高三化学二轮总复习-传统文化及化学用语(新)

高三化学第二轮总复习传统文化及化学用语专题化学基本概念化学学科特有的符号系统——标准性高15级高三化学备课组

2018年1月3日根据“在高考命题中，要高度重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查中国优秀传统文化，表达高考为国选材的重大使命。各学科在试题中都要对中国优秀传统文化有所表达”〔教育部考试中心主任姜钢〕中华民族，文明古国，智慧人民，灿烂文化。古代的陶瓷文化、冶金文化、古代的本草医药和炼丹术、古代的酿酒制醋、四大创造〔造纸、印刷、指南针和黑火药〕等等构成了我国丰富的古代化学史。

1、英文“China”又指“瓷器”，反映西方人把中国作为“瓷器故土”，优美的陶瓷制品是中国对世界文明的一大奉献。早在一万多年前中国就制得了陶器，约6500年前烧制出了红陶，红陶是黏土经焙烧后制得的。以下说法错误的选项是A．表达红陶的红色是氧化铁B．烧制红陶黏土只发生了氧化反响C．黏土经高温焙烧，强度硬度提高D．传统陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】红陶是黄河流域仰韶文化的代表。粘土焙烧了发生复杂的物理化学反响，其中铁元素被氧化为氧化铁，焙烧后变得质地坚硬。2、17世纪我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》“绿钒五斤(多少任意)，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛那么药化为水，锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐那么化。化过它金之水，加盐那么复为砂，沉于底，……强水用过无力……”，“硝”即硝酸钾。答复以下问题：

〔1〕这里的“强水”主要成分是_____________。

〔2〕“将矾炒去，约折五分之一”后化学式为(假设绿钒在“炒”的过程中未被氧化)_____。

〔3〕“将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火”造“强水”的化学方程式为_______________________________________________________。〔4〕“锅亦坏矣”的化学方程式为___________________________________。〔5〕以银为例说明“用水入五金皆成水”的原因(用化学方程式表示)_________________〔6〕“惟黄金不化水中，加盐那么化”的原因______________________。〔7〕“化过它金之水，加盐那么复为砂，沉于底”的离子方程式为(设“它金”为铅)_______________________________________。〔8〕“强水用过无力”的原因________________________________。〔1〕HNO3

〔2〕FeSO4·4H2O[假设1mol

FeSO4·7H2O即278g，失去质量的1/5即55.6g(约3mol)H2O]

〔3〕2FeSO4·4H2O===Fe2O3+SO3↑+SO2↑+4H2O

SO3+H2O==H2SO4

KNO3+H2SO4

==KHSO4+HNO3

〔4〕Fe+6HNO3

===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

〔5〕Ag+2HNO3

===AgNO3+NO2↑+H2O

〔6〕Au的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化；加盐(NaCl)后，“强水”中含王水成分，Au可溶于王水

〔7〕Pb与“强水”反响后生成硝酸铅，加盐(NaCl)后，生成PbCl2沉淀

〔8〕“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱或消失3、1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》〔方以智〕提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”，“青矾”那么绿矾，强热“青矾”得红色固体，气体冷凝得“矾油”。答复以下问题：〔1〕“矾油”的成分是________。〔2〕强热“青矾”的化学方程式为_______________，所得“矾油”至少为______%〔结果保存一位小数〕。〔3〕“青矾厂气熏人”的原因是_________________。〔4〕“衣服当之易烂”的原因是_______________________。〔5〕“栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”的原因是__________________________。〔1〕H2SO4

〔2〕2FeSO4·7H2O===Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O

7.1[98g/(98g+13×18g)]

〔3〕SO3、SO2均有强刺激性气味

〔4〕SO3(g)遇水汽形成硫酸酸雾腐蚀衣服

〔5〕硫的氧化物(SOx)污染环境，伤害植物，形成酸雨污染土壤，植物枯死。但乌桕树对SOx气体有较强的抗性4、

中国炼丹家大约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮

石(即鍮

石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮

石金。

〔1〕鍮

石金是__________。

〔2〕鉴别鍮

石金与黄金最简单的方法是〔注明现象与判断〕________________________。

〔3〕炉甘石点化鍮

石涉及的化学反响类型有________________。〔1〕黄铜或铜锌合金

〔2〕分别在空气中灼烧，外表变黑的是黄铜

〔3〕分解反响、置换反响

5、

制砖瓦技术是我国古代人民对世界建筑业上一大杰出奉献，有“秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的原料为黏土，黏土的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O及其铁的氧化物。在烧制过程中，因方法不同砖瓦的颜色不同，假设在空气过量和自然冷却条件下，烧制出来的砖瓦呈______色，其化学反响式为______________________________________。假设在封窑(隔绝空气)并在窑顶参加一定量的冷水，烧制出来的砖瓦呈____色，其化学方程式为__________________________________________________。

