任务四 滴定分析结果的计算

第四节滴定分析结果的计算如果用HCl滴定Na2CO3分别选用酚酞（产物为HCO3-）和甲基橙（产物为CO32-）为指示剂，基本单元分别为如在酸性溶液中用K2Cr2O7滴定中Fe2+，1mol用K2Cr2O7可以得到6mol电子变为2Cr3+，所以用K2Cr2O7

的基本单元为1/6K用K2Cr2O77，而1molFe2+变为1molFe3+，仅失去1mol电子，其基本单元Fe2+配位滴定反应中，大多数金属离子M和EDTA都是形成1:1的配合物，所以规定配位滴定反应中，凡可以结合或释放1molEDTA的物质，其基本单元就是其本身。如CaY中基本单元为：Ca，EDTA沉淀滴定反应中，基本都是直接或间接和Ag+进行1:1反应，其基本单元都是其本身重量分析中主要原子（原子团）个数在被测组分化学式和称量形式化学式始终为“1”，就是其基本单元。如以AgCl为称量形式测定Cl-，其基本单元分别为Cl、AgCl；以Fe2O3为称量形式测定Fe和Fe3O4，其基本单元分别为物质的量的浓度——cB或c(B)nB的大小取决于物质的基本单元的选择标准滴定溶液的浓度常用物质的量浓度表示。物质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的基本单元的物质的量，用cB或c(B)表示,单位mol•L-1或mol/L滴定度滴定度是指每毫升标准滴定溶液相当于被测物质的质量(g或mg)或质量分数，用T被测物/滴定剂或T(被测物/滴定剂)表示。若每毫升KMnO4标准滴定溶液恰好能与0.005585gFe2+反应，则该KMnO4标准滴定溶液的滴定度可表示为TFe/KMnO4=0.005585g/mL。如果滴定中消耗KMnO4标准溶液21.50mL，则被滴定溶液中铁的质量为滴定度和物质的量的换算滴定度换算物质的量的浓度为例：准确称取基准物质K2Cr2O71.471g，溶解后定量转移至500.0mL容量瓶中，已知M（K2Cr2O7）=294.2g/mol，计算K2Cr2O7溶液的浓度c（K2Cr2O7）及c（1/6K2Cr2O7）对同一溶液，选取不同基本单元时，其浓度不同。

练习：欲配置c(1/2Na2CO3)=0.1000mol/L的Na2CO3标准滴定溶液250.0mL，问应称取基准试剂Na2CO3多少克？已知M(Na2CO3)=106.0g/mol滴定分析结果的计算在滴定反应中，到达化学计量点时，基本单元的物质的量相等设滴定剂A与被测组分B发生下列反应等量关系滴定分析结果的计算步骤认真分析题意并写出相关的化学反应方程式根据化学方程式和反应机理写出相关物质的基本单元根据等物质量规则和题意要求列出等量关系根据等量关系和题意要求列出计算式并列入数值计算出结果例：称取基准物质草酸（H2C2O4∙2H2O）0.2002g溶于水中，用NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL，计算NaOH溶液的浓度。已知M(H2C2O4∙2H2O)=126.1g/mol基本单元：等量关系：结果计算：基本单元：等量关系：结果计算：练习：用c（1/2H2SO4）=0.2020mol/L的硫酸标准滴定溶液测定Na2CO3试样的含量。称取0.2009gNa2CO3试样，消耗18.32mL硫酸标准溶液，求试样Na2CO3的质量分数。已知M(Na2CO3)=106.0g/mol配制0.1mol/LHC1