人教版道德与法治七年级下册成长的不仅仅是身体课件7

第八章热力学基础第八章热力学基础1本章内容的重点和难点：1、研究对象：处于变化过程中的热力学系统（从一个平衡态变化到另一个平衡态）功、内能、热量相互转换的量的关系与进行的方向。2、研究方法：采用理想气体构成的热力学系统3、研究结果：获得热力学第一定律，获得等温、等压、等容等准静态过程热力学系统功、内能、热量的计算；本章内容的重点和难点：25、建立理想循环模型——卡诺循环；获得卡诺循环（热机和致冷机）功、热量和效率的计算；在分析热机（循环）和致冷机（循环）效率上，获得热力学第二定律：6、热力学第二定律两种表述方式：开尔文表述与克劳修斯表述的区别与联系8、对热力学第二定律的进一步认识：热力学第二定律与可逆过程与不可逆过程；热力学第二定律的微观统计意义；热力学第二定律与熵的概念与熵增原理5、建立理想循环模型——卡诺循环；获得卡诺循环（热机和致冷机3问题：下面物体的一生有什么特点？1、一双鞋子、一件衣服。2、一朵鲜花。3、一个人。问题：下面物体的一生有什么特点？4问题：下面这些过程有什么特点？1、物质扩散。2、热传导。问题：下面这些过程有什么特点？5问题：下面这些过程有什么特点？1、生物进化问题：下面这些过程有什么特点？6结论：这些例子表明，由大量粒子构成的系统总是自发地从新走向旧，从生命力强走向衰败，从高浓度向低浓度扩散，从高温向低温传热。当然，自然界也存在大量又低级向高级发展的过程；热力学的任务就是从物理运动角度解释这些过程的规律。结论：这些例子表明，由大量粒子构成的系统总是自发地从新走向旧7一、几个概念：1、热力学系统：由大量分子/原子所构成的对象。可以是气体、液体、固体或混合体。2、外界：热力学系统之外的环境3、热力学过程：系统从某状态开始经历一系列中间状态到达另一状态的过程。4、准静态过程：在热力学系统的变化过程中，如果每个中间状态都是平衡态，则该过程为准静态过程。一、几个概念：8讨论：1）准静态过程是个理想的过程，实际是不可能发生的。过程与平衡是一对矛盾。系统一发生变化，原来的平衡态就被破坏，系统将处于非平衡态（各处温度、密度不均匀）,这时系统不能用平衡态时的状态参量描述。气体活塞砂子讨论：气体活塞砂子92）准静态过程的P-V图表示3)只要实际过程进行非常缓慢，因此每个中间态近似处理成平衡态。12气体活塞砂子问题：为什么要提出准静态过程？2）准静态过程的P-V图表示3)只要实际过程进行非常缓慢，10二、热力学第一定律从能量变化的角度，揭示热力学系统在热力学过程中应该满足的规律。一个热力学系统在准静态过程一定要发生变化，从能量变化的角度，一定与外界发生能量交换。以一定体积的气体升高温度为例子，这个热力学过程存在那些能量形式变化和数量关系?未升温的气体具有一定的温度，具有一定的内能E。内能的特点如下:二、热力学第一定律11因此系统内能的增量只与系统起始和终了状态有关，与系统所经历的过程无关.

理想气体内能

:表征系统状态的单值函数,理想气体的内能仅是温度的函数.1、系统内能的特点因此系统内能的增量只与系统起始和终了状态有关，与系统所经历的12问题：气体升温的过程就是一个改变其内能的热力学过程，改变气体系统内能有什么途径？问题：气体升温的过程就是一个改变其内能的热力学过程，改变气体13实验证明：气体系统从一定温度的A状态变化到另一个温度的B

状态，可以采用做功和传热的方法。不管经过什么过程，只要始末状态确定，气体系统内能变化保持一定，做功和传热之和保持不变.由于作功与热传递的等效性：从改变系统内能的角度，传热与作功是等效的。历史上有许多热功当量实验证实这种等效性。实验证明：气体系统从一定温度的A状态变化到另一个温度的B14

