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文档简介

电解技术基础知识主讲人：魏芳01电解的实质、分类与应用02电解过程目录CONTENTS01电解的实质、分类与应用电解的实质、分类与应用1.电解的实质电解的实质是电能转化为化学能的过程。电解分为水溶液电解和熔盐电解。水溶液电解是在水溶液电解质中，插入两个电极阴极与阳极，通入直流电，使水溶液电解质发生氧化一还原反应的过程。电解电解的实质、分类与应用2.电解的分类

水溶液电解时，因使用的阳极不同，有可溶阳极与不可溶阳极之分。从浸出（或经净化）的溶液中提取金属，采用不溶性阳极电解。电解沉积电解的实质、分类与应用2.电解的分类

从粗金属、合金或其他冶炼中间产物（如锍）中提取金属，采用可溶性阳极电解。电解精炼电解的实质、分类与应用3.电解的应用有色金属的水溶液电解质电解应用在两个方面：（1）从浸出(或经净化)的溶液中提取金属；（2）从粗金属、合金或其他冶炼中间产物（如锍）中提取金属。02电解过程电解过程

阴、阳两个电极反应的综合反应过程。电解过程当直流电通过阴极和阳极导入装有水溶液电解质的电解槽时，水溶液电解质中的正、负离子便会分别向阴极和阳极迁移，同时在两个电极与溶液的界面上发生还原与氧化反应，从而分别产出还原物与氧化物。在电极与溶液的界面上发生的反应叫做电极反应。在阴极上，发生的反应是物质得到电子的还原反应，称为阴极反应。在阳极上，发生的反应是物质失去电子的氧化反应，称为阳极反应。电解过程1.阴极反应水溶液电解质电解过程的阴极反应，主要是金属阳离子的还原，结果在阴极上沉积出金属，例如：Cu2++2e=Cu

Zn2++2e=Zn在阴极反应的过程中，也有可能发生副反应：H3O++e=1/2H2+H2O(在酸性介质中)（1）H3O+e=1/2H2+OH-(在碱性介质中)（2）O2+2H2O+4e=4OH-

(3)

Mei

z++zie=Mei(4)Mehz++(zh－zl)e=Melh+l

(5)电解过程2.阳极反应（1）可溶性阳极反应是粗金属等中的金属氧化溶解，即阳极中的金属失去电子，变为离子进入溶液，例如：Cu－2e=Cu2+

Ni－2e=Ni2+（2）不可溶性阳极反应，表现为水溶液电解质中的阴离子在阳极上失去电子的氧化反应，例如：2OH--2e=H2O+O22Cl--2e=Cl2电解过程2.阳极反应

在阳极反应的过程中，可能还有其他副反应发生，如：Me－ze=Mez+（在溶液中金属的溶解）（6）Me+zH2O－ze=(OH)z+zH+（金属氧化物的形成）

(7)2H2O-4e=O2+4H+=MeO2/z+zH++Z/2H2O

(8a)或4OH--4e=O2+2H2O

(氧的析出)

(8b)Mez+-ne=Me(z+n)+(离子价升高)

(9)2Cl--2e=Cl2(阴离子的氧化)

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