红色

4FeO+O2

===2Fe2O3

4Fe3O4+O2

===6Fe2O3

青灰色

C+H2O======CO+H2

Fe2O3+CO

===2FeO+CO2

Fe2O3+H2

===2FeO+H2O

3Fe2O3+CO

===2Fe3O4+CO2

3Fe2O3+H2

===2Fe3O4+H2O关于化学用语的要求〔1〕熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。〔2〕熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式〔分子式〕，或根据化学式判断化合价。〔3〕掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。〔4〕能正确书写化学方程式和离子方程式，……。〔5〕了解热化学方程式的含义〔6〕……，能写出电极反响和电池反响方程式〔7〕……能正确书写电解质的电离方程式元素、微粒、物质、变化1.四种符号元素符号：记忆所有主族、0族元素符号、名称离子符号：注意脚码和电荷符号及几个重要的复杂离子核素符号：价标符号：Al+3S-2防止因笔误而造成不必要的失分，如：NH3+、Mg+、Ag2+可惜！SrBeAsCsGeTeKrArNeSeB锶铍砷铯锗碲氪氩氖硒硼记忆一些复杂离子的符号，如：Ag(NH3)2+、Cu(NH3)42+、

AlF63-、Al(OH)4-、CoCl42-、Co(H2O)62+、Fe(CN)63-等（SO4）-2有时质子数省略不写元素符号周围数字〔角码或脚码〕的含义质量数质子数即：核电荷数、原子序数电荷数一个微粒中所含X原子的个数化合价化合价？质子数？中子数？电子数？正或负号+数字，符号在前，数字在后，“1”不可省略。数字+正或负号，数字在前，符号在后，“1”可省略不写(-2)÷2=-12×8=162×(18-8)=202×8+2=18=质子数+中子数2.表示物质的组成或结构的化学用语：化学用语定义示例①化学式②分子式③最简式

（实验式）④电子式⑤结构式⑥结构简式⑦键线式⑧结构示意图用元素符号表示物质组成的式子用元素符号表示物质分子组成的式子用元素符号表示物质组成中各种原子个数最简整数比的式子在元素符号的周围，用小黑点“·”〔或“×”〕来表示元素原子或离子最外层电子数的图式用短线表示共用电子对，表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的式子简化的结构式。即将结构式中的某些原子间的短线省略(必须突出官能团)就成了结构简式表示原子或离子的核电荷数和核外电子分层排布情况的示意图将结构式中氢原子和碳原子符号省略,每个拐点和终点均表示一个碳原子Na2O2C2H4NH3KClC

SSiO2C2H4NH3

P4

C2H4O2C60NaClSiO2

CH2

CH2OCH3COOHC2H5OHNa++17827+13823.两种模型球棍模型比例模型

电子式结构式结构简式

短线替换共用电子对键线式略去碳氢元素符号省略短线双键叁键保存强烈建议：假设无特别要求，一律用“小黑点”！常见共价物质的电子式常见离子化合物的电子式强烈建议：假设无特别要求，一律用“小黑点”！正确常见错误HClCO2

CaCl2Na2S电子式的书写错误及原因分析【例1】〔2000年高考题〕某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．卤代羧酸B．醋C．氨基酸D．醇钠C【稳固练习】写出以下物质或微粒的电子式(NH4)2S的电子式N2H4的电子式醛基的电子式为CH3+的电子式【例题】如下图结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实〔原子实是原子除去最外层电子后剩余的局部)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子〔例如：F2：〕，短线代表价键。根据各图所示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：；C：；D：。NH3HCNCO(NH2)2BF34.元素的化合价〔1〕定义：把一种元素与其它元素按一定原子数比化合的性质，叫做这种元素的化合价。