热功当量实验：作机械功改变系统状态的焦耳实验AV作电功改变系统状态的实验热功当量实验：作机械功改变系统状态的焦耳实验AV作电功改变15问题：如何计算外界对系统作功的数量？问题：如何计算外界对系统作功的数量？162、作功1）对于准静态过程，外界与系统的功的交换表示为SV1V22、作功SV1V217注意：作功与过程有关.2）作功与过程有关功是能量传递和转换的量度，它引起系统热运动状态的变化.注意：作功与过程有关.2）作功与过程有关功是能量传递和转183、热传递——热量（过程量）由于系统和外界之间存在温差而发生的能量传递.热量是系统与外界之间通过传热方式传递能量的量度，1）过程量：与过程有关；2）等效性：改变系统热运动状态作用相同；

宏观运动能量分子热运动能量功分子热运动能量分子热运动能量热量3）功与热量的物理本质（能量转换）不同.1卡=4.18J，1J=0.24卡功与热量的异同：3、热传递——热量（过程量）由于系统和外界之间存在温差而发19三、热力学第一定律数学表示

热力学第一定律：在一个系统的热力学过程中，一般地说，系统内能改变是系统作功和传热的共同结果。内能、作功、热量的关系为微小变化过程：有限变化过程：符号规定：Q>0表示系统从外界吸热，Q<0表示系统向外界放热。W>0系统（膨胀）对外界作功，W<0外界对系统（压缩）作功;E2>E1内能增大,E2<E1内能减少。三、热力学第一定律数学表示符号规定：Q>0表示系统从外界吸热20讨论：（1）第一定律表明：系统内能的改变，一部分用来对外界作功，另一部分用来与外界进行热传递；（2）第一定律本质上是能量守恒定律在热力学过程的体现（3）第一定律也可以表述成：第一类永动机是不可能制成的。讨论：21

第一类永动机物理模型第一类永动机物理模型22热力学第一定律揭示了在任意热力学过程中内能、功、热量三者必须满足的定量关系。但这三个量的大小与实际的热力学过程有关。下面我们通过几个具体的准静态过程对这三个量进行计算。这些热力学过程比较简单，容易理解。热力学第一定律揭示了在任意热力学过程中内能、功、热量23计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础（1）（理想气体的共性）（2）解决过程中能量转换的问题（3）（理想气体的状态函数）

（4）各等值过程的特性.五、热力学第一定律在几种准静态过程的应用计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础（1）（理想气体的24单位：1等体过程摩尔定体热容过程方程：热力学第一定律：特性：常量

摩尔定体热容:

理想气体在等体过程中吸收的热量，使温度升高,其摩尔定体热容为单位：1等体过程摩尔定体热容过程方程：热力学第一定律25

对1mol理想气体，内能可得对1mol理想气体，内能可得26总结：在等体过程中，作功、热量、内能变化的计算分别为注意：以后无论什么过程，只要系统的温度从T1变化T2，内能变化的计算都能采用下面的式子计算：总结：在等体过程中，作功、热量、内能变化的计算分别为注意：以27

等体升压

12

等体降压

12等体升压12等体降压12282等压过程摩尔定压热容过程方程：热一律：特性：常量功：

摩尔定压热容:

理想气体在等压过程中吸收的热量，温度升高，其摩尔定压热容为12W2等压过程摩尔定压热容过程方程：热一律：特性：29

称为Mayer公式。定义摩尔热容比：(J.Mayer)称为Mayer公式。定义摩尔热容比：(J.M30总结：在等压过程中，作功、热量、内能变化的计算分别为总结：在等压过程中，作功、热量、内能变化的计算分别为3112W等压膨胀12W等压压缩

