《第十单元 课题1 常见的酸和碱》课件及同步练习（两套）

课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂几种常见的酸第十单元酸和碱导入新课讲授新课课堂小结随堂训练九年级化学教学课件(2019)“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。资料卡片生活中的酸柠檬山楂食醋“酸”“碱”的由来导入新课“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。资料卡片实验室的酸盐酸硫酸硝酸“酸”“碱”的由来1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.牛奶里？酸雨中？汽水中?盐酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸硫酸和硝酸碳酸导入新课1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律；2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。学习目标导入新课酸、碱与指示剂作用一【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。讲授新课加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水NaOH溶液

根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。变红色变蓝色变红色不变色不变色变红色变红色变蓝色讲授新课可以看出：酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。遇酸液遇碱液显示红色显示蓝色紫色石蕊溶液遇酸液遇碱液显示红色不变色无色酚酞溶液讲授新课

生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个的方案试试吗？

著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。

生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个的方案试试吗？讲授新课代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？讲授新课1.几种常见的酸

浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。常见的酸二讲授新课

观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度溶质的质量分数无色液体无色黏稠、油状液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mL

浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。（难挥发）讲授新课98%36%-38%盐酸的用途除铁锈制造医药人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。讲授新课染料硫酸的用途浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。炼油厂火药化肥、农药讲授新课用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2的干燥剂。讲授新课如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸不变变小变大不变变小变小变大变小讲授新课

在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。食醋中含有醋酸

柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸

讲授新课2.浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象脱水性“白水”写黑字木棍变黑水滴布穿浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”

（

氢、氧元素

）生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？讲授新课操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌注意：切不可将水倒进浓硫酸里。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？讲授新课在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。注意稀释浓硫酸不同操作的比较讲授新课如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?

应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。讲授新课1．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？遇酸变红，遇碱变蓝紫色石蕊无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。课堂小结《第1课时常见的酸》同步练习

1．石蕊和酚酞叫做______________，____________遇酸性溶液变成________，遇碱性溶液变__________；____________遇酸性溶液__________，遇碱性溶液变________。

石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液不变色红色2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应_____________________，然后涂上________________________。

3．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是________，试剂质量增加的是________。4．酸在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题：(1)胃液中有助于消化的酸是________。(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的________性。(3)由①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；②K2O＋2HNO3===2KNO3＋H2O；

③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是_________________________。量水冲洗立即用大3%～5%的碳酸氢钠溶液浓盐酸浓硫酸盐酸吸水酸＋金属氧化物―→盐＋水酸、碱与指示剂作用【知识精讲】1．酸碱指示剂

能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有__________________和_________________。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液2．酸碱指示剂的变色规律

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成__________色，遇碱溶液变成______色；无色酚酞溶液遇酸溶液________色，遇碱溶液变成____色。注意：

(1)指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。要注意语言“遇”和“使”的正确表述：指示剂“遇”酸、碱变色，或酸、碱“使”指示剂变色。

(2)指示剂遇中性物质显现自己本身的颜色，即紫色石蕊遇中性溶液仍为紫色，无色酚酞遇中性溶液仍为无色。红蓝不变红

[典例1]小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()。

A．紫色－红色－蓝色

B．蓝色－紫色－红色

C．蓝色－红色－紫色

D．紫色－蓝色－红色

点拨：紫色石蕊遇碱性物质(氢氧化钠)显蓝色，随后当加入的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性，此时石蕊变为本身颜色，当加入的盐酸过量时，溶液显酸性，石蕊变为红色。B浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态无色液体无色、黏稠油状液体气味有刺激性气味无密度(与水比较)略比水大比水大得多打开瓶口的现象有白雾无现象浓盐酸、浓硫酸的性质比较【知识精讲】1．浓盐酸、浓硫酸的性质比较(1)浓盐酸具有________性，打开瓶盖有________出现，闻到__________气味。(2)浓硫酸没有挥发性，有________性，在实验室中常用它作干燥剂。

(3)将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸因有________性，所以溶液质量变小了；浓硫酸因有______性，所以溶液质量增大了，但两者的溶质的质量分数都变小了，因此它们都要________保存。挥发白雾刺激性吸水挥发吸水密封实验浓硫酸在纸上写字小木棍蘸浓硫酸浓硫酸滴在布条上放置一会儿 后的现象由黄色变成黑色________布条_________________2．浓硫酸的腐蚀性(1)

