东方风来满眼春实用课件27

学案32难溶电解质的溶解平衡

学案32难溶电解质的溶解平衡

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一､沉淀溶解平衡

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一､沉淀溶解平衡

21.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度<0.01g的电解质称为难溶电解质,在一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质时,可以认为反应完全了｡

2.沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的,其状态为形成饱和溶液,特征是固体溶解的速率和离子沉积的速率相等,固体的质量和离子的浓度不再变化;应该注意到,沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡｡

1.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度3二､沉淀溶解平衡的应用

1.在难溶电解质溶液中,当Qc>Ksp时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+,可以加入的沉淀剂是Na2S｡

2.当Qc<Ksp时,就会使沉淀溶解｡常用的方法有:Ⅰ.酸碱溶解法,如果使CaCO3沉淀溶解,可以加入盐酸降低 的浓度,使平衡向溶解的方向移动｡Ⅱ.发生氧化还原反应使沉淀溶解法,如使CuS沉淀溶解,可以加入HNO3,减少溶液中S2-的浓度,使平衡向溶解的方向移动｡Ⅲ.生成络合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水以生成 而使其溶解｡

二､沉淀溶解平衡的应用

1.在难溶电解质溶液中,当Qc>Ks43.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化的趋势就越大｡如:在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液,可以使其转化为更难溶的CuS沉淀,这说明溶解度ZnS>CuS｡转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Zn2+(aq)｡

3.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动,通常一种沉淀可以转化为5体验热身

1.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16｡下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI

B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越易转化为更难溶的不溶物

C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L

体验热身

1.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,K6答案:A

解析:不溶于水不是绝对的不溶,而是溶解度小于0.01g｡尽管AgCl溶解的很少,但由于AgI比AgCl更难溶于水,溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中,可以转化为AgI,而使AgCl的溶解平衡向产生Ag+的方向移动,导致AgCl溶解,所以A错误｡答案:A

解析:不溶于水不是绝对的不溶,而是溶解度小于0.072.(2008·南通四县联考)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的离子积｡25℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀｡已知有关物质的颜色和溶度积如下:

物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-502.(2008·南通四县联考)一定温度下的难溶电解质AmBn8下列叙述不正确的是()

A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生

C.25℃时,饱和AgCl､AgI､Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl､CaCl2溶液中的溶度积相同

答案:C

下列叙述不正确的是()

A.溶度积小的沉淀可以转化为9东方风来满眼春ppt实用课件27103.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()

A.只有AgBr沉淀

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主

D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

答案:C3.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓A11解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-)｡当将AgCl､AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中的大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多｡

解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于124.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解｡对此甲､乙两同学各自作了自己的解释:

甲:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①

+H2O NH3·H2O+H+②

H++OH-===H2O③

4.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液13由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解｡

乙:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①

+OH-===NH3·H2O②

由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解｡

由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解｡

乙:M14丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲､乙的解释只有一种正确｡他用的试剂是()

A.NH4NO3

B.CH3COONH4

C.(NH4)2SO4

D.氨水

答案:B

丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲､乙的解释只有一种15解析:甲解释的依据是 水解溶液显酸性,才使Mg(OH)2溶解,据此只有水溶液显酸性的才能使Mg(OH)2溶解;乙解释的依据是 结合OH-生成弱电解质NH3·H2O,促使Mg(OH)2溶解;A､C选项支持甲也支持乙,B选项支持乙而不能支持甲,D选项不能使Mg(OH)2溶解｡

解析:甲解释的依据是 水解溶液显酸性,才使Mg(OH)2溶解165.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()

A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解

答案:B

5.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()

A.反应开17解析:本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征｡A项:反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系｡B项正确｡C项:沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等｡D项:沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不会发生移动｡解析:本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征｡A项:反应开始时,18

6.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常用BaSO4做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视｡

6.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学上在进行19(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3?(用离子方程式表示)______________________｡

(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:a.5mL水;b.40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液;c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液;d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中,溶解至饱和｡

BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3?(用离子方程20①以上各溶液中,Ba2+的浓度由大到小的顺序为______｡

A.b>a>c>d

B.b>a>d>c

C.a>d>c>b

D.a>b>d>c

②已知298K时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液b中 浓度为____________mol/L,溶液c中Ba2+的浓度为______________mol/L｡

2.2×10-10B5.5×10-10①以上各溶液中,Ba2+的浓度由大到小的顺序为______｡21③某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)｡

13③某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为__22解析:(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,身体不能吸收,因此服用BaSO4不会中毒｡而BaCO3进入人体后,会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O,而BaCl2能溶于水,Ba是重金属,会被人体吸体而导致中毒｡

解析:(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,身体不能吸收,因此23东方风来满眼春ppt实用课件2724东方风来满眼春ppt实用课件2725重点探究

难溶电解质的溶解平衡与溶度积

1.难溶电解质在水中会建立如下平衡:

因此,难溶电解质的溶解度虽然很小,但不可能为0(一点都不溶解),溶液中的离子结合成难溶电解质时,也不可能完全进行到底｡勒夏特列原理同样适用于溶解平衡｡

重点探究

难溶电解质的溶解平衡与溶度积

1.难溶电解质在水中262.对于下列沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq),固体纯物质不列入平衡常数,其溶度积为Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n,对AgCl而言,其Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)｡对于相同类型的物质,Ksp的大小,反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易｡与平衡常数一样,Ksp与温度有关｡

2.对于下列沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+273.通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解｡对AgCl而言,其Qc=c(Ag+)·c(Cl-),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度｡

3.通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大28(1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡｡

过饱和现象:虽然c(Ag+)·c(Cl-)略大于Ksp,但是由于体系内无结晶中心,即无晶核存在,沉淀亦不能生成,而将形成过饱和溶液,故观察不到沉淀物｡若向过饱和溶液中加入晶种(非常微小的晶体,甚至是灰尘等微粒),或用玻璃棒摩擦容器壁,立刻析出晶体,甚至会引起暴沸现象｡

(1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和29(2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态｡

(3)若Qc<Ksp,则溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和｡

(2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态｡

30【例1】已知在25℃的水溶液中,AgX､AgY､AgZ均难溶于水,Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,

Ksp(AgZ)=8.7×10-17｡

(1)根据以上信息,判断AgX､AgY､AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)､S(AgY)､S(AgZ)的大小顺序为__________｡

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)__________(填“增大”“减小”或“不变”)｡

S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)减小【例1】已知在25℃的水溶液中,AgX､AgY､AgZ均难31(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为__________________｡

(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:__________________｡

能,因为Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17

1.0×10-6mol/L(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量32解析:(1)由于AgX､AgY､AgZ为同一类型的盐,且题中溶解度的定义是已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液,所以其溶解度大小可以根据Ksp大小来确定,因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)｡(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,由于AgX的溶解度大于AgY的溶解度,溶液中的c(Ag+)增大,AgY溶解平衡向着形成沉淀的方向移动,溶液中c(Y-)减小解析:(1)由于AgX､AgY､AgZ为同一类型的盐,且题中33(4)因Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17,所以能够实现AgY向AgZ的转化｡

(4)因Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ34类比迁移

1.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡｡在常温下,溶液里各种离子的浓度与它们化学计量数为次方的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)｡例如:Cu(OH)2 Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20｡当溶液中各种离子的浓度化学计量数次方的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解｡

类比迁移

1.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡｡在常温下,35(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于__________｡

(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________｡

56(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L36解析:(1)根据题意:当c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20时开始出现沉淀,则c(OH-)=

=10-9mol/L,c(H+)=10-5mol/L,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH≥5｡

(2)要使Cu2+浓度降至0.2mol/L/1000=2×10-4mol/L,则c(OH-)= =10-8mol/L,c(H+)=10-6mol/L,此

时溶液的pH=6｡

解析:(1)根据题意:当c(Cu2+)·c2(OH-)=2×372.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=KW,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp｡一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()