W

W12W等压膨胀12W等压压缩WW323等温过程热力学第一定律：恒温热源T12特征：常量过程方程：3等温过程热力学第一定律：恒温热源T12特征：33总结：在等温过程中，内能、作功、热量分别为：总结：在等温过程中，内能、作功、热量分别为：3412等温膨胀W12W等温压缩

W

W12等温膨胀W12W等温压缩WW354绝热过程与外界无热量交换的过程特征：12绝热的汽缸壁和活塞热一律4绝热过程与外界无热量交换的过程特征：12绝热的汽缸壁和36若已知及从可得:若已知及从37人教版道德与法治七年级下册成长的不仅仅是身体课件738总结：在绝热过程中，作功、热量、内能变化的计算分别为总结：在绝热过程中，作功、热量、内能变化的计算分别为39

绝热过程方程的推导分离变量得：绝热过程方程的推导分离变量得：40绝热

方程常量常量常量绝热方程常量常量常量4112W绝热膨胀12W绝热压缩

W

W12W绝热膨胀12W绝热压缩WW425绝热线和等温线的比较绝热过程曲线的斜率：等温过程曲线的斜率：结论：绝热线的斜率大于等温线的斜率.常量常量ABC常量5绝热线和等温线的比较绝热过程曲线的斜率：等温过程曲线的斜43问题：等温变化过程和绝热过程为什么不引入相应的摩尔热容？等温变化过程的摩尔热容是多少？绝热过程的摩尔热容是多少？问题：等温变化过程和绝热过程为什么不引入相应的摩尔热容？44例1设有5mol的氢气，最初的压强为温度为，求在下列过程中，把氢气压缩为原体积的1/10需作的功:1）等温过程，2）绝热过程.3）经这两过程后，气体的压强各为多少？解1）等温过程2）氢气为双原子气体12常量例1设有5mol的氢气，最初的压强453）对等温过程对绝热过程,有12常量3）对等温过程对绝热过程,有12常量46

例2氮气液化，把氮气放在一个绝热的汽缸中.开始时,氮气的压强为50个标准大气压、温度为300K;经急速膨胀后,其压强降至1个标准大气压,从而使氮气液化.试问此时氮的温度为多少?

解：氮气可视为理想气体,其液化过程为绝热过程.例2氮气液化，把氮气放在一个绝热的汽缸中.开始47几种准静态过程比较几种准静态过程比较48小结：前面研究了几种热力学过程中内能、功、热量的定量关系。我们发现：通过热力学系统的热力学过程，可以实现热量与功相互转换。对生产实际而言，我们比较关心的是热量与功的转换以及转换效率问题，比如热机（内燃机、火箭）、制冷机的制冷效率问题。因此，热量与功的转换效率及如何提高转换效率成为研究热力学的重要问题。小结：49问题：根据热力学第一定律，热力学系统实现对外界作功有什么途径？12W等压膨胀12W绝热膨胀12等温膨胀W问题：根据热力学第一定律，热力学系统实现对外界作功有什么途径50问题：热力学过程可以实现热量与功的转换，怎样的热力学过程才能实现热量与功的持续转换？