(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭。变黑腐烂穿洞并变黑3．浓硫酸的稀释

浓硫酸溶于水会放出____________，所以稀释浓硫酸时，应该把__________沿容器内壁慢慢注入____里，并用________不断搅拌(如下图)，切不可将______倒进________里！大量的热浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是([典例2]盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生)。

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(主要成分是氧化铁)反应；浓盐酸没有吸水性；稀盐酸与氢氧化钡溶液虽能反应，但没有明显现象。B与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁铝

酸的化学性质【活动探究】1．酸溶液能与指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞________。2．酸与活泼金属的反应(用化学方程式填表)红色不变色Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑[结论](1)活泼金属与酸反应的共同现象是都有__________生成，通式：酸＋活泼金属―→金属化合物＋________。

(2)单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中，铁元素通常显______价，反应后的溶液颜色是_______。气体氢气＋2浅绿色现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由______色变成

______色铁锈＋硫酸氧化铜＋盐酸

黑色粉末逐渐溶解，溶液由____

色变为______色氧化铜＋硫酸3．酸与金属氧化物反应无黄Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O无蓝CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O注意：(1)根据上述原理，可知盐酸或稀硫酸的一个用途是：除铁锈。(2)上述反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团与金属化合物的原子团相同。

[典例3]归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色。(2)图中A所代表的物质类别是________。红

(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是：______________________。

(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(填一种即可)。

(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____________(填序号)。A．两种金属的形状C．反应容器的大小B．盐酸的质量分数D．温度

点拨：通过发散式图形把酸的5个化学性质形象地表现出来。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2ONa2CO3ABD课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质第十单元酸和碱导入新课讲授新课课堂小结随堂训练在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石蕊变成红色吗?紫色石蕊试液为什么变色？

除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？石蕊试液导入新课1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；2.知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应；3.知道稀酸与金属氧化物反应。学习目标导入新课实验探究酸的化学性质三讲授新课探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色（无色）不变色（无色）讲授新课思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？小结：

NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。温馨提示：氯化钠溶液呈中性你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？讲授新课探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现盐酸Godsaveme！！无所谓，我无所谓…我得意的笑，又得意的笑…为什么受伤的总是我！？讲授新课与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe

+H2SO4=Fe

SO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑讲授新课思考：

硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。讲授新课如何用化学方法清除铁锈？探究活动3：稀酸与金属氧化物反应温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？讲授新课稀酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈

+稀盐酸铁锈

+稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：酸能与金属氧化物反应思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？讲授新课盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?交流讨论HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

讲授新课利用酸的性质做些什么证据性质用途拓展延伸讲授新课你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗?③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应，并生成水①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强的金属发生置换反应，放出氢气酸的化学性质课堂小结课题1常见的酸和碱第3课时几种常见的碱碱的化学性质第十单元酸和碱导入新课讲授新课课堂小结随堂训练

有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？

这是因为柿子里含有碱性物质。“尝起来涩涩的”导入新课松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有一类特殊的化合物碱导入新课1.认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和应用；2.知道碱的化学性质；3.知道酸、碱溶液导电的原因。学习目标导入新课常见的碱一1.几种常见的碱（1）氢氧化钠氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。【实验10-5】

用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验讲授新课实验现象分析观察氢氧化钠的颜色

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解暴露在空气中，吸收空气中的水分将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化氢氧化钠溶解时放出大量的热吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）白色固体氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高讲授新课①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性：

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，

所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。讲授新课肥皂石油造纸纺织印染含NaOH讲授新课氢氧化钠的用途【实验8-1】取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。（2）氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰。颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中吹气白色粉末不易（微溶）石灰水变浑浊注意

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。

氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。讲授新课在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。讲授新课氢氧化钙的用途

抹墙改良酸性土壤制烧碱配制农药讲授新课俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色固体白色粉末溶解性

极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。微溶于水（溶液俗称石灰水）其他易潮解（作干燥剂）可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O=Ca(OH)2用途

化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途物质性质氢氧化钠氢氧化钙讲授新课除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。讲授新课1.碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱的化学性质二碱溶液+紫色石蕊+无色酚酞蓝色红色变蓝变蓝变红变红注意：可溶性的碱才具有这样的性质讲授新课2.碱溶液能与非金属氧化物反应现象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液无明显现象SO3+烧碱溶液无明显现象

