北京市2017-2018高三期末考试分类汇编-水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡【海淀】8.常温下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离【海淀】10.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：=1\*GB3①HCl溶液，=2\*GB3②CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是A．溶液中溶质的物质的量浓度：=1\*GB3①>=2\*GB3②B．溶液中酸根的物质的量浓度：=1\*GB3①==2\*GB3②C．加水稀释至1L，溶液的pH：=1\*GB3①<=2\*GB3②D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：=1\*GB3①==2\*GB3②【海淀】15.（11分）NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。=1\*ROMANI.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，结合沉淀溶解平衡解释其原因：。15．（11分，特殊标注外，每空2分）（1）3NO(g)+O3(g)3NO2(g)ΔH=-317.3kJ•mol﹣1（2）SO32-+H2OHSO3-+OH-（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）（3）CaSO3+2NO2+H2O2HNO2+CaSO4（4）CaSO3浊液中存在：CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq)，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，导致c(SO32-)增大，从而使NO2的吸收速率加快【西城】12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2【西城】13．下列方法中，可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10mol·L−1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体【东城】...7cb...7cba10V(NaOH)/mLpHOA．a点的pH=1B．b点时，c(CH3COO—)=0.05mol/LC．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中的值不断增大【朝阳】17．（12分）印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。（2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：腐蚀液类型主要成分腐蚀原理酸性腐蚀液Cu2+、H+、Cl-Cu+Cu2++2Cl－2CuCl，

CuCl+2Cl－CuCl32－碱性腐蚀液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-Cu(NH3)42++Cu=2Cu(NH3)2+①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择g/100mL的使用范围。②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是。（2）①18-20②加水后，，CuCl+2Cl－CuCl32－平衡逆向移动，析出CuCl沉淀【朝阳】18．（14分）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。实