《水质评价与污水处理》课件

水溶液中的离子平衡31三月202431三月202431三月2024水溶液中的离子平衡31三月20241基本概念----电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

考点一考点一1、请根据指定分类标准填空：纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质厚街中学高二化学备课组基本概念----电解质和非电解质、强电解质和弱电解质考点一2练习1:

有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氢氧化钡，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩乙醇。结合下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质

(2)非电解质

(3)强电解质

(4)弱电解质

(5)既不是电解质也不是非电解质

③⑤⑦⑧⑨④⑥⑩③⑤⑧⑨⑦①②总结规律：（1）电解质：酸、碱、盐及活泼金属氧化物（2）强电解质：强酸、强碱、大多数盐及活泼金属氧化物。（3）强电解质：弱酸、弱碱及水（4）非电解质：绝大多数有机物及非金属氧化物厚街中学高二化学备课组练习1:有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化32、电离方程式书写：总结规律：

。

强等号、弱可逆、多元弱酸分步写;多元弱碱一步完厚街中学高二化学备课组2、电离方程式书写：总结规律：4练习2:下列关于强弱电解质的叙述错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电√厚街中学高二化学备课组练习2:√厚街中学高二化学备课组5外界条件对电离平衡的影响

考点一考点二

电离平衡属于化学平衡，遵循勒夏特列原理。

改变条件平衡移动C（H+）电离程度导电能力加水稀释减小减弱加入冰醋酸正向移动增强加入CH3COONa逆向移动升高温度正向移动增大增大减小减小减小增强正向移动增大增大增强厚街中学高二化学备课组外界条件对电离平衡的影响考点一考点二电离平6

强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。强酸与弱酸的比较

考点一考点三例：下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小√厚街中学高二化学备课组强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现7练习3:下列叙述中，能证明某酸是弱酸的是(双选)A．其钠盐水溶液中加入酚酞试液变红B．与锌粒反应置换出氢气的速率很慢C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存厚街中学高二化学备课组√√练习3:厚街中学高二化学备课组√√8练习4:

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(双选)A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小厚街中学高二化学备课组√√练习4:厚街中学高二化学备课组√√9练5.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4

三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是

。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是

。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为

。（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为

。①＞②＞③①＞②＞③①＝②＞③①＜②＜③练5.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液10【特别提醒】判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。设计实验验证时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。常用的实验方法有：(1)相同条件下，比较两种酸溶液的导电性(或与Mg反应)。(2)配制一定浓度的酸，测定其pH。(3)将一定pH的酸溶液稀释100倍，测定pH的变化。(4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH。厚街中学高二化学备课组【特别提醒】判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液111、水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH—）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10—14)温度：酸：碱：可水解的盐：T↑，KW↑,升温促进电离抑制水的电离，KW不变，PH＜7抑制水的电离，KW

不变，PH＞7促进水的的电离，KW

不变2、溶液的酸碱性和PH值c（OH—）>c（H+）碱性PH

＞7c（OH—）＝c（H+）中性

PH=7c（OH—）＜c（H+）酸性

PH＜7—lgc(H+)H2OH++OH-水的电离和溶液的PH考点一考点四1、水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH—）12例：常温下，等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl②NaCl③H2SO4④NaOH⑤HCl⑥CH3COOH，水的电离程度大小排列正确的是（）（A）②>③>④=⑤=⑥>①（B）①>②>⑥>④=⑤>③（C）①>②>⑥>③=④=⑤（D）①>②>③>④=⑤>⑥B练6：某溶液中水电离出的c(H+)是10—12mol/L，该溶液可能是①0.01mol/LHCl②0.01mol/LNaOH③PH=12的Na2CO3溶液④PH=2的NH4Cl溶液例：常温下，等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl②NaC13练7.0.001mol/L的HCl溶液用水稀释100后pH值是多少?再稀释1000后pH值是多少?