①20mL0.01mol/LKCl溶液

②30mL0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL0.03mol/LHCl溶液

④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液

2.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间38A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

答案:B

A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>39解析:AgCl(s) Ag++Cl-,由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小｡注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液的体积无关｡

①c(Cl-)=0.01mol/L ②c(Cl-)=0.04mol/L

③c(Cl-)=0.03mol/L ④c(Cl-)=0mol/L

⑤c(Ag+)=0.05mol/L

Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤｡

解析:AgCl(s) Ag++Cl-,由于c(40难点探究

沉淀的转化及应用

用化学方法溶解沉淀的原则是:使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动｡常用的方法有酸碱溶解法､配位溶解法､氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法｡

难点探究

沉淀的转化及应用

用化学方法溶解沉淀的原则是:使沉411.酸碱溶解法

原理是借助某些可溶性弱电解质(水､弱酸或弱碱),使难溶物的离子浓度降低而溶解｡本法适用于溶解氢化物､弱酸或弱碱盐等难溶物质｡具体办法是:难溶酸用强碱溶;难溶碱用强酸或较强酸溶;难溶弱酸盐用强酸或较强酸溶解｡

注意:用酸溶解含金属离子的难溶物时,所选用酸的酸根与金属离子不反应｡

1.酸碱溶解法

原理是借助某些可溶性弱电解质(水､弱酸或弱碱422.氧化还原溶解法

原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低,使平衡向右移动而溶解｡此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物,如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一个例子:

3Ag2S+8HNO3===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

3.沉淀转化溶解法

本法是将难溶物转化为能用上述两种方法之一溶解的沉淀,然后再溶解｡例如BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3,再将BaCO3溶于盐酸｡

2.氧化还原溶解法

原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度43【例2】沉淀滴定和中和滴定的原理相同,如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以 为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更__________溶的缘故,其实难溶性银盐较多,如下表:

银盐

性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解的物

质的量浓度

(mol/L)1.34×10-67.1×10-71.1×10-81.0×10-41.0×10-6难【例2】沉淀滴定和中和滴定的原理相同,如用AgNO3溶液滴定44若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可选用为滴定的指示剂的物质为()

A.NaClB.BaBr2C.NaSCND.Na2CrO4

刚好达到滴定终点时,发生的离子反应方程式为______________________________________｡

2Ag++ ===Ag2CrO4↓D若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可选用为滴定的指示剂的物45解析:结合中和滴定过程中反应的先后顺序,当标准液和待测液反应完毕后,标准液再和指示剂反应出现颜色变化判断滴定终点｡用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时用 为指示剂,说明AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,AgCl更难溶｡因此当用AgNO3去滴定NaSCN溶液,所选择的指示剂和Ag+反应所生成沉淀的溶解度应大于AgSCN的溶解度,由题给数据和第一空的分析可以得出溶解度比AgSCN大的只有Ag2CrO4,所以应选择Na2CrO4为指示剂,这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白色→砖红色),其离子方程式为2Ag++ ===Ag2CrO4↓(砖红色)｡

解析:结合中和滴定过程中反应的先后顺序,当标准液和待测液反应46类比迁移

3.(2008·广州一模)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度(g)9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9类比迁移

3.(2008·广州一模)以下是25℃时几种难溶47在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子｡如:

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可｡请回答下列问题:

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些48(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+､Fe3+都被转化为__________(填化学式)而除去｡

(2)①中加入的试剂应该选择__________为宜,其原因是________________________｡

(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为________________________｡

Fe(OH)3氨水不会引入新的杂质2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+､Fe3+49(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是__________(填字母)｡

A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染

B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

ACDE(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是__________50解析:①中为了不引入杂质离子,应加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液｡②中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3+,然后将沉淀一并过滤｡③中利用高价阳离子Fe3+极易水解的特点,据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,为了不引入杂质离子,因此可使用CuO､Cu(OH)2､CuCO3等｡