〔2〕化合价的本质：①离子化合物中，元素化合价的数值就是该元素的一个原子所得失电子的数目。失去电子显正价，得到电子显负价。②共价化合物中，元素化合价等于该元素的一个原子与其它元素的原子形成的共用电子对的数目。正负由共用电子对的偏移来决定。偏向为负〔呈负电性)，偏离为正，不偏为0价。③单质规定为0价，其实不是真正的化合价。HCHO〔CH2O〕C2H5OH〔C2H6O〕CrO5表观和本质整体和局部+6①元素周期表中：主族元素最高正价＝主族序数＝最外层电子数〔O、F除外〕非金属元素的最低负价=－(8－最外层电子数)②金属元素一般只显正价；非金属元素一般具有正价和负价；非金属元素之间化合时，非金属性强的一方显负价。③单质元素的化合价为零价〔人为规定，约定俗成〕；④主族金属〔除Sn、Pb有+2、+4价外〕一般无变价；过渡元素一般有变价〔过渡金属的化合价与次外层电子也有关〕。⑤在任何化合物里，元素化合价的代数和零。阴阳离子〔原子团〕的化合价在数值上等于其所带的电荷数且正负号也一致。(3)化合价规律一些元素的不常见化合价Na2FeO4+6FeS2-1Fe3I8Fe3Cl8即3FeI2·I2即FeCl2·2FeCl3Fe3O4即FeO·Fe2O3Pb3O4即2PbO·PbO2OF2+2Na2O2KO2-1NaHCaH2-1-1CaO2-1HClO即H－O－Cl-2+1NCl3+1-3CaC2-1HCN即H－C≡N+2-3元素的常见化合价〔略〕【例题】某元素的醋酸盐的式量为m，相同价态的碳酸盐式量为n，那么该元素在两种盐中的化合价为。设该元素的化合价为+x，那么其醋酸盐化学式可表示为R(CH3COO)x其碳酸盐化学式可表示为R2(CO3)x根据式量关系可得：R+59x=m2R+60x=n解得x=或注意元素的化合价带有“＋”或“－”号x为偶数时，碳酸盐化学式应表示为R(CO3)x2则R+30x=nR+59x=m盐类物质或氧化物等一般为离子化合物〔离子个数最简比〕一价基团化学式唯一性，如：硝酸盐R(NO3)x、卤化物；二价基团分奇偶，如：氧化物、硫酸盐，雷同碳酸盐5.表示物质变化的化学用语(1)电离方程式(2)化学方程式(3)热化学方程式(4)离子方程式(5)电极反应式方程式守恒质量守恒〔宏观质量、元素种类、原子个数〕电荷守恒〔方程式左、右侧电荷总数相等〕化合价升降总数相等、电子得失守恒〔1〕电离方程式1.强电解质的电离用“＝”表示，弱电解质的电离用“”表示。2.多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。例.写出以下物质的电离方程式：〔1〕HF〔2〕KHSO4〔3〕CaCO3〔4〕Cu(OH)2(6)Na3AlF6(7)NaHCO3(8)H2SH++F-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-＝3Na+＋[AlF6]3－＝Na＋＋HCO3－HCO3-

H＋＋CO32-H＋＋HS－HS-

H＋＋S2-或熔融时K++HSO4-【例】判断以下电离方程式书写是否正确A.BaSO4=Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-E.CH3COOH+H2OH3O++CH3COO-F.Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2++OH-G.HCO3-+H2OH2CO3+OH-√×√×√√×②必须遵守质量守恒定律，反响前后各元素的原子数相等，氧化复原反响电子得失守恒，必须配平。〔2〕化学方程式书写注意①必须尊重客观事实和化学反响规律，不能主观臆造实际上不存在的物质和不能发生的化学反响或不符实际的反响。如：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑应写成Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑a.不可逆反应用“＝”连接，可逆反应,用“”表示。有机化学反应通常用“”表示。③标准性要求！！！！！！！！！！！！c.“↑”及“↓”符号的正确应用b.注明必要的反响条件〔只有通常条件才可省略不写〕。记忆实验现象、物质的状态和水溶性有色物质未必难溶，水中置换出I2一般不产生沉淀生成的产物在反响环境中能否存在？应考虑溶液的酸碱性，及产物与过量的物质能否继续反响！(3)热化学方程式1.必须注明各物质的状态；2.必须注明相对应的反响热；3.必须注明反响的温度和压强〔常温常压不注明〕2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol例1：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出H2燃烧的热化学方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol例2：以NaOH和H2SO4反响为例，写出表示中和热的热化学方程式。例3：在500℃、400MPa时，工业合成氨每生成1molNH3，放出热量QkJ，写出此反响的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)△H＝-2QkJ/mol500℃、400MPa表示物质发生化学反响时热量变化的化学方程式(4)离子方程式1.可溶性强电解质拆写成离子形式，其余物质都以化学式表示；2.注意方程式两边原子数及电荷守恒。3.注意反响物相对用量的不同对反响的影响离子反响的定义：有自由离子参加或生成的化学反响.离子反响通常在水溶液中进行的反响！注意1：没有自由离子参加或生成的反响不能写离子方程式：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4