解:稀释后c(H+)=0.001/100=1×10-5mol/LpH值=-lg(1×10-5)=5;再稀释1000后pH值约为7练8.PH值=12的NaOH溶液与等体积水混合后pH值是多少?解:原溶液c(H+)=10-12c(OH-)=10-2mol/L

稀释后c(OH-)=10-2/2=5×10-3mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=2×10-12mol/LpH=12-lg2=11.7强酸的稀释:按

c→c(H+)前→c(H+)后→PH

;强碱的稀释:按c→c(OH-)前→c(OH-)后→c(H+)后→PH1.溶液稀释PH的计算考点一考点五练7.0.001mol/L的HCl溶液用水稀释100后14练9.PH=2的HCl和PH=5的HCl等体积混合后PH值是多少?练10.PH=12的NaOH和PH=9的NaOH等体积混合后PH值是多少?2.311.72.溶液混合（1）两强酸混合PH的计算

c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）

（2）两强碱混合PH的计算c(OH-)混=[c(OH-)1×V1+c(OH-)2×V2]/（V1+

V2）练9.PH=2的HCl和PH=5的HCl等体积混合后PH值是153.强酸与强碱中和①若n(H+)=n(OH-)，恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。

②若n(H+)＞n(OH-)，则酸过量，溶液呈酸性，c(H+)混=[n(H+)－n(OH-)]/V总。

③若n(OH-)＞n(H+)，则碱过量，溶液呈碱性，c(OH-)混=[n(OH-)－n(H+)]/V总，再求出c(H+)混。练11:0.4mol/L盐酸与0.6mol/LNaOH等体积混合,所得溶液的PH为?

3.强酸与强碱中和①若n(H+)=n(OH-)，恰好完全反161、原理：2、主要仪器：3、操作步骤：①检漏→②洗涤（润洗）→③装液（排气泡、调整液面、记录

）（→放出待测液→加入指示剂）→④滴定（记录）→⑤计算。(酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹

n(H+)=n(OH-)已知A为n元酸，浓度为c(酸),溶液的体积为v(酸),B为m元碱,浓度为c(碱),溶液的体积为v(碱).恰好中和：n•c(酸)v(酸)=m•c(碱)v(碱)对于一元酸与一元碱的反应：c(酸)v(酸)==c(碱)v(碱)

酸碱中和滴定考点一考点六1、原理：2、主要仪器：3、操作步骤：①检漏→②洗涤174、指示剂的选择指示剂PH

变色范围甲基橙（红）3.1（橙）4.4（黄）酚酞（无色）8.2（浅红）10.0（红）强酸滴定强碱:甲基橙、酚酞强酸滴定弱碱:甲基橙强碱滴定弱酸:酚酞（注意:用量不能太多）4、指示剂的选择指示剂PH变色范围甲基橙（红）3.118202120212021平视：凹液面俯视仰视2021误差围绕cB

=

的比值变化展开，VA变大，

cB变大（偏高），VA变小，

cB变小(偏低)。Kc

AVAVB5.误差分析：202120212021平视：凹液面俯视仰视2021误差围绕19例：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A.配制标准溶液时，NaOH溶液中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。AD例：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，20练12：某学生中和滴定实验过程如下，指出实验过程中的错误之处：⑴取一支滴定管；⑵用蒸馏水洗净；⑶立即加入待测氢氧化钠溶液；⑷记录液面刻度；⑸用酸式滴定管精确放出一定量的标准酸溶液；⑹置于未经标准液润洗的洁净锥形瓶中；⑺加入适量蒸馏水；⑻加入酚酞试液2滴；⑼滴定时，边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；⑽当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；⑾记录液面刻度读数；⑿根据滴定管的两次读数得出氢氧化钠溶液体积为22mL.上述实验过程中的错误之处（填编号）---------------------⑶⑼⑽⑿练12：某学生中和滴定实验过程如下，指出实⑶⑼⑽⑿21跟踪训练

(随学随练，轻松夺冠)1、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量√厚街中学高二化学备课组跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)√厚街中学高二化学备课组22厚街中学高二化学备课组2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7√厚街中学高二化学备课组2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3CO233．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2AH++HA-HA-

H++A2-已知相同浓度时的电离程度H2A大于HA-。设有下列四种溶液（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：24练4

：在由水电离提供的c(H+)为10—13mol/L的溶液中，一定能大量共存的一组离子是NH4+、NO3—、Na+、AlO2—K+、Cl—、HSO3—、CO32—C.K+、NO3—、Na+、Cl—D.Cl—、Na+、Mg2+、Fe2+练4：在由水电离提供的c(H+)为10—13mol/L的25

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持