问题：热力学过程可以实现热量与功的转换，怎样的热力学过程才能51系统经过一变化状态过程后，又回到原来状态的过程叫热力学循环过程.分为正循环/顺时针和逆循环/逆时针。热力学第一定律：净功特征：一循环过程AB总吸热总放热（取绝对值）系统经过一变化状态过程后，又回到原来状态的过程叫热力学循环过52二热机/正循环效率热机效率：热机：热机高温热源低温热源AB二热机/正循环效率热机效率：热机：热机高温热源低温热源AB53致冷机致冷系数：致冷机：AB致冷机高温热源低温热源三致冷机/逆循环的致冷系数致冷机致冷系数：致冷机：AB致冷机高温热源低温热源三致冷54热机发展简介1698年萨维利和1705年纽可门先后发明了蒸汽机，当时蒸汽机的效率极低,1765年瓦特进行了重大改进，大大提高了效率.人们一直在为提高热机的效率而努力，从理论上研究热机效率问题，一方面指明了提高效率的方向，另一方面也推动了热学理论的发展各种热机的效率：液体燃料火箭：柴油机：汽油机：蒸汽机：热机：能够持续地将热量转变为功的机器.热机发展简介各种热机的效率：液体燃料火箭：柴油机：汽油机：蒸55热机：能够持续地将热量转变为功的机器.工作物质（工质）：热机中被利用来吸收热量并对外做功的物质.热机：能够持续地将热量转变为功的机器.工56制冷机/冰箱：就是通过外界作功，持续不断地从低温物体吸取热量向高温物体排放的机器。制冷机/冰箱：就是通过外界作功，持续不断地从低温物体吸取热量57问题：热机循环过程的效率和制冷机循环过程致冷系数到底与哪些因素有关？问题：热机循环过程的效率和制冷机循环过程致冷系数到底与哪些因58卡诺循环过程的提出：为了定量研究热机和制冷机的效率问题，卡诺根据实际热机的工作特点：存在一个能提供热量用于作功的（燃料）热源，又存在一个接受排出来热量的热源（环境）。提出了一个理想循环过程，称为卡诺循环。理想的循环过程总是存在一个高温热源（燃料）和低温热源（环境）。其正循环为卡诺热机（理想热机），逆循环为卡诺制冷机（理想制冷机）。卡诺循环过程的具体构成是怎样？卡诺循环过程的提出：59四卡诺循环/CarnotCycle

低温热源高温热源卡诺热机WABCD1824年法国的年青工程师卡诺提出一个工作在两热源之间的理想循环—卡诺循环.给出了热机效率的理论极限值.卡诺循环：两个准静态等温过程两个准静态绝热过程组成四卡诺循环/CarnotCycle低温热源高温热源60理想气体卡诺循环热机效率的计算

A—B等温膨胀

B—C绝热膨胀

C—D等温压缩

D—A绝热压缩卡诺循环：WABCDA—B等温膨胀吸热：理想气体卡诺循环热机效率的计算A—B等温膨胀卡诺循61C—D

等温压缩放热：WABCD

D—A绝热过程：B—C

绝热过程：

C—D等温压缩放热：WABCDD—A绝热过程：62卡诺热机效率：结论：卡诺热机效率与工作物质无关，只与两个热源的温度有关，两热源的温差越大，则卡诺循环的效率越高.

卡诺热机效率：结论：卡诺热机效率与工作物质无关，只与两个热63图中两卡诺循环吗？讨论：图中两卡诺循环吗？讨论：64讨论（1）卡诺热机效率公式指明决定热机效率的因素和提高效率的途径。依据卡诺热机效率公式，理想热机的热功转换效率始终小于100%；（2）提高热机效率的途径是提高高温热源的温度或者降低低温热源的温度；讨论65（3）由于实际热机存在摩擦等损耗因素，理想热机没有摩擦等损耗因素，因而实际热机的效率小于或等于理想热机的效率；（3）由于实际热机存在摩擦等损耗因素，理想热机没有摩擦等损耗66高温热源低温热源卡诺致冷机卡诺致冷机（卡诺逆循环）卡诺致冷机致冷系数：WABCD高温热源低温热源卡诺致冷机卡诺致冷机（卡诺逆循环）卡诺致冷机67人教版道德与法治七年级下册成长的不仅仅是身体课件768讨论（1）依据卡诺致冷机致冷系数公式，理想致冷机的致冷系数始终有限。即要把热量从低温物体释放到高温物体，一定要作功。（2）提高致冷系数的途径？（3）实际致冷机的致冷系数都小于或等于理想致冷机的致冷系数讨论69小结：1）卡诺循环的提出为研究热机的效率问题（当然为研究致冷机的制冷效率问题）提供了理论基础。2）人们思索这样的问题：效率达到100%的热机和热量从低温物体传导到高温物体并不违反能量转化与守恒定律，可是为什么不可能实现？进一步的思考导致热力学第二定律的发现。小结：70五、热力学第二定律两种表述方式：1、开尔文表述：不可能制造一种热机，它从单一热源吸热，全部用来对外作功。有人曾计算过，地球表面有10亿立方千米的海水，以海水作单一热源，若把海水的温度哪怕只降低O.25度，放出热量，将能变成一千万亿度的电能足够全世界使用一千年。但只用海洋做为单一热源的热机是违反上述第二种讲法的，因此要想制造出热效率为百分之百的热机是绝对不可能的。五、热力学第二定律有人曾计算过，地球表面有10亿立方千米的海712、克劳修斯表述：热量不可能自动地从低温热源传递到高温热源。3、热力学第二定律也可以表述为在：第二类热机（效率为100%）不可能制造。Clausiusstatement（1850）：Noprocessispossiblewhosesoleresultisthetransferofheatfromacoolertoahotterbody.Clausiusstatementshowsthatanyspontaneousprocessrelatedwithheatisirreversible.