解析:①中为了不引入杂质离子,应加入氨水使Fe3+沉淀,而不51实验探究

沉淀的转化实验

许多在水溶液中的反应,往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象｡下表为相同温度下某物质的溶解度｡

物质AgClAg2SCaSO4Ca(OH)2溶解度(g)1.5×10-41.3×10-60.20.165物质Ca(HCO3)2CaCO3NH4HCO3(NH4)2SO4溶解度(g)16.61.5×10-32175.4实验探究

沉淀的转化实验

许多在水溶液中的反应,往往有易溶物52(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能观察到的现象是________________________________｡

(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通入氨气并通入二氧化碳,充分反应后立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体,写出该反应的化学方程式:__________________________________________｡

白色固体消失,同时会生成黑色固体CaSO4+CO2+H2O+2NH3===CaCO3↓+(NH4)2SO4(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能观察到的现象53走出误区

●溶解度与溶度积是两个不同的概念,由于不同溶质的化学式不同,所以不能说溶度积大的溶解度就大｡同类型难溶电解质(如AgCl与AgBr)的溶解度(用符号S表示,单位为g)可以直接用溶度积Ksp进行比较,溶度积大的溶解度就大;不同类型的难溶电解质(如AgCl与Ag2CrO4)可通过Ksp计算比较其溶解度的大小｡

走出误区

●溶解度与溶度积是两个不同的概念,由于不同溶质的化54●一般来说,溶度积数值越小,溶解的物质就越少｡当加入某种离子使物质沉淀时,由于不同溶质的化学式不同,各离子的起始浓度也不一定相同,所以不能说溶度积小的物质一定先沉淀出来｡溶液中存在两种以上可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子时,若生成的沉淀属于同一类型(如AgCl与AgBr),则Ksp小的物质先生成沉淀;若属于不同类型(如AgCl与Ag2CrO4),则可通过Ksp计算确定谁先生成沉淀｡

●一般来说,溶度积数值越小,溶解的物质就越少｡当加入某种离子55备用选题

1.已知25℃时,AgI的溶度积Ksp=8.3×10-17,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含离子浓度关系正确的是()

A.c(K+)>c( )>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

B.c(K+)>c(NO-3)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

C.c(NO-3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

D.c(K+)+c(Ag+)+c(H+)=c( )+c(Cl-)+c(I-)

备用选题

1.已知25℃时,AgI的溶度积Ksp=8.3×56答案:A

解析:AgI的溶度积远远小于AgCl的,因此,I-先于Cl-沉淀,反应后,离子浓度大小关系为c(K+)>c( )>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),A正确｡

答案:A

解析:AgI的溶度积远远小于AgCl的,因此,I-572.(2008·广东)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L]｡若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和 浓度随时间变化关系的是()

2.(2008·广东)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×1058答案:B答案:B59解析:本题考查溶度积及沉淀溶解平衡｡由c(Ag+)=0.034mol/L可知c( )=0.017mol/L;加入比 浓度稍大的等体积的硫酸钠溶液后,c(Ag+)=0.017mol/L,c( )=0.0185mol/L,故c2(Ag+)×c( )=5.3×10-6<Ksp,因此没有Ag2SO4沉淀析出｡解析:本题考查溶度积及沉淀溶解平衡｡由c(Ag+)=0.03603.(2008·山东理综)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示｡下列说法正确的是()

3.(2008·山东理综)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶61提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c( ),称为溶度积常数｡

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

答案:C

提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+ 62解析:a点在平衡曲线上,此时溶液中存在溶解平衡,加入Na2SO4会增大 ,平衡左移,Ba2+浓度应降低,A项错;d点时,溶液不饱和,蒸发溶液,c( )､c(Ba2+)均增大,B项错;d点表示溶液的Qc<Ksp,所以溶液不饱和,不会沉淀,C项正确;Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,所以该曲线上任一点的Ksp都相等,D项错误｡

