化学实验报告15篇

(精品)化学实验报告15篇化学试验报告1

调查目的：

在刚刚闭幕的中国共产党第十八次全国代表大会上，胡锦涛对广阔青年学生提出了“以德树人”的号召，号召广阔青年学子，注意自身德育培育，以更高的标准要求自己，自觉接受社会实践。而当下，“树新风，自觉投身社会实践。”的良好风气也正在高校校内中飘香。参与社会公益活动，作为当代高校生投身社会实践的主要内容和主要方式，始终受到高校生的欢迎和宠爱，学校也高度的支持和激励。通过参与公益活动，一方面可以把学到的理论学问投身到社会实践中去，为人民父母，为社会做贡献;另一方面可以提升高校生对社会的认知实力，加深社会阅历和社会责任感。

调查对象和方式：

通过实行问卷调查、随机采访和网上查找资料的方式，对广西高校本部和广西高校行健文理学院的高校生开展了此次调查。

调查内容：

本次调查通过对高校生是否有过参与公益活动，参与公益活动的时间，最想参与何种公益活动，参与公益活动次数和主要活动形式，参与公益活动的感受及参与公益活动对自身的影响等问题进行绽开。

调查结果：

从调查中发觉，很多高校生都认为参与公益活动是一件特别有意的事情。通过参与公益活动，个人社会实践实力、了解和提高社会(体验阅历)都有了很大的帮助。无偿献血、爱心助教、社会活动志愿者、敬老慰老等活动是高校生参加人数最多的。但因为公益活动的开展不具有定时、定点性的特点，所以不少高校生都表示情愿会常常与公益组织联系，组织身边的同学多多参加到公益活动中来，挤出一点时间，奉献自己的一份爱心，去回报社会。

调查报告显示：92%的高校生都有参与过一次以上的公益活动的经验，在他们参加的公益活动中，无偿献血占48%，其次是社会活动志愿者占30%，爱心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未参与过公益活动的同学，表示平常很少会了解和接触公益活动的信息，但表示假如自己有合适的时间和喜爱的公益活动，会考虑参与。80%的高校生表示通过参与公益活动：自身对社会的相识有了进一步的深化，就通过如何更好的展示自身素养和才能来服务社会、服务群众的问题有了深化的思索，同时，如何把自身所学到的专业学问应用到各种活动中，也是值得思索的.问题;参与活动的过程中，感受到了作为一名社会成员的责任，能够尽自己的绵薄之力去帮助那些须要帮助的人，如老年人、残疾人和儿童等，心灵上得到了较大的安慰，正所谓“赠人玫瑰，手有余香。”;20%的高校生表示，他们参与公益活动，多是为了陪伴同学或者打发时间，目的性很不明确，这样一来，他们参与活动的效果就不明显，收获很少。95%的同学表示会利用周末或者其它空余的时间参与公益活动，除非是大型公益活动，否则很少会利用到学习时间，从而影响个人学业;5%的同学表示，因为他们参与的公益活动多为大型社会活动的志愿者工作，所以常常会挤占上课时间，对学习有较大的影响。101%的学生表示，公益活动是一种比较好的社会活动，值得参与;2%的学生表示，公益活动范围太小，可参与可不参与。75%的学生表示对当前的公益活动性质和活动内容感到比较满足，认可公益组织的策划与支配;25%的同学表示，当前的公益活动形式和内容还存在诸多的不完善，主要表现在：开展活动一次过，没有后续性;帮扶性很小;组织结构不够完善等，有待改善。

另外，没有同学表示不应当开展和参与公益性活动，大家都认为，只要时间合适和活动内容和质量较好，在不影响学习时间的前提下，都会考虑是否参与。调查结果分析：

在调查中发觉，高校生所选择参与的公益活动，多为大中型、群体性较高、服务时间短的一类;以个体为主，长时间连续性、定点开展的一类较少。对于公益活动的组织者而言，如何将公益活动的开展，能与时代相挂钩，变更传统的内容和形式，增加新意和符合当代高校生特点，是吸引更多高校生投身公益活动的关键所在。而对于高校生而言，要树立科学的、高尚的公益服务观念，不能以索取为参与公益活动的目的，公益活动本质上的无偿性、公益性、奉献性应当为我们所熟知，但当前还有不少高校生没有彻底弄清好公益活动的性质，以至于活动的效果和对自身素养的提高等没有较好的效果。

结论与建议：

参与社会公益活动，是高校生参与社会实践活动、深化社会在任何时期都永恒不变的主题，具有重要的现实意义和长远意义;作为一名高校生，假如能引导高校生将剧烈的使命感转化为学习、服务、实践、奉献等实实在在行动，把行动变为责任，将会使高校生在人生轨迹上树立起更高的起点。高校生的社会责随意识，应当说不仅有助于他们较快适应、融入社会，同时也是实现自我价值的必由之路;志愿者服务，将专业学问与社会需求紧密结合起来，利用专长服务社会，回报社会。参与各种公益活动，培育自身的社会责任感，这是一种贯穿于日常生活当中的社会实践形式，以小见大，以微小之处见长，是进行社会实践活动的一种长效机制。现在高校生参与公益活动是一种比较普遍的形式。许多学生利用业余时间到各地去进行社会公益活动和社会考察，回校后进行仔细的探讨总结，用他们自己的视角来理解社会，思索将来的人生道路。所以，高校生主动参与社会公益活动，是一件特别值得和有意义的事情!