2、克劳修斯表述：热量不可能自动地从低温热源传递到高温热源。72问题：为什么存在这么多种不同的表述？第二定律和第一定律比较：第一定律否定了创造能量和消灭能量的可能性，第二定律阐明了过程进行的方向性，否定了以特殊方式利用能量的可能性。

问题：为什么存在这么多种不同的表述？第二定律和第一定律比较：73因为自然界中所有的热力学过程是等效的。可以证明：如果开尔文表述不正确，则克劳修斯表述也是不正确的；反之亦然。因为自然界中所有的热力学过程是等效的。74从可逆过程和不可逆过程角度理解热力学第二定律：1）可逆过程：如果系统经历一个热力学循环过程，系统恢复原状，同时外界也恢复原状。2）不可逆过程：如果系统经历一个热力学循环过程，系统恢复原状，同时外界不能恢复原状。3）从过程是否可逆的角度，热力学第二定律指出：自然界的所有自发的热力学过程都是不可逆过程。比如高温物体与低温物体的热传导过程；功热转换过程；气体绝热自由膨胀过程。从可逆过程和不可逆过程角度理解热力学第二定律：75开尔文表述等效热功转换过程的不可逆性和方向性：自然界一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的.热力学第二定律的实质完全功不完全热无序有序自发绝热的汽缸壁和活塞绝热压缩可以把功转化为系统的热能，但系统无法通过绝热膨胀把热能完全转化为功，为什么？说明功热转换过程是不可逆的。开尔文表述等效热功转换过程的不可逆性和方向性：自然界一切76非自发传热自发传热高温物体低温物体克劳修斯表示等效热传导过程的不可逆性和方向性：非均匀、非平衡均匀、平衡自发低温物体高温物体非自发传热自发传热高温物体低温物体克劳修斯表示等效热传导过77古诗中不可逆过程描写：刘希夷之代悲白头翁——年年岁岁花相似，岁岁年年人不同；张若虚之春江花月夜——人生代代无穷已，江月年年只相似；杜甫之春望——国破山河在，城春草木深；崔颢之黄鹤楼——昔人已乘黄鹤去，此地空留黄鹤楼；李白之登金陵凤凰台——凤凰台上凤凰游，凤去台空江自流；古诗中不可逆过程描写：刘希夷之代悲白头翁——年年岁岁花相似，781）

在相同高温热源和低温热源之间工作的任意工作物质的可逆机都具有相同的效率.

