专题19-化学式、化学方程式专项计算

考点一

化学式的计算根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例)(1)相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。考点二

化学方程式的计算

1．计算依据化学方程式各物质之间的质量比关系。2．计算的步骤设、写、找、列、求、答，即：(1)设出未知数(2)写出正确表达题意的化学方程式(3)找出已知量和未知量的质量关系(4)列出正确的比例式(5)写出未知数(6)写出简明答案。记忆技巧为了便于记忆，化学方程式的计算可编成顺口溜：一解二设最后答，化学方程式不能错；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决它。3．基本题型(1)关于纯净物的化学方程式计算；(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式计算；(3)溶液中的有关化学方程式计算；(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式计算；(5)无数据或缺数据的计算。温馨提示根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种：

（1）不认真审题，答非所问。（2）元素符号或化学式写错。（3）化学方程式没有配平。（4）相对分子质量计算错误。（5）没有统一单位。（6）把不纯物质当成纯净物质计算。（7）将体积等非质量数据代入质量守恒定律计算。(2011·江西)下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。【解析】(1)根据化学式中碳原子和氢原子的个数比可确定碳元素和氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)＝72∶8＝9∶1；根据相对分子质量的计算可确定化学式中氧原子的个数为(176－72－8)÷16＝6；根据用法与用量，小辉妈妈每天应该补充的维生素C为2×3×10mg＝60mg，她每天可食用西红柿的质量为(60mg÷30mg)×100g＝200g【答案】(1)72∶8(或9∶1)

(2)C6H8O6

(3)200下图是某品牌补铁剂的标签．请回答(1)富马酸亚铁中含有种元素，C、H、Fe、O原子个数比为___________________。(2)富马酸亚铁的相对分子质量为________。(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为)_____mg(计算结果取整数)。6∶2∶1∶419458

染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是()A．对苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为D

(2011·绵阳)我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______g。(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。【解析】由题干信息可知，石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的体积和密度，则生成二氧化碳的质量就可以求出来，即2.0g/L×1.1L＝2.2g；根据化学反应方程式，由二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，以及反应生成的氯化钙的质量；石灰石中碳酸钙的质量分数等于碳酸钙的质量与石灰石的质量之比；根据质量守恒定律：反应后溶液的质量等于参加反应的碳酸钙的质量5.0g加上参加反应的盐酸的质量34.7g之和再减去生成的二氧化碳的质量2.2g，即34.7g＋5g－2.2g＝37.5g，或反应前石灰石的质量与盐酸的质量之和减去石灰石中杂质的质量，再减去生成的二氧化碳的质量，即34.7g＋7.5g－(7.5g－5g)－2.2g＝37.5g。【答案】(1)2.2g(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x，反应所得溶液中溶质的质量为yCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

111

44

x

y

2.2g答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%,反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。【方法点拨】解答此类试题的关键是根据化学方程式找出已知量，然后再根据已知量求未知量，最后根据反应前后物质总重量相等计算出反应后溶液质量(注意：计算溶液的质量时要除去生成气体、沉淀以及杂质质量)。

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g5.5g第二次加入10gM第三次加入10g1.2g第四次加入10g1.2g(1)从以上数据可知，这四次实验中，第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。答案：85%(3)上表中M的数值应为多少？答案：3.0g(4)足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少？答案：37.4t化学式、化学方程式专项计算(训练时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共40分)1．(2010中考变式题)有下列化学方程式：A＋3B2===2C＋2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为(

)A．16

B．20

C．32

D．36【解析】根据质量守恒定律，生成的C的质量为：7g＋24g－9g＝22g；设B的相对原子质量为x，A＋3B2＝2C＋2D6x

8824g

22g∴6x/88＝24g/22g解之得：x＝16。【答案】A2．(2010中考变式题)孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%。一个孔雀石绿分子中含有Cl原子(相对原子质量：Cl—35.5)(

)A．1个

B．2个

C．3个

D．4个【答案】A3．(2011·哈尔滨)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为(

)A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%【解析】完全反应后固体为KCl和MnO2，其中MnO2的质量为1.59g，氯元素的质量分数＝7.45g××100%＝35.5%。【答案】B4．(2011·桂林)一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是(

)A．26B．40C．58D．90【解析】由“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O”，则可求44gCO2中碳元素的质量为12g、9gH2O中氢元素的质量得1g，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1∶1；则该物质化学式可表示为(CH)mOn，Mr＝13m＋16n。当m＝2，n＝0时，A正确。当m＝2，n＝2时，C正确。当m＝2，n＝4时，D正确.均有正整数对m，n使A，C，D成立。【答案】B5．(2011·河南)相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量(

)A．CO最多，H2最少

B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少

D．CH4最多，CO最少

【答案】C二、填空题(共60分)6．(10分)(2010中考变式题)我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防止碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。(提示：碘相对原子质量为127)(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为____________；(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为____%;(保留至0.1%或用分数表示)(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。127∶39∶4859.3每500g食盐中少加碘的质量为(40mg－25mg)÷2＝7.5mg，则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg÷59.3%＝12.6mg。答：售往深圳的加碘盐每500g应比调整前少加碘酸钾12.6mg。7．(10分)(2010中考变式题)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL)，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水________mL(水的密度为1g/cm3)。(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？(写出计算过程)【答案】解：(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水的质量为：100g×(1－5%)＝95g95g÷1g/mL＝95mL(2)NaOH的质量＝4.8g×5%＝0.24g设10mL食醋中醋酸的质量为xCH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O60

40x

0.24g60/40＝x/0.24gx＝0.36g则该食醋中总酸量为3.6g/100mL，该食醋合格。8．(10分)(2011·咸宁)40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。(2)将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？【答案】解：(1)设25g大理石中碳酸钙的质量为x，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100

73x

40g×36.5%100/x＝73/(40g×36.5%)

x＝20g大理石中碳酸钙的质量分数＝20g/25g×100%＝80%(2)设稀释后盐酸溶液的质量为y40g×36.5%＝y×10%y＝146g需要水的质量＝146g－40g＝106g答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g。9．(10分)(2011·娄底)化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：(提示：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)(1)从上图中可以看出，完全反应后生