基础化学自测题

第二章学生自测题[]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）()1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。()2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。()3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、Δ、Δ、Π均相同。()4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。()5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。()6.0.2·1的溶液的渗透压力等于0.2·1的葡萄糖溶液的渗透压力。()7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。()8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。()9.()=(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。()10.一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分）[]一、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×二、选择题1234567891011 1213 14 15三、填空题1.难挥发性，非电解质，稀2.溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压力3.存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等，从纯溶剂向溶液，从稀溶液向浓溶液4.小于5.等渗6.测定溶质的相对分子质量、⒂凝固点降低、⒃渗透压力7.238.1，溶血8.决定细胞间液和细胞内液水的转移，调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡四、问答题1FM探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p=又可表示为Δp=p=KΔp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于和溶剂的摩尔质量。这就是定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。五、计算题1.红细胞行为正常。2.磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数为：3．该高分子化合物的相对分子质量是5.77×104。第三章学生自测题[]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成，所以此溶液是未饱和的溶液。()2.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸也增大。（）3.两种难溶电解质，越大者，其溶解度也越大。（）4.任何一元弱酸的[]都等于。（）5.由共轭酸碱对的和关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度越弱。（）6.已知（）大于（），所以–是比–强的碱。（）7.同一种物质不能同时起酸和碱的作用。（）8.难溶电解质的溶度积常数与离子积的表达式一样，它们所表达的意义是相同的。（）9.在溶液中加入将产生同离子效应，使[]降低；而加入也将产生同离子效应，使[]降低。（）10.4在纯水中的溶解度与在生理盐水中都一样。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分）[]一、判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.×10.×二、选择题123456789101112131415三、填空题1.H2O、3、42-、6.N()2+；M()2；N()2；M()22.形成离子氛7.等于3.一个质子；共轭酸碱对8.(12)4.任何状态；平衡状态；常数9.7.005.10.2b四、问答题(略)五、计算题1.(1)2.5；3.2×10-3；1.0×10-7；3.2×10-16(2)4.00(3)7.00(4)11.002.(1)104g·1(2)6.2×10-33.(1)2.32×10-10＞，有沉淀生成(2)溶液中加入的浓度应为0.01·1，才能使溶液无M()3沉淀。4.(1)10；743.2(2)5.5；247.8(3)7.3；495.55.(1)2.5×10-4>()有沉淀生成。(2)100·16.(1)3.26(2)在7.4时，仅有1.8×10-19·1铁离子可以存在血浆中，说明血浆中铁离子必定与其他物质配合，以配离子(在这种情况下主要是铁蛋白)的形式存在。第四章学生自测题[]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持绝对不变的溶液。