解析:a点在平衡曲线上,此时溶液中存在溶解平衡,加入Na2S634.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:

4.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:

64某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验｡查表得:

BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)

ΔH1=+571.2kJ/mol①

BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s)

ΔH2=+22.6kJ/mol②

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进65(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠｡Na2S水解的离子方程式为________________________｡

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, =________｡

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-(可不写)2.7×10-3(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠｡Na2S水解的66(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=________kJ/mol

(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是__________,

____________｡

+172.5使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的67解析:(1)注意S2-的多步水解且以第一步水解为主;(2)当加入Ag+和KBr使AgCl､AgBr共沉淀时,溶液中的Ag+浓度是固定值,解析:(1)注意S2-的多步水解且以第一步水解为主;(2)当68(4)应联系到工业流程中炭的两个重要用途:①还原剂,还原BaSO4并消耗热量;②提供能量,还原反应都是吸热反应,为保证工业上的连续生产提供燃料｡(4)应联系到工业流程中炭的两个重要用途:①还原剂,还原Ba695.如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH4)]2-物质的量浓度的对数,回答下列问题｡

5.如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH70(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为______________________｡

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=________｡

(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是________｡

Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2-10-178.0<pH<12.0(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方71解析:(1)向ZnCl2溶液中加入足量NaOH溶液,即OH-过量,由图像知Zn2+与OH-最终生成

(2)由Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq)知,

Ksp[Zn(OH)2]

=c(Zn2+)·c2(OH-)｡

将a点数据代入,可得:Ksp=(10-3)·(10-7)=10-17

(3)由图像可知,当8.0<pH<12.0时,溶液中的Zn2+可与OH-结合为Zn(OH)2沉淀｡

[Zn(OH)4]2-解析:(1)向ZnCl2溶液中加入足量NaOH溶液,即OH-72高效作业一､选择题

1.(2009·山东模拟)已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10｡现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液｡则下列说法不正确的是()

A.25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH>1

B.Ksp(CaF2)随温度的变化而变化

C.氟化钙和氟化氢都是弱电解质

D.该体系中有CaF2沉淀产生

高效作业一､选择题

1.(2009·山东模拟)已知25℃时73答案:C

解析:因为HF是弱电解质,所以0.1mol/LHF溶液中pH>1,氟化钙是难溶的强电解质｡

答案:C

解析:因为HF是弱电解质,所以0.1mol/L742.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液､Na2S溶液的反应情况如下:

(1)CuSO4+Na2CO3

主要:Cu2+++H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑

次要:Cu2++ ===CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S

主要:Cu2++S2-===CuS↓

次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑

2.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液､Na2S溶液的75下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()

A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3

B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

答案:A

下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()

A.76解析:根据沉淀转化一般规律:沉淀易转化为溶解度更小的沉淀,故由反应(1)知,溶解度CuCO3>Cu(OH)2,由反应(2)知Cu(OH)2>CuS｡

解析:根据沉淀转化一般规律:沉淀易转化为溶解度更小的沉淀,故773.已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下:

化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10-47.1×10-72.1×10-71.3×10-144.3×10-23.已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下:

化学式AgClAg78测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是()

A.KBr

B.KI

C.K2S

D.K2CrO4

答案:D

测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应79解析:指示剂起作用时,应在反应刚好完成,所加过量试剂会与指示剂作用生成不同现象来进行判断｡本题应在Ag+和Cl-生成AgCl沉沉后,再生成其他沉淀｡所以本题指示剂生成的银盐的溶解度应比AgCl大｡

解析:指示剂起作用时,应在反应刚好完成,所加过量试剂会与指示804.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子( )｡其平衡关系如下:

4.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=81向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为()

A.溶液为紫色

B.溶液中有灰绿色沉淀

C.溶液为亮绿色

D.无法判断

答案:C

向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中,82解析:n(Cr3+)=2×0.05×0.05=0.005(mol)

n(OH-)=1×0.05=0.05(mol)