六卡诺定理2）工作在相同的高温热源和低温热源之间的一切不可逆机的效率都不可能大于可逆机的效率.(不可逆机)（可逆机）以卡诺机为例，有1）在相同高温热源和低温热源之间工作的任六卡诺定理2）79七能量品质能量转换和守恒定律热力学第一定律热力学第二定律卡诺定理有用能是受到限制的低温热源高温热源卡诺热机可利用的能量越多该能量品质越好,反之则差.热力学第二定律揭示：在不同能量形式的转换过程中，总能量是不变的，但能量品质越来越差。七能量品质能量转换和守恒定律热力学第一定律热力学第二定律80讨论一：热力学第二定律的微观意义以自由膨胀为例。从气体微观运动的角度，认识热力学第二定律的微观统计意义。讨论一：热力学第二定律的微观意义81Statisticsignificance：(1)Example:Spontaneousexpansionof4moleculessystem.Statisticsignificance：(1)Exa82人教版道德与法治七年级下册成长的不仅仅是身体课件783结论：一切自然过程总是沿着分子热运动无序度增大的方向进行，孤立系统总是从热力学概率小的宏观态向热力学概率大的宏观态进行。结论：一切自然过程总是沿着分子热运动无序度增大的方向进行，孤84讨论二：自发热力学过程能否从无序走向有序？存在麦克斯韦妖(Maxwelldemon)吗？值得一提的是，除了热寂说以外，麦克斯韦也曾提出过另外一个有名的悖论，向热力学第二定律发起了挑战。他设想在两个相邻的容器之间开一个窗口，由一个可以分辨分子速度的小精灵操纵窗户的开闭，如图所示。小精灵的任务是将左室中的快分子全部放入右室，而将右室中的慢分子全部放人左室。这样，只要依靠容器内小精灵的工作就可以使系统在不与外界发生联系的情况下实现右室温度升高，而左室温度降低，讨论二：自发热力学过程能否从无序走向有序？存在麦克斯韦妖(M85从而图中麦克斯韦妖破坏系统原有的热平衡。由于这个小精灵具有非凡的微观分辨力，能够做出惊人之举：通过有选择地归类不同速率的分子，实现温度高的粒子群与温度低的粒子群的分离，而破坏热力学第二定律，因而人们将其称为麦克斯韦妖(Maxwelldemon)。从而图中麦克斯韦妖破坏系统原有的热平衡。由于这个小精灵具有非86讨论三：热力学第二定律的熵的解释——熵增加原理1）熵是描述一个热力学系统无序程度的物理量；2）系统越有序，熵越少；越无序，熵越多；3）从熵的角度，热力学第二定律表述为：孤立系统发生的热力学过程都朝着熵增加的方向进行。讨论三：热力学第二定律的熵的解释——熵增加原理87能量守恒定律表明：透支是不行的！熵增加定律表明：孤立的热力学系统连不盈不亏也不行！孤立系统虽然能量总量不变，经过一系列过程后，能量的品质一定越来越差！熵增加定律表明：孤立的热力学系统连不盈不亏也不行！能量守恒定律表明：透支是不行的！熵增加定律表明：孤立的热力学88高能量引力能电势能机械动能核能太阳能化学能地热能低海水热能不同能量形式的能量的品质高89油页岩：90E21四种能源的储备情况克服能源危机的办法：节约能源；开发新能源燃料储量/J剩余可供开采时间石油12E219E21天然气11E2110E21煤188E21184E21油页岩：90E2190讨论四：热力学第二定律与时间的单方向性所有不涉及热现象的物理规律均时间反演对称,它们没有对时间的方向作出规定.所谓时间反演,通俗地讲就是时光倒流;而物理定律时间反演对称则指,经过时间反演后,该定律依然成立.以牛顿定律为例,它是时间反演对称的.不妨考察自由落体运动:一物体由静止开始,在重力作用下自由下落,其初速度V(0)=0,加速度a=g,设其末速度为V(t),下落高度为h.现进行时间反演,则有其初速度V'(0)=-V(t),加速度a'=g,末速度V'(t)=V(0),上升高度为h,易证这依然满足牛顿定律.讨论四：热力学第二定律与时间的单方向性91但热现象则不同,一杯水初始温度等于室温,为T(0),放在点燃酒精灯上,从酒精灯火焰吸收热量Q后温度为T(t).现进行时间反演,则是水的初温为T'(0)=T(t),放在点燃酒精灯上,放出热量Q给酒精灯火焰,自身温度降为T'(t)=T(0).显然这违背了热力学第二定律关于热量只能从高温物体传向低温物体的陈述.故热力学第二定律禁止时间反演.在第一个例子中,如果考虑到空气阻力,时间反演后也会与理论相悖,原因在于空气阻力做功产生了热.但热现象则不同,一杯水初始温度等于室温,为T(0),放92新能源和新能量形式转换1）燃料电池2）太阳能电池3）风能利用新能源和新能量形式转换93我们需要对技术文明进行思考？1、大规模的工业化生产——带来物质的丰富，污染的加剧，环境的破坏2、现代农业的发展——带来农药，激素和化肥的巨大应用两百年的工业革命把地球糟蹋得千疮百孔，生态失衡，以工业技术成果为标志的技术文明的发展，到底是让人类走近理想的乐园还是奔向地狱？是有意打开更加美妙的音乐盒还是无意揭开更多的潘多拉盒子？是建设更美好家园还是成为人类自己的掘墓人？我们需要对技术文明进行思考？94结论：可逆卡诺循环的热功比之和等于零。2）任意可逆循环过程：处理成很多可逆卡诺循环，整个循环过程热温比之和表示为九、从熵的角度认识热力学第二定律1）可逆卡诺循环结论：可逆卡诺循环的热功比之和等于零。九、从熵的角度认识热力95可逆循环的热温比等于零，说明对于始末态一定的可逆变化过程，热温比之和是不变的，因此引进和始末状态对应的状态函数S1、S2，则状态函数变化为S称为系统某个状态的熵。于是熵的变化等于可逆过程的热温比之和。可逆循环的热温比等于零，说明对于始末态一定的可逆变化过程，热962）不可逆卡诺循环过程：过程热温比之和表示为任意不可逆循环过程：分解为许多小卡诺循环，则整个过程热温比之和表示为2）不可逆卡诺循环过程：过程热温比之和表示为任意不可逆循环过97人教版道德与法治七年级下册成长的不仅仅是身体课件798任意不可逆过程，熵的变化大于等于不可逆过程的热温比之和。即综合考虑起来，对于任意热力学（可逆或不可逆）过程，熵的变化与过程热温比的关系表示为其中，对于可逆过程，取等号；对于不可逆过程，取大于号。任意不可逆过程，熵的变化大于等于不可逆过程的热温比之和。即99对于绝热过程，dQ=0，则熵变化为等号对应于可逆绝热过程，大于号对应不可逆绝热过程对于孤立系统中的任意自发的热力学过程因此，孤立系统的自发热力学过程，熵总是增加，称为熵增原理对于绝热过程，dQ=0，则熵变化为100答：（B）

