常见漂白剂的漂白原理

#常见漂白剂的漂白原理（2012年2月27日）【特别提示】氧化型原理将有机色质内部“生色团”破坏掉举例卜氯水、HC10【特别提示】氧化型原理将有机色质内部“生色团”破坏掉举例卜氯水、HC10、Ca(C10)2、H2O2Na2O2、O3等►不可逆so2使品红溶液褪色so2使品红溶液褪色与有机色质内加合型|原理部"生色团“化举例口土合”成无色物质1．几种常见漂白剂的漂白原理比较漂白剂SO2氯水Na202漂白粉活性炭漂白原理加合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白品红溶液褪色，加热又恢复红色褪色褪色褪色褪色石蕊试液变红，不褪色先变红，后褪色先变蓝，后褪色褪色褪色稳定性不稳定稳定稳定稳定说明：SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂（如氯水、Na2O2）能漂白酸碱指示剂。2.SO2的检验（1）只含有so2气体时的检验方法一：把无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，含有SO2气体。方法二：把无色有刺激性气味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，含有so2气体。（2）含有SO2和CO2的混合气体的检验混合气体一品红溶液（褪色，有so2）—酸性高锰酸钾溶液（变浅）一品红溶液（颜色不变，so2被完全除去）f澄清的石灰水（变浑浊，有co2）。【现象和结论】品红溶液褪色说明有SO2气体，通过高锰酸溶液时高锰酸钾溶液颜色变浅，再通过品红溶液时品红溶液颜色不变，说明SO2气体已经被完全除去，最后通过澄清石灰水变浑浊说明有CO2气体存在。

【发散思维】常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置上述装置中各部分的作用：检验SO2的存在除去SO2气体检验SO2气体是否除去，并进一步吸收SO2检验CO2气体并吸收3.SO2与CO2的鉴别方法品红溶液溴水酸性KMnO4溶液FeCl3溶液氢硫酸溶液SO2褪色褪色紫色褪去黄色变为浅绿色淡黄色混浊CO2不褪色无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象叠加化学反应方程式的计算技巧有些反应体系不只涉及一个反应，且不同的反应之间存在着某种联系，对于这样的反应体系，叠加化学反应方程式可使要解决的问题简便、明了。叠加化学反应方程式的关键是量的关系的衔接和确定，确定量的关系常用待定系数法，它的理论依据是质量守恒。例1：用1Ll.Omol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量的浓度之比最接近于()A.2：1B.1：3C.3：2D.2：3解析：评注：(1)若不用叠加方程式解题，则可根据SO2+2NaOH==Na2SO2+H2O和SO2+NaOH==NaHSO3两个化学反应方程式，通过列方程组求解。(2)常见的叠加反应还有：mCO2+nNaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2OmSO2+nBa(OH)2=xBaSO/+yBa(HSO)+zHOmCa(OH)2+nCO2==xCaCO3；+yCa(HCO)+zHO223322mNa2CO3+nHCl==xHaHCO3+yCO2f+zNaCl+wH2O例2：将适量的CO2通入含0.8gN；OH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37g固体物质。问：(1)产物是什么物质？(2)通入CO2的质量为多少？解析：评注：(1)上述解法的前提是NaOH反应后无剩余。(2)若解得x=0，则表明只