Cr3++3OH-===Cr(OH)3↓

0.0050.015

c(OH-)剩= =0.35(mol/L)

因pH≥13时,即c(OH-)≥0.1mol/L时沉淀消失,此时c(OH-)=0.35mol/L>0.1mol/L,所以出现溶液为亮绿色的现象｡

解析:n(Cr3+)=2×0.05×0.05=0.005(835.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6mol/L,c( )=1.58×10-6mol/L,则Ca3(PO4)2的Ksp()

A.2.0×10-29 B.3.2×10-12

C.6.3×10-18 D.5.1×10-27

答案:A

解析:Ksp=c3(Ca2+)·c2( )=(2.0×10-6)3×(1.58×10-6)2=2.0×10-29｡5.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2+)=2.846.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度､Ksp均不变

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度､Ksp均增大

答案:B

解析:在一定温度和指定的溶剂条件下,难溶盐的溶解度和溶度积都为常数｡

6.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()

857.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()

A.AgCl=AgI=Ag2S

B.AgCl<AgI<Ag2S

C.AgCl>AgI>Ag2S

D.AgI>AgCl>Ag2S

答案:C

7.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白86解析:沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化,由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S｡解析:沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化,由转化现象可知三种878.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)｡

下列说法正确的是()

A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B.给溶液加热,溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

答案:C

8.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(88解析:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)所表示的是Ca(OH)2是微溶物,存在溶解平衡,向平衡体系中加入CaO,CaO与H2O反应使c(Ca2+)和c(OH-)都增大,平衡向左移动,由于温度不变,Ksp不变,所以当c(Ca2+)和c(OH-)减小至与原平衡相等时又达到平衡,c(Ca2+)､c(OH-)未变,pH不变[但n(Ca2+)､n(OH-)减小了,Ca(OH)2的量增大了];给溶液加热,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小,所以又会有少量Ca(OH)2析出,c(OH-)减小,pH减小;加入Na2CO3溶液,部分Ca(OH)2转化为CaCO3,固体质量增加;加入NaOH(s),平衡左移,Ca(OH)2固体质量增加｡

解析:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq899.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()

A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变

B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液

答案：B9.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是(90解析:BaSO4难溶于水,但不是不溶于水,将BaSO4溶于水

后,会形成 的动态的沉

淀溶解平衡,得到BaSO4的饱和溶液,若改变温度,可改变

BaSO4的溶解性｡

解析:BaSO4难溶于水,但不是不溶于水,将BaSO4溶于水9110.纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解,为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时

间,过滤即得纯净的NaCl固体,对此有下列说法,其中正

确的是()

A.食盐颗粒大一些有利于提纯

B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D.在整个过程中,溶液中NaCl的物质的量浓度会变大

答案:C答案:C92解析:向饱和NaCl溶液中加固体NaCl,溶液中存在平衡:

NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq),由于该平衡是一动态平衡,

故加入的固体NaCl会不断地溶解,溶液中的Na+､Cl-不断

地结晶在固体表面,而固体NaCl中的MgCl2也不断溶解,但

由于Mg2+浓度很小,不会有MgCl2结晶,所以NaCl得到了

提纯｡若食盐颗粒较大,则内部的MgCl2不易溶解,不利于

提纯｡整个过程中,温度不变,且NaCl溶液一直为饱和溶液

故NaCl溶液的物质的量浓度不变,所以只有C正确｡解析:向饱和NaCl溶液中加固体NaCl,溶液中存在平衡:

9311.(2009·浙江杭州三校)下列说法中正确的是()

A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大

B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小

C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D.硬水中含有较多的Ca2+､Mg2+､ ,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+､Mg2+