将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CacCO3↓+H2ONaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+SO3=Na2SO4+H2O2氢氧化钠固体要密封保存讲授新课石灰水不变浑浊鸡蛋被吸入瓶中瓶内气球变大烧杯中水沿导管进入烧瓶烧瓶溶液变为红色。讲授新课讲授新课实验探究：不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？酸、碱溶液的导电性三讲授新课物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性××盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇√√√√

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？讲授新课HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-

酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。

碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。酸、碱溶液的导电性

干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。讲授新课你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗?为什么碱具有一些相似的化学性质？

由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。课堂小结碱酸碱指示剂某些非金属氧化物Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O《常见的碱》同步练习

1．由于酸在水溶液中都能电离出________，所以酸溶液具有一些相似的化学性质；由于碱在水溶液中都能电离出____________，所以碱溶液具有一些相似的化学性质。

2．__________________曝露在空气中时容易___________，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________。氢离子氢氧根离子氢氧化钠(NaOH)吸收水分潮解3．常见的碱有________________、________________、________________、________________。4．在①浓硫酸；②氢氧化钠；③稀盐酸；④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空。(1)常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是______________。(2)实验室用于制取二氧化碳气体的酸是______。(3)实验室用于检验二氧化碳气体的碱是______________。(4)俗名为烧碱的物质是____________。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钾(KOH)氨水(NH3·H2O)①③④②

5．生石灰是常用的食品干燥剂，生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：______________________。取少量生石灰溶于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：______________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2碱性Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

几种常见的碱【知识精讲】1．氢氧化钠(1)物理性质。氢氧化钠固体易潮解，有________性，可作干燥剂；溶于水时________热量。

(2)有强烈_______，俗称______、______、_______，若不慎将碱液沾到皮肤上，处理方式是_________________________。吸水放出腐蚀性苛性钠先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液2．氢氧化钙(1)物质性质。具有________，俗称________、________，________状物质，______于水，其水溶液俗称________。

(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应得到：CaO＋H2O===Ca(OH)2。生石灰溶于水放出大量的热，有吸水性，可作干燥剂。腐蚀性熟石灰消石灰白色粉末微溶石灰水[典例1]下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是()。A．高锰酸钾(KMnO4)B．熟石灰(CaO)C．硫酸铁(FeSO4)D．烧碱(Na2CO3)A碱的化学性质1．碱溶液能与指示剂反应碱能使紫色石蕊溶液变___，使无色酚酞溶液变___。2．碱溶液能与某些非金属氧化物反应(1)氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应：_________________________________，该反应可用于检验二氧化碳。(2)氢氧化钠与二氧化硫反应：_________________________。(3)通式：碱＋非金属氧化物―→盐＋____。蓝红Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O水(1)酸在水溶液中都能解离出H+，即在不同的酸溶液中都含为什么酸或碱具有相似的化学性质有相同的H＋，所以酸具有一些相似的性质。(2)不同的碱在水溶液中能电离出相同的OH－，所以碱也具有一些相似的性质。

[典例2]2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似

A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应

点拨：我们已学习了氢氧化钠和氢氧化钙两种常见的碱的化学性质，进行知识的迁移可解本题。碱不能与金属氧化物反应。C考点1常见酸的主要性质和用途1．下列物质暴露在空气中质量会减轻的是(

)。A．浓盐酸B．铁粉C．生石灰D．石灰水点拨：浓盐酸有挥发性。A2．硝酸见光发生如下分解反应：4HNO3===2H2O＋4X↑＋O2↑，则X的化学式为()。

A．SO2

B．N2OC．NOD．NO2

点拨：硝酸的不稳定性，不是酸的通性。依据质量守恒定律，解得X为NO2。D考点2常见碱的主要性质和用途()。

A．能和碳酸钠溶液反应

B．能和CO2

反应

C．可使酚酞溶液变红色

D．能和硫酸反应

点拨：碱与盐是否可发生反应，将在第十一单元学习。此题可用排除法。已知碱可与非金属氧化物、酸反应，使酚酞指示剂变红色。A4．下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是_________________________________________________________________(答一点)。

