1.2原子结构与元素的性质第二课时

第二节原子结构与元素的性质（第二课时）1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。复习2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪个区？由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，电子排布式[Kr]4d105s25p4。属P区。【学与问】元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律?同周期的主族元素从左到右，最高化合价从+1～+7，最低化合价从－4～－1价，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。二、元素周期律定义元素的性质随着

的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。

核电荷数实质元素原子

的周期性变化．核外电子排布学与问

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？1、原子半径【小组合作探究】观察下列图表分析总结(1)影响原子半径大小的因素:（2）规律：①同一主族，从上到下，原子半径增大。原子半径的大小取决于电子的能层数（使半径增大）核电荷数（使半径减小）②同一周期，从左到右，原子半径减小。③同一元素不同微粒，电子数越多，半径越大。④电子数相同的不同微粒，核电荷数越大，半径越小。【思考】是否电子的能层数多的原子半径一定大于电子的能层数少的原子半径？不一定，原子半径的大小由核电荷数和电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大【课堂练习】1、比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAl(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-Cl-

><>S2->CI->K+>Ca2+【课堂练习】2、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A<B<CBC2、电离能（1）概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2？原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）思考与探究：观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：元素的第一电离能呈周期性变化（2）元素第一电离能的变化规律：1）同周期a、从左到右呈现递增的趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减小（3）电离能的意义（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素

①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷ⅤA半充满、ⅡA全充满结构【学与问】1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.分析表中数据，为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。看逐级电离能的突变。【思考】M→M2+所需的能量是否是其第一电离能的2倍？不是，应该大于其第一电离能的2倍。因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能级较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。因此，同种元素的逐级电离能I1<I2<I3<I4<I5……【课堂练习】1、下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K〈Na〈Mg【课堂练习】2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5

C

ns2np4D

ns2np6C3、电负性（1）基本概念化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手稿金属：＜1.8类金属：≈1.8非金属：＞1.8

（2）电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度（3）变化规律:①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。②判断化学键的类型

电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键。③判断化学键的极性强弱

电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。①判断元素金属性和非金属性的强弱

电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。（4）电负性的意义：④判断共价化合物中元素的化合价的正负。(电负性大的显负价，电负性小的显正价）【思考】按照电负性的递变规律可推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？

根据电负性的递变规律，在周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于元素周期表的左下方。科学探究1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。（5）对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。【课堂练习】一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（）离子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、气态O原子的电子排布为：6、

半径：K+>Cl-7、酸性HClO4>H2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素概念辩析××××××√×1、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（）A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O【解析】所以共价键成分最少的为B项。课堂练习：B2、对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大D3、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D_______，E是__