(完整)酸碱中和反应的练习题

酸碱中和反应的练习题一.选择题（共10小题）1.人体内的一些液体的正常pH范围如下:液体血浆胆汁胰液胃液pH7.35-7.457.液体血浆胆汁胰液胃液pH7.35-7.457.T7o37O5~8.0其中显酸性的是（ ）A.胃液B.胆汁C.胰液D.A.胃液B.胆汁C.胰液D.血浆某些常见物质的pH某些分析不合理的是6.6136.613国S出国S出楂土浸液橘子汁洁厕灵氧钠液

氨化溶A.橘子汁能使紫色石蕊试液变红B.校园土壤适合于大多数植物的生长C.农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D.洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaC03）.测定生活中一些物质的pH,结果如图.下列说法错误的是（ ） 酸性 中性 理性 pHIZ：$ 4S0- 1 8 91U11 12 13-A.食醋可以用于去除水垢 8.牙膏是中性物质。.草木灰可以降低土壤的酸性口.胃酸过多的人不宜多吃柠檬TOC\o"1-5"\h\z.为了鉴别一桶实验室用的蒸镭水是否被某种酸污染，不可取的方法是（ ）A.取样品用pH计测定样品的pHB.测定样品的密度C.取样品滴入酚酰试液D.测试样品的导电性.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长.已知某地区土壤显酸性.参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（ ）注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH小麦5。5-5。6油菜5.8-6。7西瓜6.0-7.0甘草7.2-8.5.A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜.下列说法错误的是（ ）A.胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH下降B.人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多C.大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长D.人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行.下列实例不属于中和反应的是（ ）A.熟石灰和盐酸B.氢氧化钠和硫酸C.铁锈和盐酸 D.烧碱和硝酸.在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（ ）吸取氢氧化钠溶液

B. 10mL氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中滴加无色酚酰试液向变红的酚酰溶液中滴加稀盐酸反应后的溶液滴在玻璃片上.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）A.反应前后所有元素的化合价都有变化B.反应后的溶液中存在的离子只有Na+和Cl-C.反应后溶液的PH小于7D.反应前后溶液均不导电（完整）酸碱中和反应的练习题.“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照.我市苦水玫瑰远近闻名某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：植物的汁液在酸性溶液在中性溶液在碱性溶液中中中玫瑰花瓣浅红色红色棕黄色向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量，颜色变化是（ ）A.由浅红色变红色B.由棕黄色变浅红色C.由浅红变棕黄色D.由红色变棕黄色二.填空题（共3小题）.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动.石灰水一早木灰水食盐水盐酸白醴卜玻璃棒1.■石灰水一早木灰水食盐水盐酸白醴卜玻璃棒1.■潮湿的图1 图2①把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液 白醋盐酸食盐水草木灰石灰水水加入紫薯汁后的颜色 红色红色紫色绿色绿色由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是;②用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH>7,属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH7;③图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是 （填"A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是..将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应.②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 ，碱性逐渐 .8点表示的含义是 ^.（1）生活中现有下列需求：人、改良某酸性土壤B、中和人体中过多的胃酸。、硫酸厂的废水处理，其中可利用熟石灰与酸的中和反应原理实施的是（填序号，下同）；（2）农业生产中常用到下列化学肥料:A、KNO3B、CO（NH2）2C、（NH4）2HPO4,其中属于复合肥料的是;（3）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的.A、BaCl2溶液B、石蕊试液C、酚酞试液 D、Na2c。3溶液 E、pH试纸三.解答题（共5小题）.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数.（1）配制150g质量分数为8%的氢氧化钠溶液.①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g,水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）.②称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量.然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡.A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温.④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签.（2）如图表示向20g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH的变化情况.①根据曲线判断，当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）.②该盐酸中溶质质量分数为③反思：氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质“偏小”或“无影响”）“偏小”或“无影响”）..某化学兴趣小组按以下步骤探究温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱.【猜想或假设】溶液的pH可能为①pHV7,②pH>7,③pH=7.【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验.①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验:甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7.乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾

在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7.丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7.【评价】三位同学中操作规范的是同学.指出其余同学操作上的错误及后果、.【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7"，你认为该结论（填“正确”或“不正确”）如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）.【反思交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH5（填“V”、“>"、"二”）..利用CuSO溶液证明酸和碱能发生反应的实验时，加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结4论的产生都有一定的影响.（1）图A中，试管里先加NaOH溶液比先加CuSO4溶液更便于观察现象，原因是；（2）图B中，继续加入稀HCI,通过观察到的现象，得出稀HCl与物质能反应的结论；（3）图C、D实验中，通过观察D试管中发生现象，分析得出稀HCl与NaOH能反应的结论;（4）实验结束后把B、D试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是适量溶液过量稀HC1适量溶液过量稀HC1适量SSS溶液过量4QH溶液邑NzOH潘油邑NzOH潘油S日一稀HG1 日C D.实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成.可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成.【实验探究】方案一:在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到时，即可确定二者发生了化学反应.其中和反应方程式为.方案二:在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pHV7即可确定二者发生了化学反应.实验测得其图象如图1.(1)测定pH的操作方法为.b点表示溶液中的溶质是(3)强调“pHV7时”作为判断的理由是方案m：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应.某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△士(如表)编号盐酸NaOH溶液△t/℃3。65% 2.00% 3。53。65%4。00%x

7O7O30% 8000%14(1)表中x约为.(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验.则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是.(3)对上述过程采用微观模型加以认识，如图3：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是 (填离子符号).【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO与NaOH溶液反应的是注射器注入少量COi气体剥壳熟鸡蛋 -4NaOH-溶,液酸量扑皿足窗反应后溶液挤压胶头注射器注入少量COi气体剥壳熟鸡蛋 -4NaOH-溶,液酸量扑皿足窗反应后溶液挤压胶头TNaOH、溶液__C<h气在ncoi_n气底水 XaOH溶液A BCD18.某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象.【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量.【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告.同学 实验操作 现象甲 将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液， 溶液颜色的变化是并不断搅拌加稀盐酸的体积忽略不计）用 测定氢氧化钠溶液的pH,最后溶液的pH（填加稀盐酸的体积忽略不计）用 测定氢氧化钠溶液的pH,最后溶液的pH（填“>7”“V7”或向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液的pH“二7”）（完整）酸碱中和反应的练习题U型玻璃管中边的红墨水液面下降（所【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应.【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况.（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 g时，反应恰好完全进行.⑵当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）.（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）.TOC\o"1-5"\h\z25- / ；J I/ I20i I। 111K0 5LG15202530氢氧化钠溶懑质量酸碱中和反应的练习题参考答案一．选择题（共10小题）1．A;2．C；3．B;4．C;5．B；6．D；7．C；8．A；9．B；10．B；二．填空题（共3小题）11.红色；碱性；＜；b；c；12.放热；减小；减弱；稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应;13.a、C;C、A;D;三.解答题（共5小题）14.12；幽明；NaCl、NaOH；7。3%;偏大;15.②③；甲；乙用蒸馏水润湿pH试纸了，测试结果就不准了；;丙把pH试纸浸入溶液了，会污染试剂;不正确;碳酸钠显碱性;＞;16.无色NaOH溶液中比蓝色C