光的传播30-人教版

課程名稱：

化學反應與質量守恆編授教師：

中興國中楊秉鈞課程名稱：

化學反應與質量守恆編授教師：

中興國中楊秉鈞

化學反應

常見的現象化學反應

常見的現象化學反應常見的現象

化學反應常見的現象：常見的現象實例說明顏色改變

色硫酸銅晶體受熱，變為

色粉末

色氯化亞鈷晶體受熱，變為

色粉末伴隨熱量轉換

硝酸鉀、食鹽溶於水，水溫

。

硫酸水溶液與氫氧化鈉水溶液反應，水溫

。發出光及熱

鎂帶燃燒放出白光與熱

蠟燭燃燒放出光與熱產生沉澱

二氧化碳通入澄清石灰水，產生

白色沉澱

氯化鈣與碳酸鈉反應，產生

白色沉澱

產生氣體

碳酸氫鈉受熱，產生

氣體

鋅與稀鹽酸反應，產生

氣體下降上升藍白粉紅藍化學反應常見的現象化學反應常見的現象：常見的現象實例化學反應的現象示意圖硫酸銅晶體受熱鎂帶燃燒鋅與稀鹽酸反應碳酸氫鈉受熱化學反應的現象示意圖硫酸銅晶體受熱鎂帶燃燒鋅與稀鹽酸反應碳酸鎂帶的燃燒淡藍色

