备战2024年中考化学考点刷：专题一 第四讲 水与常见的溶液（二）（福建版）

专题一

物质的性质与应用第四讲

水与常见的溶液（二）知识思维导图考点帮考点1

饱和溶液与不饱和溶液

（近5年3考）考点2

溶解度及溶解度曲线

（近5年5考）考点3

溶质的质量分数

（近5年5考）1.饱和溶液与不饱和溶液（1）判断：①在一定条件下，向溶液中加入溶质，观察是否能溶解。若不能溶解，则溶液为该溶质的饱和溶液；反之，则为该溶质的不饱和溶液。②在一定条件下,若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该溶质的饱和溶液。③通过改变温度或蒸发溶剂析出溶质后所得的溶液是该溶质的饱和溶液。

增加溶质蒸发溶剂降低温度增加溶剂升高温度升高温度降低温度提分指南溶液的状态与溶液浓度的关系

2.不同温度下的同种溶液,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，但在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。2.结晶方法

降温结晶蒸发结晶

2.影响因素内因：溶质和溶剂的性质。外因：______。100饱和温度3.气体的溶解度一定压强下，温度越高，溶解度越____;一定温度下，压强越大，溶解度越____。应用：①打开汽水瓶盖时，会有大量气体涌出，原因是压强减小，气体的溶解度______；②喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃里后，温度升高，气体的溶解度______。小大减小减小4.溶解度曲线的意义溶解度曲线点①曲线上的点表示在某温度下的溶解度线

增大减小溶解度曲线面②曲线下面：溶液处于不饱和状态结合溶解度曲线图填空：

75

降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶

40降低温度

1.溶质的质量分数定义溶液中溶质质量与溶液质量之比计算公式提分指南溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。2.溶液的稀释原理溶液稀释前后，______的质量不变计算公式3.配制一定溶质质量分数的溶液（详见实验帮）溶质易混易错辨析1.升高温度一定能使物质的饱和溶液变为不饱和溶液。(

)

辨析：_____________________________________________________________________________。×

如氢氧化钙，溶解度随温度升高而减小，升高温度不能使其饱和溶液变为不饱和溶液2.一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质。(

)

辨析：___________________________________________________________________

。×

一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还能溶解其他物质3.某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。(

)

辨析：___________________________________________________________________

。×

温度不确定时，无法比较物质饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小4.温度是影响物质溶解度的唯一因素。(

)

辨析：________________________________________________

。×溶质和溶剂的性质等其他因素也会影响物质的溶解度5.溶解物质时用玻璃棒搅拌可以增大物质的溶解度。(

)

辨析：______________________________________________________

。×用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，但不能增大物质的溶解度易混易错辨析6.两种溶液混合后所得溶液的总质量等于两种溶液的质量之和，总体积等于两种溶液的体积之和。(

)

辨析：________________________________________________。×分子之间有间隙，总体积不等于两种溶液的体积之和易混易错辨析方法帮命题点1

饱和溶液与不饱和溶液

难点命题点2

溶质质量分数的相关计算

重点命题点3

溶解度曲线

重点命题点4

与工艺流程结合的溶解度题

难点例1

下列有关溶液的说法，正确的是(

)

D

D

例3

[2023福州质检]

甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）

的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(

)

D

饱和溶液

CA.一定相等

B.一定不相等

C.可能相等

降温结晶（或冷却热饱和溶液）

提分指南饱和溶液溶质质量分数随温度变化的规律温度改变时，若溶解度减小，则溶质质量分数沿线（溶解度曲线）走（变成另一温度时的饱和溶液），若溶解度增大，则溶质质量分数平行（平行于温度轴）走（溶质质量分数不变）。针对练习见随堂帮第3、4、5、7题例5

[2023福建中考]

为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_

________________________________。

40

（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_____________________________________________________________________________________________。

例6

室温时，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，对应图像不正确的是(

)

DA.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

[解析]

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗水，部分氢氧化钙析出，同时反应放热，溶液温度升高，生石灰完全反应后，溶液温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，部分析出的氢氧化钙溶解，但最终溶质的质量比反应前小，A正确。反应过程中氢氧化钙的溶解度随着温度变化（先升高，后恢复至室温）先减小后增大，最后与反应前相等，B正确。整个变化过程中，氢氧化钙溶液始终处于饱和状态，溶液的溶质质量分数变化图像与氢氧化钙的溶解度变化图像相似，C正确。随着溶质析出和溶剂消耗，溶液的质量减小，但在溶液恢复至室温，氢氧化钙再溶解的过程中，溶液的质量会有所增大，但最终溶液的质量比反应前小，溶液质量变化图像与溶质的质量变化图像相似，D错误。实验帮实验

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

（近5年1考）1.所需仪器天平、镊子、药匙、胶头滴管、烧杯、________、量筒。2.实验步骤

玻璃棒（2）称量：用______称取一定质量的固体溶质，放入烧杯中。（3）量取：用______量取一定体积的水（接近所需体积时改用__________）。（4）溶解：将称取的固体和量取的水分别倒入烧杯中，用________不断搅拌至固体完全溶解（玻璃棒的作用是________________）。天平量筒胶头滴管玻璃棒搅拌，加速溶解（5）装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。配制过程如图所示：3.注意事项（1）用天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两个托盘要垫上相同的纸片（有腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量）。（2）读取量筒示数时，应将量筒放平，且视线要与________________保持水平。凹液面的最低处4.误差分析操作误差分析溶质质量分数量取水时俯视读数配制的溶液中水的实际体积偏小偏大从量筒倾倒水时未倒完称量时右盘垫纸片，左盘未垫纸片称量的固体药品的实际质量偏大操作误差分析溶质质量分数用天平称量药品时，药品和砝码放反了，且使用了游码称量的固体药品的实际质量偏小偏小将固体药品倒入烧杯时少量药品撒在外面或纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质的质量偏小固体药品中含有不溶性杂质量取水时仰视读数配制的溶液中水的实际体积偏大烧杯内原来有少量的水配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出—不变续表高分技法图解量取液体时仰视读数和俯视读数对读数的影响（1）画出量筒及量取液体的凹液面。（2）根据题给条件画出过凹液面最低点的仰视或俯视视线。（3）视线与量筒壁的交点即为对应的读数。

一题通关

（1）其中操作错误的步骤是_

___（填字母）。

（2）将以上错误操作改正后，该实验的步骤顺序为_

_______（填字母）。

（3）A中玻璃棒的作用是________________。搅拌，加速溶解（4）小明同学顺利完成了溶液的配制，经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘记垫上质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出⑤量取水时，俯视读数⑥砝码上有污渍①②③

20（6）当称量氯化钠时天平指针右转，则应____________________________直至天平平衡。向左侧托盘中继续添加氯化钠（7）某同学称量氯化钠固体质量时把氯化钠和砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是37.9

42.5

（9）经正确操作后，配制成所需溶液，请给配制好的溶液贴上标签。

（10）配制过程中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒。烧杯随堂帮1.下列有关叙述不正确的是(

)

AA.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液B.气体在水中的溶解度随压强的增大而增大C.析出晶体后得到的溶液一定是该晶体的饱和溶液D.升温能使接近饱和的氢氧化钙溶液变饱和[解析]

饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓、稀没有关系,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。

B

D

4.[2023厦门一中模拟]

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(

)