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第一节弱电解质的电离

第一课时电离方程式书写

第一节弱电解质的电离

第一课时电离方程式复习：1.电解质的概念；2.常见的电解质分类；3.强弱电解质的概念；4.常见的强电解质、弱电解质。复习：1.电解质的概念；三、电解质的电离1、电离方程式的书写（1）式子左边用被电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“”表示电离过程。三、电解质的电离1、电离方程式的书写（1）式子左边用被电离举例：强电解质强酸：HCl=H++Cl-强碱：NaOH=Na++OH-

盐：NaCl=Na++Cl-弱电解质弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+弱碱：NH3·H2ONH4++OH-举例：强电解质练习1.写出下列物质电离方程式1、KNO32、CH3CH2COOH3、Ba(OH)2

4、H2SO4

5、NaHCO36、BaSO41、KNO3

=K++NO3-2、CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+

3、Ba(OH)2

=

Ba2++2OH-4、H2SO4

=2H++SO42-5、NaHCO3=Na++HCO3-

6、BaSO4

=Ba2++SO42-练习1.写出下列物质电离方程式书写离子方程式时，要注意：1、质量守恒和电荷守恒

2、原子团不能拆开写。3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。

温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆：例如：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++

HCO3-

NaHSO3=Na++HSO3-书写离子方程式时，要注意：1、质量守恒和电荷守恒2、原（2）多元弱碱则一步书写

2.多元弱酸、弱碱电离方程式写法如：H3PO4在水溶液中的电离方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-（1）多元弱酸分步写（2）多元弱碱则一步书写2.多元弱酸、弱碱电离方程式写法如

练习2.写出Na2SO4、NaHSO4、HClO、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－NaHSO4==Na++H++SO42-HClO

H++ClO－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－练习2.写出Na2SO4、NaHSO4、HClOH2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-酸碱盐电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。H2SO4=2H++SO42-HNO强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式物质种类完全电离部分电离不可逆过程可逆过程等号“===”可逆符号“”离子分子、离子离子符号或化学式分子式强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱酸、弱碱、水、少数盐强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程问题探讨试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？在水溶液中：NaHSO4

=

Na++H++SO42-

NaHCO3

=

Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融状态：NaHSO4

=

Na++HSO4-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-氢氧化铝双向电离：问题探讨试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状结论：1.强电解质完全电离，弱电解质部分电离；2.完全电离用等号，部分电离用可逆符号；3.多元弱碱一步电离，多元弱酸分步电离；3.水溶液中发生的反应主要是离子之间的反应。结论：1.强电解质完全电离，弱电解质部分电离；练习3.按照说明写出化学反应方程式，改写成离子方程式。1.盐酸与氢氧化钠溶液混合2.碳酸钠溶液与盐酸反应3.碳酸钙与盐酸反应4.氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合5.醋酸与氢氧化钠溶液混合6.氢氧化铁与盐酸反应注意：离子方程式中难容物质、弱电解质、气体、水写化学式练习3.按照说明写出化学反应方程式，改写成离子方程式。1.盐练习4.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，溶液的导电能力如何变化？练习5：1mol/L的H2SO4、HCl、CH3COOH各1L，分别加入足量的锌。①开始反应时产生氢气的速率顺序：②最终收集到的氢气的物质的量顺序：H2SO4＞HCl＞CH3COOHH2SO4＞HCl=CH3COOH练习4.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，溶液练习6、pH都为1的HCl、CH3COOH各1L，分别加入足量的锌。①开始反应时产生氢气的速率顺序

②最终收集到的氢气的物质的量顺序

HCl=CH3COOHHCl＜CH3COOH练习6、pH都为1的HCl、CH3COOH各1L，分别加入足1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