（）2.缓冲溶液被稀释后，溶液的基本不变，故缓冲容量基本不变。（）3.混合溶液一定是缓冲溶液。（）4.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。（）5.缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的越接近缓冲溶液的时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。（）6.溶液和溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是比的物质的量适当过量。()7.由和组成的缓冲溶液，和的平衡浓度近似等于c()和c()。（）8.因4－3·H2O缓冲溶液的大于7,所以不能抵抗少量的强碱。（）9.同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有的溶液，缓冲容量最大。（）10.0.1·1的2和0.05·1的以等体积混合，可以配制成缓冲溶液。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共22分）[]一、判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.√二、选择题1.E2.D3.B4.B5.D6.D7.E8.C9.B10.A11.E1213.B14.C15.C16.A17.E18.B19.B20.A21.E22.A三、填空题1.H23和3-；H233-+2.值基本不变；共轭酸碱对3.H24-−42-;42-4.不；公式中的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子强度的影响。5.缓冲；缓冲范围6.H34；42-7.42-；H24-；0.03848.8.25〜10.25；0.05·19.3.24；0.2310.过小；0.05〜0.211.7.35〜7.45；酸中毒；碱中毒12.6.30；6.10四、简答题1.影响缓冲溶液的的因素有共轭酸的和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的是决定缓冲溶液的主要因素。2.缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来调节的。例如由和组成的缓冲溶液中含有大量的和离子，当向这种缓冲溶液中加入少量的酸（）时，溶液中含有的大量的离子可以结合这些形成分子；反之，当向这种缓冲溶液中加入少量的碱（）时，将与溶液中结合形成水，大量存在的将离解出以补充被结合掉的。所以溶液中的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。3.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值=20:1，故：＝，＝6.10+＝7.40人体依靠322O平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸碱，而使能保持在7.35〜7.45范围内。五、计算题1.=5.30；n（）=100c（）＋5.0；n（）=205.60=5.30+c（）=0.35·12.(1)=7.27.68(2)[H24-]=0.010·1+0.0050·1=0.015·1[42-]=0.030·1−0.0050·1=0.025·1=7.27.42(3)[H24-]=0.010·1-0.0040·1=0.060·1[42-]=0.030·1−0.0040·1=0.043·1=7.27.953．今有－缓冲系配成的总浓度为0.200·1、4.50的缓冲溶液500，今欲将此溶液的调整到4.90，需加固体多少克？为4.90的缓冲溶液的缓冲容量是多少？3.4.50=4.76+c（）=0.130·1,c（）=0.200·1－0.130·1=0.070·1加入后：4.90=4.76+，m（）=0.92g[]=0.084·1，[]=0.116·1β==0.112(·1·1)第五章学生自测题[]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1．溶液产生正吸附时、溶液的表面张力增大，溶液表层中溶质分子数目增多。（）2．加水进乳状液中，能均匀混合的是型乳状液。（）3．乳化剂的作用是降低液—液界面上的张力，形成保护膜。（）4．电解质离子的聚沉能力与电解质离子所带的电荷数成反比。（）5．用电泳技术可分离、鉴定蛋白质。（）6．在水中加入少量表面活性剂，表面活性剂分子就会把疏水基端聚在一起，形成胶束。（）7．胶体分散系不一定都是多相系统。（）8．一般来说，向胶体溶液加入的同种电解质愈多，热力学电位（φ）的绝对值便愈低，溶胶的稳定性愈差。（）9．加入少量电解质盐类，引起胶粒聚结沉降的作用叫做盐析。（）10．胶凝过程是线形高分子互相接近交联起来形成网状骨架。脱液收缩是胶凝过程的继续。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共36分）[]一、判断题1．×2．√3．√4．×5．√6．×7．√8．×9．×10．√二、选择题1．D2．