火焰

鎂帶燃燒：

（1）鎂帶在空氣中燃燒，產生強烈白光。並生成

色氧化鎂

放出光熱，為

反應

（2）氧化鎂溶於水後，形成

性的氫氧化鎂白鹼鎂＋氧

氧化鎂氧化鎂＋水

氫氧化鎂（媒體：1，1’04”）放熱金屬氧化物若溶於水，

均呈現鹼性。鎂帶的燃燒淡藍色

火焰鎂帶燃燒：

（1）鎂帶在空

碳酸氫鈉受熱：

（1）

色的碳酸氫鈉加熱，會產生

氣體

吸收熱能而分解，為

反應

（2）澄清石灰水試劑：專用於檢驗

氣體

某氣體若通入澄清石灰水會產生白色混濁，此氣體就是

，而白色混濁是產生了

色的

。碳酸氫鈉受熱淡藍色

火焰白二氧化碳二氧化碳二氧化碳白碳酸鈣氫氧化鈣＋二氧化碳

碳酸鈣＋水碳酸氫鈉

碳酸鈉＋二氧化碳＋水（媒體：1，1’59”；2，2’8”）吸熱實驗技巧：導管先移開水中，再關酒精燈（避免迴流發生，產生危險）碳酸氫鈉受熱：

（1）色

鋅與稀鹽酸反應：

（1）鋅與稀鹽酸反應，產生

氣體。

反應後，水溫上升，反應為

反應

活性大的金屬（

）與稀酸反應，

都有類似反應

（2）氫氣的檢驗法：

氫氣燃燒有

色火焰

點燃氫氣時，有

聲

（∵氫與氧燃燒）鋅＋鹽酸

氯化鋅＋氫鋅與稀鹽酸反應氫放熱淡藍爆鳴（媒體：1，55”；2，1’32”；3，57”）鋅與稀鹽酸反應：

（1）鋅與稀鹽酸反應，產生

熱對反應：化學反應與物理反應都伴隨熱量

（1）

反應：吸收光、電、熱，才發生的反應

（2）

反應：放出光、電、熱的反應吸熱放熱吸熱反應與放熱反應放熱反應吸熱反應原反應放熱，使環境水溫

。原反應吸熱，使環境水溫

。

水蒸氣水冰的過程

燃燒、生鏽、爆炸..等氧化反應

加水形成晶體的反應

強酸鹼的稀釋

電池放電、電燈發光

活性大的金屬與稀酸作用

雙氧水分解

硫酸與氫氧化鈉的酸鹼中和反應

冰水水蒸氣的過程

硝酸鉀或食鹽溶於水

晶體受熱去水

水吸收電能而分解（電解）

光合作用（吸收光）

碳酸氫鈉、氧化汞受熱分解上升下降熱對反應：化學反應與物理反應都伴隨熱量

（1）暖暖包作用原理

暖暖包作用原理：

（1）暖暖包內物質：

、

。

（2）作用原理：

搓揉鐵粉時，使鐵粉與空氣中的

與

快速作用

產生大量熱能，使溫度升高

（3）反應：

主要反應：鐵氧化的反應

食鹽功能：

。

放熱反應鐵粉食鹽氧水氣加速鐵氧化暖暖包作用原理暖暖包作用原理：

（1）暖暖包內物質

質量守恆定律拉瓦節法國人

A.Lavoisier

西元1743－1794質量守恆定律拉瓦節法國人

A.Lavoisie稱量反應前質量稱量反應後質量傾倒使之反應m1m2稱量反應後質量

（打開蓋子）m3化學反應前後的質量關係

實驗設計：

（1）實驗一：氯化鈣與碳酸鈉反應，生成

色的

沉澱

質量關係：

。白

複分解反應：稱量反應前質量稱量反應後質量傾倒使之反應m1m2稱量反應後質稱量反應前質量稱量反應後質量傾倒使之反應m1m2稱量反應後質量

（打開蓋子）m3化學反應前後的質量關係

實驗設計：

（2）實驗二：稀鹽酸與大理石反應，生成

氣體

質量關係：

。（媒體：1，2’58”；2，2’32”；3，4’11）稱量反應前質量稱量反應後質量傾倒使之反應m1m2稱量反應後質質量守恆定律

質量守恆定律：法國人拉瓦節提出

（1）內容：

在化學反應中，反應前所有物質的總質量恆等於反應後所有物

質的總質量。

（2）驗證：

系統中（

）

一般化學反應均符合質量守恆定律（核反應除外）密閉和外界無質量交換

定律：反應前總質量＝反應後總質量

完全反應時：『完全』是指

。

此時

反應物總質量＝生成物總質量反應物均用完質量守恆定律質量守恆定律：法國人拉瓦節提出

（1）內質量守恆示意圖燃燒前稱重（質量）燃燒後質量增加鐵與氧化合質量守恆示意圖燃燒前稱重（質量）燃燒後質量增加鐵與氧化合範例解說1.依質量守恆實驗程序，試回答下列問題，如圖︰

反應後，系統總質量增加的是ˉˉˉˉ。

反應後，系統總質量減少的是ˉˉˉˉ。

反應前後，系統總質量不變的是ˉˉˉˉ。

哪些廣口瓶的反應會遵守質量守恆定律呢？ˉˉˉ。乙丙甲丁戊己甲乙丙丁戊己增加減少甲乙丙丁戊己不變不變不變不變範例解說1.依質量守恆實驗程序，試回答下列問題，如圖︰乙丙甲範例解說2.若A物質與B物質反應能生成物質C和D，今有10克A和2克B

互相反應後，產生3克C、剩下1克A且B耗盡：

求產生的D物質

克。A＋B→C＋D

前：10200

後：103X10＋

2＋

0＋

0＝

1＋

0＋

3＋

X

∴X＝8g8反應物總質量

生成物總質量

解題程序：

列反應式表列前後質量質量相等求解12g11g範例解說2.若A物質與B物質反應能生成物質C和D範例解說3.在一個真空的密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，於適當的條件

下使其充分反應，經過一段時間後，測得相關資料如表所示。關於此反

應的敘述，回答下列問題：

反應後，表中甲的質量『？』數值為

。

乙和丁的質量變化量之比為

。物質甲乙丙丁反應前質量(公克)1041220反應後質量(公克)？18127說明914：13X9範例解說3.在一個真空的密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質範例解說3.

反應式中，質量減少者是

；質量不變者是

；

質量增加者是

。（填代號：（A）反應物（B）生成物（C）催化劑或不參與反應）

甲、乙、丙、丁四種物質中，

是「反應物」；

是

「生成物」；

是「催化劑或不參與反應」。

（填代號：甲、乙、丙、丁）

甲、乙、丙、丁四種物質反應，其化學方程式為何？

（僅須標示反應方向、反應物、生成物、催化劑等）物質甲乙丙丁反應前質量(公克)1041220反應後質量(公克)918127說明A反應物C催化劑反應物B生成物甲丁乙丙

質量減少

反應物。

質量增加

生成物。

質量不變催化劑或不參與反應。範例解說3.反應式中，質量減少者是範例解說4.將16公克的硫完全燃燒後，生成物重32公克，試問有多少公克

的氧參與反應？

公克。

硫＋氧→二氧化硫

前：16X

0

後：003216＋

X＋0

＝

0＋

0＋

32

∴X＝16g16反應物總質量＝

生成物總質量

質量守恆定律：反應前總質量＝反應後總質量

『反應物總質量＝

生成物總質量』不一定成立。32g32g在完全反應時成立範例解說4.將16公克的硫完全燃燒後，生成物重32公克，試問範例解說5.如圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉和產物氧化

銅質量的關係圖，則：

此反應進行時反應物銅、氧及氧化銅的質量比為？

。23g812g2：1：3

完全反應1＋＝