阜阳颍南中学2024年中考试题猜想化学试卷含解析

阜阳颍南中学2024年中考试题猜想化学试卷一、单选题(本大题共10小题，共20分)实验目的AB除去铁粉少量铜粉CDA.AB.B3.下列说法正确的是()各加1g品红质4A.O₂B.KCIO₃C二、填空题(本大题共1小题，共4分)20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是(要求写两种)。30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为。10℃时，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃,所得溶液的溶质的质量分数三、计算题(本大题共1小题，共5分)12.如图是用质量分数为7.3%的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时图根据此图，当加入溶质质量为ag时，溶液中的溶质是(填化学式)求恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量是多少克?(写出计算过程)四、简答题(本大题共2小题，共8分) 14.用2份95%的酒精和1份水混合，再浸入一块全棉手帕，用镊子夹起手帕取出，点燃手帕，当手帕上的火焰即将(1)写出酒精燃烧的化学方程式。(2)从燃烧的条件分析手帕完好无损的原因(3)将手帕迅速摇动几下，火熄灭的原因。五、探究题(本大题共2小题，共13分)实验操作实验现象结论方案1白色物质为Na₂O①取样品少量于试管中，加入适量水溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液出现白色沉淀反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为20.0g,操作X的名称是,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分16.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组，在老师【假设猜想】针对疑问大家提出猜想.甲组同学的猜想如下：乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想_。无气泡冒出溶液中有H₂SO₄溶液中只有Na₂SO₄【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上面表格中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误一个即可)实验中若用氮化钡溶液来进行现象分析，能否得出确切的结论?为什么?一、单选题(本大题共10小题，共20分)故选B。故选C。A、O₂按物质的分类，分为单质，只由一种元素组成。故不符合题意；B、KCIO₃按物质的分类分为盐，由金属离子和酸根离子构成，同时也属于含氧化合物，不同于氧化物，故不符合题D、C₂H₅OH属于有机化合物，也是含氧化合物，不是氧化物，故不符合题意。故选C【点睛】氧化物的定义是：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物称为氧化物，需要与含氧【解析】D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐二、填空题(本大题共1小题，共4分)【解析】(1)根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量变化的情况；(2)饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；(3)根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；【详解】(1)30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，因为甲的溶解度差大于乙，因此析出晶体较多的是(2)乙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是加入溶质，恒(3)30℃时，甲的溶解度是60g,将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能够溶解30g,溶液的质量为50g+30g故填：80g。(4)10℃时，甲、乙的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃时，溶质质量三、计算题(本大题共1小题，共5分)【解析】(1)由图可知，该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，当加入稀盐酸的质量为ag时，pH>7,溶液显碱性，则溶液中的溶质有剩余的氢氧化钠和盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，氢氧化钠的化学式为NaOH,氯化钠的化学式为NaCl,故填NaOH与NaCl。(2)解：参加反应的HC1的质量为20g×7.3%=1.46g设恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H₂O四、简答题(本大题共2小题，共8分)气体积的五分之一；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底【解析】(1)根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气解答；根据电解水实验的结论解答；(2)根据防止收集的氧气不纯解答；(3)根据量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一解答；(4)根据防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底解答。(1)实验A,是电解水生成氧气和氢气，对应的化学方程式为2H₂O通电2H₂t+O21;电解与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为1:2;(2)实验B中的集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯；(3)实验C是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，通过量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论；(4)由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧手帕上的水吸收热量，温度未达到手帕的着火点酒精燃烧释放出热量，使部分酒精挥发，且水蒸发带走热量，使温度达不到手帕的着火点【解析】(2)手帕上的水吸收热量，温度降低，温度未达到手帕的着火点，故手帕完好无损。(3)将手帕迅速摇动几下，火熄灭的原因是酒精燃烧放出热量，使部分酒精挥发，且水蒸发带走热量，使温度达不到五、探究题(本大题共2小题，共13分)CaCl₂洗涤偏高96.4%【解析】(1)[进行猜想]甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na₂O或Na₂O和Na₂CO₃或Na₂CO₃,乙同学还认为白色物质是取样品少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明取样品少量白色物质于试管中，加入适量水，样品全部溶于水向其中加入过量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，静置一会后，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。(2)②验证Na₂CO₃已完全反应的方法是：静置，向上层清液中滴加氯化钙溶液，如果没有白色答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。酸反应且没有明显现象否Na₂SO₄、H₂SO₄和BaCl₂都反应【解析】【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应酸钠和氢氧化钠，故猜想四为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不【实验探究】(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色，因此