B3．D4．C5．E6．D7．D8．A9．C10．C11．C12．A13．C14．A15．D16．A17．D18．B三、填空题1．愈薄，也愈薄2．也越大，不变3．降低，大于4．显著降低水的表面张力，疏水性或亲脂性非极性基团，亲水性极性基团5．不稳定，乳化剂，降低，保护膜6．运动，带相同电荷的胶粒间的静电斥力，胶粒表面水合膜的保护作用7．分散介质，带电胶粒8．胶凝、凝胶9．刚性凝胶，弹性凝胶10．光学，动力学，电学11．水包油，油包水，12．扩散，沉降，一定浓度梯度的13．溶胀14．高分子溶液，溶胶，缔合胶体15．开始形成胶束时的表面活性剂最低浓度，胶束形成的溶液四、问答题1．表面活性剂是有显著降低水的表面张力的物质，其分子的结构特征是具有疏水性或亲脂性非极性基团和亲水性极性基团。2．溶胶和高分子溶液的分散相粒子大小相近，介于1~100之间，在介质中扩散慢，都能透过滤纸，不能透过半透膜；溶胶是非均相系统，有聚结不稳定性，而高分子溶液是均相溶液，稳定系统。3．胶核可以吸附与本身结构相似的离子或表面分子解离后而带电，被吸附的离子所带的电荷决定了胶体的电性。4．效应的本质是分散相粒子对光的散射作用。产生散射作用的必要条件是入射光的波长大于分散相粒子的直径。溶液的分散相粒子的直径在1~100范围内，小于可见光的波长，因此当可见光照射溶胶时会产生效应。五、计算题1．n()=0.002×10=0.02（），n(－)=0.005×100=0.05（）由于n(－)>n()，溶液过量，胶核()m优先吸附带负电荷，胶粒电泳时向正极移动。胶团的结构为：[()m·n—·()]x－·x2．K4[()6]溶液的临界聚沉浓度最小，聚沉能力最强。四种电解质溶液正离子相同，起聚沉作用的主要是负离子，所以A1()3溶胶的胶粒带正电荷。第七章学生自测题[]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.对同一反应，用反应进度表示时不论用何种物质(反应物或产物)来表示反应速率，其数值大小是一样的。()2.某反应AB，当A浓度增加1倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应。()3.浓度增加，活化分子分数增加，所以反应速率加快。()4.温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。()5.质量作用定律适用于任何类型的化学反应。()()7.一般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度升高，反应速率都增大。()8.从反应速率的量纲，可知该反应是简单级数反应中的那一类。()9.任一反应的反应级数，只能由实验来确定。()10.双分子反应一定是二级反应。()二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共24分）[]一、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×二、选择题123456789101112131415161718192021222324三、填空题1.=2()c；3级；96.一级2.反应物浓度无关；反应物本性、温度、催化剂有关7.等于3.“一”；；8.大于4.改变反应途径，降低活化能9.2005.k=0.171四、简答题（略）五、证明一级反应：二级反应：零级反应：六、1.(1)速率方程式=()C(O2)氧合血红蛋白在肺脏血液中的生成速率为=2.11061L18.010-611.610-61=2.710-511(2)所需O2的浓度为2.第六章学生自测题[]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。（）2.某系统由状态A经不可逆过程到B，再以可逆过程回复到A，则系统的ΔU，ΔH，ΔSΔG均等于零，Q，W也等于零。（）3.反应3(s)→(s)+2(g)的=178.5﹒1>0，又>0，故较高温度时，逆反应为自发，而降低温度有利于反应自发进行。（）4.因为=θ中Kθ是标准化学平衡常数，故是平衡状态时的标准自由能。（）5.稳定单质的、、、均为零。（）6.像和一样，受温度的影响较小。（）7.石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。（）82（g）的Δ就是H2O（g）的Δ（）9.因为,所以只有等压过程才有。（）10.任何系统总是向着削弱外界条件改变带来影响的方向移动。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共30分）[]一、判断题1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√二、选择题1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.!8.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.三、填空题1.1.9·12.等温等压；逆向自发3.；=–T4.不查表填充下表中各空白处物质C(石墨)S(斜方)H2(g)O2(g)2(g)(g)000000-393.5-110.55.7.00×10-3，=6.31×10-8；=4.84×10-136.