例一定量的理想气体，由平衡态AB，则无论经过什么过程，系统必然：

A）对外作正功；B）内能增加；

C）从外界吸热；D）向外界放热。VPAB**o功和热量都是过程量,始末状态确定后，不同过程，功和热量是不同的;而内能是状态量只决定于始末状态,与过程无关.答：（B）例一定量的理想气体，由平衡101

例一定量的理想气体从体积膨胀到体积分别经过如下的过程，其中吸热最多的过程是什么过程？（A-B等压过程；A-C等温过程；A-D绝热过程）解ABCD例一定量的理想气体从体积膨胀到体积102PVACBD等温绝热过程内能增量ΔE/J作功W/J吸热Q/JA→B050B→C-50C→D-50-150D→AABCD循环效率η＝

例一定量理想气体的循环过程如P－V图所示，请填写表格中的空格.50500-100150015025%PVACBD等温绝热过程内能增量ΔE/J作功W/J吸热Q/J103例：一定量的理想气体经历acb过程时吸热200J，则经历acbda过程时，吸热多少？解：ebad1414c例：一定量的理想气体经历acb过程时吸热200J，104问：一条等温线与一条绝热线能否有两个交点？答：不可能.因为,若一条等温线与一条绝热线有两个交点，则两条曲线构成了一个循环过程，它仅从单一的热源吸热，且