11.(2009·浙江杭州三校)下列说法中正确的是(94答案:C

解析:A项中温度升高,Ca(OH)2溶解度降低,碱性减弱,pH减小,A项错误;B项中加入NaCl,平衡左移,由勒夏特列原理知,溶液中离子的总浓度会增大,B项错误;沉淀总是向溶解度更小的沉淀方向转化,C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl,对于阴､阳离子个数相等的难溶物,溶解度越小,Ksp越小,C项正确;D项加热煮沸,只能降低Ca2+､Mg2+的浓度,而不可能完全除去,D项错误｡

答案:C

解析:A项中温度升高,Ca(OH)2溶解度降低,碱9512.(2009·广东单科)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下｡下列说法正确的是()

12.(2009·广东单科)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀96A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c( )的增大而减小

B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大

C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

答案:BC

A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c( )的增97解析:A项,Ksp只与温度有关,与浓度的大小无关;D项,283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后,因363K时的Ksp小于283K时Ksp,故溶液变为过饱和溶液｡解析:A项,Ksp只与温度有关,与浓度的大小无关;D项,2898二､非选择题

13.(2009·海南中学)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的｡难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图所示｡二､非选择题

13.(2009·海南中学)金属氢氧化物在酸中99(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____________________________｡

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH__________｡

A.<1B.4左右C.>6

Cu2+B(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________100(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是______________________________________｡

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式:________________________｡

Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,___101(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表｡

为除去某工业废水中含有的Cu2+､Pb2+､Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的____________(填选项)｡

A.NaOHB.FeSC.Na2S

物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24B(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表｡

为除去某工业102解析:(1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀｡(2)要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右｡(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调控pH而达到分离的目的｡(4)Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入氨水后生成难电离的 ,促进Cu(OH)2的溶解｡(5)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他重金属离子｡

[Cu(NH3)4]2+解析:(1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)10314.(2009·青岛调研)已知在25℃的水溶液中,AgX､AgY､AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡｡当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)｡

如:AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq)

Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10

AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq)

Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12

AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq)

Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17

14.(2009·青岛调研)已知在25℃的水溶液中,AgX104(1)根据以上信息,判断AgX､AgY､AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)､S(AgY)､S(AgZ)的大小顺序是____________________｡

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)

__________(填“增大”“减小”或“不变”)｡

(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为________｡

S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)减小1.0×10-6mol/L(1)根据以上信息,判断AgX､AgY､AgZ三者的溶解度(105(4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:______________｡

②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?并简述理由:________________________________｡

若能,则实现转化的必要条件是____________________________________｡

答案①能;Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17②能;当溶液中c(X-)=1.8×10-4mol/L时,AgY开始向AgX转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的c(X-)

>1.8×10-4mol/L(4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现Ag106解析:(2)由于AgY比AgX更难溶,则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体,发生沉淀的转化,AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq),则c(Y-)减小｡

(3)25℃时,AgY的Ksp=1.0×10-12,即溶液达到饱和时,c(Ag+)=c(Y-)=1.0×10-6mol/L,而将0.188gAgY溶于100mL水中,形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的),则c(Y-)

=1.0×10-6mol/L｡

(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY),可以实现AgY向AgZ的转化｡在(3)中,c(Ag+)=1.0×10-6mol/L,当c(X-)>1.8×10-4mol/L时,即可由AgY向AgX转化｡

解析:(2)由于AgY比AgX更难溶,则向AgY的饱和溶液中10715.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料,其中常用的制备方法有两种:

方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中｡

方法B:在剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中｡

15.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无1083种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题｡

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式:

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2===Ca5(PO4)3OH↓+__________+__________

②5Ca(OH)2+3H3PO4===____________

3H2O(两空可对调)10NH4NO3Ca5(PO4)3OH↓+9H2O3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子109(2)与方法A相比,方法B的优点是________________________________｡

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是__________________｡

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_______________(填化学式)｡

Ca5(PO4)3OH唯一的副产物是水,工艺简单反应液局部酸性过大,会有CaHPO4产生(2)与方法A相比,方法B的优点是_____________110(5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿｡结合化学平衡移动原理,分析其原因: