定是()A．酸性溶液B．碱性溶液C．酸的水溶液D．碱的水溶液B40．(普陀，14一模)某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔10分钟测一次pH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：（）测定时刻16：0016：1016：2016：30pH4.954.934.864.84A．16：00B．16:10C．16:20D．16:30D41．(普陀，14一模)下列四组物质，能用酚酞区别的是（）A．氯化铵溶液与氯化钠溶液B．纯碱溶液与氨水C．生石灰与熟石灰D．氨水与硝酸溶液D30．（闸北，14一模）一些常见食物的近似pH范围如下：则下列说法错误的是()食物橘子汁泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．牛奶比鸡蛋清的碱性强D．橘子汁不能使无色酚酞试液变红C4．(闵行，14一模)下列物质中酸碱性最接近中性的是()A.苹果汁（2.9~3.3）B.蕃茄汁(4.0~4.4)C.玉米粥(6.8~8.0)

D.肥皂水(9.8~10.2)C35.(金山，14一模)下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列叙述不正确的是（）柠檬汁ZHI柠檬汁ZHI橘子汁萝卜汁苏打水A.苏打水呈碱性 B.鸡蛋清呈碱性C.橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D.柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红C41．（黄浦，14一模）魔术“水变红”（如下图），杯子中先涂有酚酞试剂，然后加入“水”，则加入的“水”是()变红了！变红了！加“水”A．H2O B．HNO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液C32.（13中考）pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A.pH=1.3的工业废水B.pH=4.5的雨水C.pH=7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水答案：A43.（13中考）X可以发生如下反应：1.X+酸====盐+水；2.X+非金属氧化物======盐+水。X可能是A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠答案：C44．（浦东，13二模）以下分析正确的是A．酸碱中和反应都需要指示剂才能判断反应是否发生B．打开汽水瓶盖后冒出大量气泡，剩余液体变为不饱和溶液C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．用浓盐酸配制稀盐酸，俯视量取水（其他环节无误）会导致所得溶液浓度偏大答案：D41．(宝山，13二模)某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。下列方法及结论错误的是实验序号所用试剂现象和结论ACuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量BBaCl2溶液有白色沉淀，则H2SO4过量C锌粒有气泡产生，则H2SO4过量DpH试纸pH=7，恰好中和答案：B45．(徐汇，13二模)右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D．盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钙溶液答案：C6、．(杨浦，13二模)实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是A．稀硝酸B．硼酸C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液答案：D37．（浦东，13二模）常见物质中酸性最强的是A．橙汁pH=3 B．食盐水pH=7 C．牙膏pH=8 D．肥皂水pH=10答案：A30．(宝山，13二模)下表是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是选项ABCD名称橘子汁鸡蛋清牙膏肥皂水pH3~47~88~99~11答案：A35．(徐汇，13二模)人体中几种体液的正常pH如下，其中酸性最强的是A．胆汁（）B．唾液（）C．血液（）D．胃液（）答案：D37．（普陀，13二模）浓硫酸稀释时，一定要A．迅速将水倒入浓硫酸中后搅动B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动答案：B38．（普陀，13二模）下列物质中既是二元酸又是含氧酸的是A．硝酸B．硫酸C．盐酸D．双氧水答案：B39．（普陀，13二模）下列说法正确的是A．酸能与所有的金属反应制得氢气B．皮肤上沾到酸可用NaOH溶液中和C．盐酸与某些不溶性的碱也能发生中和反应D．NaOH固体可用于干燥任何气体答案：C40．（普陀，13二模）某工厂排放的废水pH值为2，污染环境。若要治理该废水，可向该废水中加入过量的A．氯化钠 B．烧碱C．碳酸钙 D．废铜片答案：C32．(虹口区2013二模)生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是ABCD[来源:学,科,网Z,X,X,K]物质番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910A43．（金山2013二模）滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（）A．稀硫酸B．盐酸C．硫酸铜溶液D．碳酸钾溶液D44．（普陀，13二模）在加有酚酞的氢氧化钙溶液中，滴入（通入）下列物质溶液始终显红色的是A．碳酸钾溶液B．稀硫酸C．氯化镁溶液D．二氧化碳答案：A35．(2013年普陀一模)国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用可以是A．对植物的呼吸作用有利

B．改良碱性土壤，调节土壤的pHC．加速光合作用的进行

D．在植物上方形成温室C24．(2013年金山一模)请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是白葡萄汁苹果牛奶鸡蛋pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0A．胃酸过多的人，应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁弱C．牛奶和鸡蛋清均为碱性 D．白葡萄汁能使紫色石蕊试液变红D40、（2013年嘉定一模）实验测得下列四种溶液的pH如下图所示，其中溶液呈碱性的是A．稀硫酸B．碳酸C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液D45．(2013年虹口一模)取四朵用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花进行以下实验，下列分析错误的是实验①喷洒稀盐酸②喷洒水③放入干燥CO2中④喷水后放入CO2中花的颜色红色紫色紫色红色A．①说明酸溶液可以使石蕊变红

B．①④对比说明④中产生了与盐酸性质相似的物质

C．②④对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用

D．②③④对比说明二氧化碳能和水反应C10.(2013长宁一模)人体体液中酸性最强的是()A.胃液（pH：0.8－1.5） B.血液（pH：7.35－7.45）C.胆汁（pH：6.8－7.4） D.唾液（pH：6.6－7.1）A 14(2013杨浦区一模)、下图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH。下列判断不正确的是A．X一定显酸性 B．Y一定是水 C．Z一定显碱性 D．W的碱性一定比Z强B38(2013年宝山一模)．下列溶液中，pH最小的是A.使酚酞试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液C.使石蕊试液变蓝的溶液D.pH等于7的溶液B填空：52．(2016年浦东二模)某兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：【探究实验一】借助无色酚酞试剂，证明酸碱发生了反应。甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是（25），写出该反应的化学方程式（26）。【探究实验二】检验反应生成的水，证明酸碱发生了反应。乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验。①实验A和B可以作为参照，其目的是（27）；②加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是（28）；③能证明酸和碱反应有水生成的现象是（29）。④实验C中发生反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，中和0.05mol的无水醋酸（化学式为CH3COOH）需要（30）g氢氧化钠固体（根据化学方程式列式计算）。52（25）红色变无色1分合理均可（26）NaOH+HCl

NaCl

+

H2O1分（27）证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水。2分合理均可（28）防止空气中的水蒸气进入试管1分合理均可（29）硅胶由蓝色变红色1分合理均可（30）解：设需要氢氧化钠的物质的量为xmolCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

110.05X110.05XX=0.05mol0.05×40=2g答：（略）3分比例式、物质的量、质量各一分52.(2016年闸北二模)为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：①没有明显现象的试管是（11），在加入盐酸前，应向该试管中应滴加的试剂是（12），②C中发生反应的现象是（13），反应的化学方程式（14）。③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（15）（写一种即可）。④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有（16）种（溶质不计指示剂与气体）。、52①A无色酚酞试液②黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色③Fe、Zn、Al、Mg等合理即可④427．(2016年黄浦二模)欲测定某溶液中溶质成分，已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石，石蕊变红，溶液中一定不存在．②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（如图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图2）．Ⅰ根据图1，推断该溶液中的溶质是，用化学方程式解释一定不存在物质的原因是．Ⅱ滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是．Ⅲ图2中d点时，溶液中溶质的化学式是，简述bc段溶液pH一直为7的理由是．27氢氧化钠．HCl、BaCl2，BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl先有气泡冒出，后有白色沉淀生成NaCl和Na2CO3，在bc段发生的是BaCl2与Na2CO3的反应，BaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值为752．(2016年长宁、金山二模)氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？设计方案如下，请思考每个方案是否正确。实验步骤实验现象预测结论方案一取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照pH＝7恰好完全中和方案三取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生盐酸过量，没有完全中和经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式（12）；请分析方案一错误的原因：（13）；请用化学方程式表示方案三错误的原因（14）。②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液有白色沉淀产生样品中含有(15)此过程中发生反应的化学方程式是(16)步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞酚酞变红色样品中含有(17)通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是（18）。50(1)酒精灯（2）锥形瓶（3）2KClO3

2KCl+3O2↑（4）分解反应（5）cdef（6）2H2O22H2O+O2↑(7)长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出48．(2016年闵行二模)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化学性质。①为了验证反应Ⅰ，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成（10）色。②反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是（11）。③写出一个符合反应Ⅲ的化学方程式（12），其反应类型（13）。④依据反应Ⅳ氢氧化钠须密封保存，否则在空气中易变质，其化学反应方程式（14）。48．⑽红⑾反应前后溶液酸碱性的变化（或中和反应放热）⑿CuCl2+2NaOH→2NaCl+Cu(OH)2↓(符合条件都给分)⒀复分解反应⒁2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O36.（2016徐汇区一模）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）反应生成氧气的质量为g，其物质的量为mol。（2）根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量。该过氧化氢溶液中溶质质量分数为。36（1）1.60.05（2）设H2O2的物质的量为xmol2H2O2MnO22H2O+O2↑1’21X0.051’X=0.1(mol)1’答：（3）5%31．（2016静安、青浦区一模）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。①把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是（16）；②用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于（17）（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（18）7；③图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是（19）（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是（20）。31．（16）红色（17）碱性（18）小于（19）B（20）C30、（2016杨浦区一模）（5分）动手学化学是一种很好的学习方法。请根据实验回答下列问题。（1）测得碳酸饮料的pH(填“＜”、“＝”或“＞”)7。（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是(填字母)。A．将pH试纸直接插入待测液中B．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．读数时，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法序号为，、（4）下列溶液pH＞7的是。A．Na2CO3B．HClC．NaClD．KNO330、（1）＜（2）BD（3）①先挤压胶头滴管，再伸入试剂瓶中②洗净后的胶头滴管应竖直放在试管架上③滴瓶上的胶头滴管无须用自来水清洗④胶头滴管不能倒持（4）A35、（2016杨浦区一模）（7分）对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动。探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质。（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：。（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，。样品还含有氢氧化钙探究活动二：测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。（4）实验中量筒的作用是。（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为mL。35、（1）CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O（2）实验步骤实验现象滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案例：取少量上层清液，通入二氧化碳）溶液变成红色（或其他合理答案澄清石灰水变浑浊）（3）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑无气泡产生（4）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）（5）16550．(虹口，15二模)某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。①请将实验报告补充完整实验步骤abc现象溶液变为色有白色沉淀生成结论氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用反应的化学方程式是氢氧化钙能与酸反应氢氧化钙能与（填物质类别）反应②向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答。Ⅰ.m点溶液中的溶质是。Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中错误的是。ABCD50蓝溶液由红色变为无色二氧化碳酸性氧化物氯化钙、氯化钠有气泡产生、有白色沉淀产生、溶液由无色变为红色ADNaOHCO2FeNaCl盐酸CuCNaOHCO2FeNaCl盐酸CuCKNO3稀H2SO4NH4Cl溶液顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。请在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线⒄。烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，写出化学反应的方程式：⒅、⒆③能用于鉴别烧碱溶液和稀盐酸的是⒇。A．酚酞试液B．CO2C．Cu(OH)2答案：⒅2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O⒆2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓⒇AC51．（松江，15二模）某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色。试剂Ⅱ是（8）。②上述实验过程中：溶液的（9）减弱，这是由于（10），由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式（11）。③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是（12）。A．石蕊溶液B．铜片C．氧化铁D．硝酸钡溶液51（8）酚酞（9）碱性（10）氢氧化钠减少了（合理给分）（11）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（12）BD（答全给分）34．（6分）（静安，15一模）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．①由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应．②反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，B点表示的含义是盐酸与氢氧化钠溶液恰好（正好）完全反应．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小（或变小）．C处溶液中溶质是NaCl、HCl．34放热NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸与氢氧化钠溶液恰好（正好）完全反应减小（或变小）NaCl、HCl．34．（5分）（2015•金山区一模）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：①厨房清洁剂显性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈；②酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）；测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏（“大”或“小”）34碱；红色；②强；③大49．（14中考）为探究碱的性质，进行如下实验。如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（16）（填“升高”．“降低”或“不变”）。②如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方程式为（17），本实验中乙的作用是（18）。③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是（19）。49（16）升高（17）（18）进行对照试验，证明与发生反应（19）溶液先变红后褪色，并有气泡产生49．（静安，14年二模）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。实验内容实验现象A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是（12）。C、D两试管中均观察到有气泡产生。E试管中观察到的现象是（13）；F试管中无明显现象。结论酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。不同的酸具有相似的化学性质。不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。请分析上述现象并回答：①不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有（14）（填元素符号）。②不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用（15）鉴别盐酸和硫酸。③清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为（16），白色沉淀中可能还含有（17）（填化学式）。49（12）有气泡产生或冒气泡（13）白色沉淀产生（14）H（H+）（15）氯化钡（氢氧化钡、硝酸钡、可溶性钡盐）（16）Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓（17）BaCO352．（金山，14二模）有一瓶久置的氢氧化钠溶液。=1\*GB3①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：(11)。变质后的产物俗称为(12)。=2\*GB3②取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此（13）（填“能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由（14）。=3\*GB3③为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶；b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。实验步骤实验现象实验结论=1\*ROMANI．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的(15)溶液，并不断振荡。有(16)生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。=2\*ROMANII.取步骤=1\*ROMANI试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有(17)。由以上实验可知，氢氧化钠溶液(18)（填“部分”或“全部”）变质。52（11）CO2+2NaOH→Na2CO23+H2O（12）纯碱(13)不能（14）因为氢氧化钠溶液无论有没有变质，它的溶液都是显碱性的，都能使无色酚酞变红色(15)BaCl2或Ba(NO3)2(16)白色(17)NaOH(18)部分52．（浦东，13二模）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。实验内容实验现象分析与结论BA镁带湿润的蓝色石蕊试纸柠檬酸晶体柠檬酸溶液BA镁带湿润的蓝色石蕊试纸柠檬酸晶体柠檬酸溶液A试管内__________，B试管中镁带表面冒气泡。酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸__________（填“浓”或“稀”）盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红。即使是同种酸，由于____________不同，它们的性质不完全相同。D加入Na2CO3溶液C稀盐酸D加入Na2CO3溶液C稀盐酸稀硫酸两试管中均产生____________不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有____________（填元素符号）。FE加入BaCl2溶液Na2CO3FE加入BaCl2溶液Na2CO3溶液稀硫酸稀盐酸E试管中产生______，F试管中无明显现象。不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可