(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的____________离子。节约药品或减少对环境的污染或可同时完成多个实验或便于观察实验现象等合理答案即可氢氧根(OH－)

(3)如果氧气中混有少量二氧化碳气体杂质，选用氢氧化钠溶液可除去杂质，发生反应的化学方程式是：_______________________________；在此过程后，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是________。点拨：氧气中混有的二氧化碳杂质，可以用氢氧化钠溶液吸收，但吸收之后，氧气又会混有水蒸气。Na2CO3＋H2O2NaOH＋CO2===水蒸气考点3认识酸、碱的腐蚀性()。

A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖

B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗

D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C

A．洗涤剂可乳化餐具上的油污

B．汽油可溶解衣服上的油渍

C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂

D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬

点拨：氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，不能直接用作厨房清洁剂。C考点4浓硫酸的稀释7．下列实验操作正确的是()。

点拨：稀释浓硫酸是将浓硫酸沿容器内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。C8．下图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题：(1)图A中a应为__________(填“浓硫酸”或“水”)。(2)图B中玻璃棒在实验中的作用是__________________。浓硫酸引流，防止液滴飞溅考点5常见的酸或碱的变质9．下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是()。

①浓盐酸；②浓硫酸；③烧碱；④纯碱；⑤生石灰；⑥食盐。A．①⑥B．②③④⑤C．②③④D．③⑤

点拨：“变质”指改变了原来物质的成分，即发生了化学反应。既要发生化学反应又要增加质量的有烧碱和生石灰，烧碱吸收空气中二氧化碳气体而变质，生石灰吸收水蒸气而变质。D

10．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是__________________________，反应的化学方程式为：____________________________________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是__________。石灰水Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O氢氧化钠课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸第十单元酸和碱1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？

温故知新变蓝色变红色变蓝色变红色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液变红色不变色变红色不变色酸碱指示剂

1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液3.变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶液变红色

几种常见的酸浓盐酸和浓硫酸你能看懂哪些内容?

观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？1.浓硫酸和浓盐酸认识浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数无色白雾1.84g/mL油状无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36%-38%98%无色液体H2SO4HCl用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。不要让酸溅到皮肤上

浓硫酸的特性之腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。

你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？

怎样稀释浓硫酸？

注意：1.正确稀释浓硫酸2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。实验内容现象与结论

在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞

将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中

稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用石蕊:变红色；酚酞:不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝

实验探究(1)酸与指示剂的作用

酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色2.酸的通性(2)酸与某些金属的反应

金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4

===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+3H2SO4

===Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4

===CuSO4+H2O(3)酸与金属氧化物的反应

酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。想一想酸为什么具有相似的化学性质？

活动天地【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液

B.盐酸、硫酸都是无色液体C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾

D.盐酸、硫酸的密度都比水大C知识点一、对盐酸和硫酸的认识知识点二、酸的化学性质B【典例2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸2.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石DC3.硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）A.NaOHB.Ca(OH)2

C.水D.CaOC4.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子D5.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl26.[想一想]

将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。。7.写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4===

；（2）CuO+H2SO4===

；（3）HCl+Ba(OH)2===

；（4）HCl+Na2CO3===

。Fe2(SO4)3+3H2O3CuSO4+H2OBaCl2+2H2O22NaCl+H2O+CO2↑

21.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。2.酸有一些相似的化学性质：能使指示剂变色；能与多种活泼金属反应放出氢气；能与某些金属氧化物反应生成水；3.盐酸和硫酸有很多用途。4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意安全。第2课时常见的碱1.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途3.知道碱的相似化学性质及其原因。在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。含碱的日用品

人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。氢氧化钠——NaOH氢氧化钙——Ca(OH)21.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。认识氢氧化钠和氢氧化钙

观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验结果填在下表中。颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况其他氢氧化钠氢氧化钙白色固体粉末状固体白色微溶于水极易溶于水放出大量的热易潮解无变化

氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂。氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钠（NaOH）（1）俗名：熟石灰、消石灰（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。（2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰熟石灰

反应过程中放出大量的热。（2）氢氧化钙的制备工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：

氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。

CaCO3CaO+CO2↑

除氢氧化钠（NaOH）

、氢氧化钙（

Ca(OH)2

）外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH

）、氢氧化钡【

Ba(OH