在298.15K、标准状态下不能自发进行；1122.78K四、问答题(略)五、计算题1.配平各热化学方程式，然后进行组合：（1）-（2）+2×（3）-（4）=（5）99.73·1103.32·1=12.04J·1·12.(1)=[(0)·1+(-110.5)·1-[(0)·1+(-241.8)·1]=131.3·1=[(130.7)J·1+(197.7)J·1]-[(5.7)J·1+(188.8J·1]=133.9J·1]=131.3·1-298.15K×133.9×10-3·1·1=91.38·1因为>0，在298.15K，标准状态下该反应正向不能自发进行(2)，(3)3.(1)(700+273.15)K=973.15K，18.314J·1·1×973.15K×0.71+8.314J·1·1×973.15K×1=2.77·1(2)=8.314J·1·1×973.15K×(0.045/0.71)22.32·1条件(2)下反应可向正向进行。4.(1)1007℃时反应的平衡常数2(g)+H2(g)(g)+H2O(g)初平衡态10063.121.184.231.6新平衡态100x21.1+21.2=42.384.2-21.2=63.031.6-21.2=10.4新平衡态时2的分压7.74×100774(2)θ=2.00；又()Δn，Δ0，所以2.00；此时Kθ，单位均是1。(3)给新平衡系统中加压，使体积减少到3L，此时2的分压为774774×2=15485.(1)=[0·1+(19.3)·1]-(2×1.7)·1=15.9·1故上述反应在298.15K和标准状态时逆向进行。(2)=15.9·1]+8.314J·1·1×298.15K×10-3×=15.9·1+(-17.1)·11.2·1＜0在此条件下正向反应可以自发进行。(3)，Kθ=1.64×10-3(4)反应在标准态达到平衡，即要求=0426.6K＜0表明在标准态时，上述反应永远不能达到平衡。(5)=260.94K第七章学生自测题[]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。浓差电池3(c1)3(c2)，c1<c2,则左端为负极。组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。氢电极的电极电位是0.0000伏。增加反应I2+22中有关离子的浓度，则电极电位增加。6．两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。10．电极电位与电池的电动势均具有广度性质，与物质的多少有关。二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共25分）[]一、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.×二、选择题12345678910111213141516171819202122232425三、填空题1.，-12.失去，还原3.增大，增强4.，5.(2442-)(24)6.盐桥；离子导体和中和半电池中的电荷，维持电中性。7.(-)2+(0.1·1)4+(0.1·1)，2+(0.001·1)(+)，氧化，还原，0.5416，0.9768.降低，不变9.下降，氧化四、简答题1．(1)由于＞，所以溶液中2+易被氧化成3+。当有铁钉存在时，＜，低电极电位的还原剂能够还原高电极电位的氧化剂，所以能将3+还原成2+，反应式为：23+＋＝32+。(2)因为＞，所以H2S＋＝H2O＋S↓可自发进行，久置常出现浑浊。(3)因为＞，溶液中的3+和能自发进行反应。2．=0.52V。因为＞，降低[]，值升高，说明降低电对中还原型物质会使值升高，还原型物质还原能力降低，氧化型物质氧化能力增强。3．同种金属及其盐溶液也能组成原电池。但组成原电池的两个半电池中金属离子浓度必须不同，正极盐溶液的浓度大于负极盐溶液的浓度。4．电极电位的高低反映了氧化还原电对中氧化型和还原型物质得失电子的难易程度，而物质的氧化还原性也是与其得失电子的能力有关的，所以电极电位的高低同样反映了物质的氧化还原性。一般电极电位愈高，电对中氧化型物质的氧化性愈强，而其还原型物质的还原性愈弱；电极电位愈低，电对中的还原型物质的还原性愈强，而其氧化型物质的氧化性愈弱。5．略。五、计算题设计以银电极和氯化银电极组成的原电池(-)(s)3(s)，(+)正极反应(s)→负极反应-→电池反应(s)→+（此反应的平衡常数即为）=0.223V－0.799V＝－0.576V=－9.741.82×10-102．(1)铜电极的=0.310V;银电极的=0.740V,故银电极为正极。电池符号为（－）2+(0.1·1)(0.1·1)（＋）(2)正极反应→；负极反应–2→2+电池反应2→2+2+，2(3)=0.459V，2，0.05916，3.3×10153．(1)=0.700V，2(2)△-135.1(3)0.05916,4.6×1023(4)E=0.672,△129.3·14．(1)=1.224V－1.358-0.134V＜0∴标准状态时反应逆向自发进行。(2)[]=[]=12·1，[2+]、均为标准状态时。电极反应：2+4+2=2++2H2O ==1.224V＋0.059162×124=1.342V电极反应：2+2=2==1.358V＋(1/122)=1.294V=1.342V－1.294V=0.048V＞0此反应正向进行。这就是实验室通常用浓盐酸制备氯气的道理。第九章学生自测题[]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.激发态氢原子的电子组态可写成3s1。()2.s区元素原子的内电子层都是全充满的。()3.氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。()4.非金属元素的电负性均大于2。()5.p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有。()6.M电子层原子轨道的主量子数都等于3。()7.最外层电子组态为1或2的元素，都在s区。()8.基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。()9.s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。()10.依据能级由低到高顺序、遵守不相容原理排布电子就写出基态原子的电子组态。()二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共20分）[]1.√2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.×二、选择题1.E2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.A11.C12.C13.B14.C15.D16.D17.A18.B19.B20.C三、填空题1.概率密度，概率2.3p，3，（3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2），7，N3.，，4.p，5，，525.6.2s，3p，3d，3d，3s；3d>3p>3s>2s7.升高，降低8.填写下表：(基态)元素符号位置（区、周期、族）价层电子组态单电子数p、4、4s24p33d、4、63d104s11d、5、2四、问答题1.C错误，当l=0时，m=0；D错误，当n=2时，l=0,1,2。2违背了不相容原理，应为5B：1s22s22p1；B违背了能量最低原理，应为4：1s22s2；C违背了规则，应为7N：1s22s2212121。3.原子中某电子受内层或同层其它电子的排斥，抵消了部分核电荷它的吸引，称为其它电子对该电子的屏蔽作用。第3电子层中，3s的D(r)有3个峰，3p有2个峰，3d有1个峰。D(r)的峰越多，电子在核附近出现的可能性越大，电子的钻穿能力愈强，，受到其它电子的屏蔽就愈弱，能量就愈低。因此能级顺序是：E3s<E3p<E3d。4.p轨道的角度分布图与方位角θ和φ有关，函数在相关平面上的值为零，这个平面式节面；在节面两侧代数值符号相反形成两个球形波瓣。电子云图形与相应p轨道的角度分布图有共同的节面，但两侧波瓣较瘦，而且没有代数符号区别，代表了电子在节面两侧空间出现的概率密度。5.试预测第七周期最后一个元素的原子序数应是多少，并说明理由。五、计算题1.1312·1。2.216·1。3.26.0。4.4.41×10-19J。第十章学生自测题[]判断题选择题填空题问答题一、判断题（对的打√，错的打×，共13分）1.原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。()2.一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。()3.将H原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需的能量，要比激发到3p轨道所需的能量少。()42型共价化合物，其中心原子均采用杂化轨道成键。()5.凡中心原子采用2杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。()64分子中，C原子采取3等性杂化，在3分子中，C原子采取3不等性杂化。()74的沸点、熔点很低，所以分子很不稳定。()8.因的电负性大于H的电负性，所以C22的μ大于C2H2的μ。()9.只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。()10同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。()11.非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。()12.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。()13.溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。()二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分）[]一、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.√11.×12.×13.√二、选择题123456789101112131415三、填空题1.n，n、l2.“头碰头”，圆柱形3.三角锥体4.平面正方形，180o52,3，1，3，36.对称性匹配原则、能量近似原则、最大重叠原则7.三电子，单电子，顺8.2个π，σ9.自由基，游离基；O2-[(σ2s)2(σ2s*)2(σ2)2(π2)2(π2)2(π2*)2(π2*)1]，1.5，阴离子自由基10.活性，活性氧自由基11.色散力；诱导力、色散力12力，增大13力，氢键14.分子内氢键，分子间氢键，对硝基苯酚15.电性的四、问答题1.2分子的结构为“V”字型2的结构为，分子存在1个‘1个正常π键和1个π配键。由于π配键是由O原子提供共用电子对形成的，抵消了O元素与C元素电负性相差较大而产生的电偶极矩，因此分子的电偶极矩很小。2是直线形分子，虽然键为极性键，但由于分子结构对称，正、负电荷中心重合，因此2分子的电偶极矩为零。3.不对。氢原子是单电子原子，只存在核对电子吸引作用，氢原子轨道的能量只取决于主量子数n，所以主量子数相同的各轨道的能量相同。而氯原子是多电子原子，不仅存在核对电子的吸引，还存在着电子与电子之间的排斥，产生了屏蔽效应，所以轨道的能量不仅取决于主量子数n，而且还与角量子数l有关，其3s轨道能量低于3p轨道的能量。4.（1）地壳中含量最多的元素是氧，它位于周期表的第二周期，故X、Y也位于第二周期。元素X的最高正氧化值与负氧化值相等，推断为+4和-4，则它位于周期表ⅣA族，是碳元素（C），最外层电子组态为2s22p2。Y元素是非金属，它与X形成4，则表明该元素为氟（F），最外层电子组态为2s22p5。C与F形成4分子。（2）4分子中，C原子采用等性3杂化，C原子用4个单电子与4个F原子的p单电子配对形成4个3—p的σ键。（3）4分子的空间构型为正四面体；由于分子有对称性，C—F键的极性相互抵消，故为非极性分子；4分子为共价化合物，因而熔、沸点较低。第十一章学生自测题[]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.在正八面体场中，中心原子d轨道的能级分裂成dε和dγ两组，dγ的能量比该自由离子d轨道的能量高，dε的能量则低于自由离子d轨道的能量。（）2.中心原子d电子组态为和的正八面体配合物都是低自旋配合物。()3.有甲、乙两种不同的八面体配合物，它们的都是0.8Δo,这表明两配合物的晶体场稳定化能相等。（）4.当配体是质子碱时，溶液值降低导致配离子解离的作用，叫做酸效应。（）5.25℃时，0.10·1H[()2]溶液中的浓度大于0.10·1溶液中的浓度，那么0.10·1H[()2]溶液中的浓度大于0.10·1溶液中的浓度。（）6.已知的原子序数为48，为强场配体，故[()4]2-为低自旋配离子。（）7.25℃时,0.10·1H[()4]溶液中的浓度是浓度的4倍。（）8.已知{[2]-}=105.04,{[2]-}=1011.74,则下列反应向右进行。[2]-+2[2]-+2（）9.在螯合滴定中，金属原子与形成的螯合物的()愈大，则允许滴定的最低值便愈低。（）10.[V(3)6]3+中的V3+和[(3)6]3+中的3+均采用d23杂化与3分子中的N成键，并且都为内轨配离子，所以两种配离子的稳定性相同。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共30分）[]一、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.√9.√10.×。二、选择题123.E45678910111213141516C1718192021222324.D252627282930三、填空题（10分）1.羟·草酸根·水·乙二胺合铬（Ⅲ）；6；+3；[(H2O)()(C2O4)()]2.[(2)()]3,(6)3.从右向左；4.[2(H2O)4]+；5.同种类型；配离子稳定常数；不同种类型；配离子稳定常数6.4；外轨；内轨；四面体形；平面正方形7.配体性质；电子构型；磁矩测定8.多齿配体；环状结构；同类简单配合物；环的大小；环的数目9.d4～d7；d1～d3,d8～d1010.重排；单电子；低自旋四、问答题（20分）略五、计算题（20分）1.（1）[]=1.43×10-10·1(2)[][]=1.9×10-10×0.002=3.8×10-13＜1.77×10-10(())加入后无沉淀生成。2.（1）0·1(2)5个未成对电子。(3)属高自旋(4)外轨型3d 4p 4d##### 3d23.(1)[]=4.27×10-15·1(2)([(S2O3)2]3-)=2.93×1013(3)=1.01×10-7·1，[]≈1·1，≈0.5·1，[]≈3.0·14.(1)5.60(2)的起始浓度为0.35·1(3)计算[()4-]=6.3×1029第十二章学生自测题[]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1滴定，酚酞作指示剂优于甲基橙，而滴定，则相反。()2.高锰酸钾是氧化剂，所以高锰酸钾法只能用于还原性物质的测定。()3.在配合滴定中，金属离子与滴定剂一般是以1：1配合。()4.当溶液中浓度与浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。()5.酸碱滴定的突跃范围与酸碱的浓度成反比。