化学试验报告2

一、试验题目：

固态酒精的制取

二、试验目的：

通过化学方法实现酒精的固化，便于携带运用

三、试验原理：

固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理改变过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包涵其中,使其具有肯定形态和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应:CHCOOH+NaOH→1735

CHCOONa+HO17352

四、试验仪器试剂：

250ml烧杯三个1010ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

五、试验操作：

1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌匀称。

2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、探讨：

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的`固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故平安性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不困难，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广运用。

运用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2加料方式的影晌：

（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简洁，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的四周，阻挡了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为困难耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但须要较长的时间．且两液混合后立即生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品匀称性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的特别匀称，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最终得到匀称一样的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。

4、硬脂酸与NaOH配比的影响：

从表中数据不难看出．随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量许多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透亮度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

5、硬脂酸加入量的影响：

硬脂酸加量的多少干脆影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的试验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍旧保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在运用时的平安性，同时可以降低成本。

6、火焰颜色的影响：

酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

化学试验报告3

分析化学试验报告格式

1.试验题目编组同组者日期室温湿度气压天气

2.试验原理

3.试验用品试剂仪器

4.试验装置图

5.操作步骤

6.留意事项

7.数据记录与处理

8.结果探讨

9.试验感受(利弊分析)

试验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

试验目的:

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的运用;

学习碱式滴定管的运用，练习滴定操作。

试验原理:

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

试验方法:

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于101ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

精确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

精确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入101ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

试验数据记录与处理:

一、naoh标准溶液的标定

试验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

3、产物粗分:

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的`粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗细致地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。

5、计算产率。

理论产量:0、126×109=13、7g

产率:9、8/13、7=71、5%结果与探讨:

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。

化学试验报告4

试验名称用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的.氧气含量有什么不同

试验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高

一、试验器材:药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。

二、试验步骤

1．检查仪器、药品。

2.做好用排水法收集气体的各项打算工作。现象、说明、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空

3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好

4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

6.视察试验现象，做出推断，并向老师报告试验结果。

7.清洗仪器，整理复位。

化学试验报告5

1．常用仪器的名称、形态和主要用途。

2．化学试验的基本操作

（1）药品的取用和称量

（2）给物质加热

（3）溶解、过滤、蒸发等基本操作

（4）仪器连接及装置气密性检查

（5）仪器的洗涤

（6）配制肯定质量分数的溶液

3．常见气体的试验室制备及收集

（1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备

（2）三种气体的收集方法

4．物质的检验与鉴别

（1）常见气体的检验及鉴别

（2）（2）两酸、两碱及盐的鉴别

5．化学基本试验的综合

把握好以上这些学问点的关键是要做好以下几个方面：

（1）化学试验就要动手，要进入化学试验室，参加化学实践的一切活动。在试验室要视察各种各样各具用途的试验仪器、试验用品、试验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、运用留意事项。还要视察各种各类成套的试验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种试验，在试验过程中应有目的地去视察和记忆。例如：

①各种仪器的名称、形态、特点，主要用途，如何正确运用，运用时应留意的事项。

②无论做什么内容的试验都离不开化学试验的'基本操作，因此，要娴熟驾驭各项化学试验的基本操作，明确操作的方法、操作的留意事项，且能达到娴熟操作的程度。

③还应留意视察各种试验现象，这是培育视察实力、思索问题、分析问题最起先的一步。下面还要进一步具体说明。

④动手做记录，因为在试验活动中感性学问许多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对试验的分析和推断。

（2）如何做好视察

视察实力是同学们应具备的各种实力之一，视察是获得感性相识最干脆的手段，学会视察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素养。特殊是对于化学试验的现象更要求学会视察，要求：视察要全面、视察要精确，视察要有重点，视察时还要动脑思索。

化学试验报告6

课程名称：仪器分析

指导老师：李志红

试验员：张丽辉李国跃崔凤琼刘金旖普杰飞赵宇

时间:20xx年5月12日

一、试验目的：

（1）驾驭探讨显色反应的一般方法。

（2）驾驭邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。（3）熟识绘制汲取曲线的方法，正确选择测定波长。

（4）学会制作标准曲线的方法。

（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，驾驭731型，733型分光光度计的正确运用方法，并了解此仪器的主要构造。

二、原理：

可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和精确度，必需选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的解除。

（1）

（2）

入射光波长：一般状况下，应选择被测物质的最大汲取波长的光为入射光。显色剂用量：显色剂的合适用量可通过试验确定。

（3）溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。（4）（5）干扰。

有色协作物的稳定性：有色协作物的颜色应当稳定足够的时间。干扰的解除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必需争取肯定的措施解除2+4邻二氮菲与Fe在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色协作物。协作无的ε=1.1×10L·mol·cm-1。协作物协作比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色协作物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe3+还原为Fe2+与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

三、仪器与试剂：

1、仪器：731型733型分光光度计

500ml容量瓶1个，50ml容量瓶7个，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，烧杯2个，吸尔球1个，天平一台。

2﹑试剂：（1）铁标准溶液101ug·ml-1,精确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于101ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

（3）盐酸羟胺溶液101g·L(用时配制)

（4）邻二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1

四、试验内容与操作步骤：

1.打算工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制铁标溶液和其他协助试剂。

(3)开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4)检查仪器波长的正确性和汲取他的配套性。

2.铁标溶液的配制精确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3.绘制汲取曲线选择测量波长

取两支50ml干净容量瓶，移取101μgml-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm汲取池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大汲取波长

4.工作曲线的绘制

取50ml的容量瓶7个,各加入101.00μɡml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm汲取池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

5.铁含量的测定

取1支干净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6)显色,测量吸光度并记录.

K=268.1B=-2.205R*R=0.10145CONC.=K*ABS+BC=44.55molml-1

6.结束工作

测量完毕,关闭电源插头,取出汲取池,清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器运用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

五、探讨：

（1）在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度，最终得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，供应的λmix=508nm，假如再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更志向一些。

（2）在测定溶液吸光度时，测出了两个9，试验结果不太志向，可能是在配制溶液过程中的缘由：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内运用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的运用期限内运用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）

在配制试样时不是一双手自始至终，因而所视察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有试验时的温度，也是造成结果偏差的`缘由。（崔凤琼）

本次试验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）

（1）在操作中，我觉得应当一人操作这样才能削减误差。

（2）在运用分光计时，运用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个缘由：a、温度，b、长时间运用机器，使得性能降低，所以商议得不同值。（李国跃）在试验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了全部误差量将成为一个大的误差，这将导致整个试验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）

在配制溶液时，加入拭目以待试剂依次不能颠倒，特殊加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）

六、结论：

（1）溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和精确度，必需选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂运用期限。

（2）汲取波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液汲取都很剧烈，汲取程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以依据该部分波长的光的汲取的程度来测定溶液的浓度。

（3）此次试验结果虽不太志向，但让我深有感受，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的学问。从无知到有知，从不娴熟到娴熟运用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）

附录：

733型操作步骤

1、插上插座，按后面开关开机

2、机器自检吸光度和波长，至显示500。3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

4、将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消退仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。01键从R、S1、S2、S3，逐一消退然后再检查1~~2次看是否显示0。000否则重新起先。

5、按RAN按3键，回车，再按1键，回车。

6、逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。

7、固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车

8、机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。

9、固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。

10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。

AλC

T/A

731型分光度计操作步骤

1、2、3、4、

开机。

定波长入=700。打开盖子调零。

关上盖子，调满刻度至101。

5、参比溶液比色皿放入其中，均合101调满。

6、第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）

化学试验报告7

【1】地沟油的精炼：

（1）将地沟油加热，并趁热过滤

（2）将过滤后地沟油加热到105℃，直至无气泡产生，以除去水分和刺激性气味，

（3）在经过前两步处理后的地沟油中加入3.5%的双氧水，在60℃下搅拌反应20分钟，再加入5%的活性白土，升温至60℃，搅拌25分钟可以达到最志向的脱色效果。

【2】草木灰碱液的打算：将草木灰倒入塑料桶内，然后倒入热水，没过草木灰2cm即可。在静置2天后，须要放一个正常的鸡蛋进行浮力试验，假如鸡蛋能浮起来，说明浓度达标了。假如不能，就再静置久一点。细致过滤；为了防止碱液灼伤皮肤，最好戴手套；

【3】称取200g精炼地沟油和量取1010ml碱液分别置于两个烧杯中，放在不锈钢锅里水浴加热，用温度计测量两者的温度达到45摄氏度时，将碱液和精炼地沟油缓缓倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不锈钢锅中水浴加热，同时用电动搅拌棒搅拌。

【4】接着搅拌可以视察到混合的液体快速变成乳白色，二者起先皂化反应，因为水油不融，所以须要不停搅拌来支持皂化反应。搅拌皂液的.时间长达3小时；当出现.固体状态时添加丁香粉

【5】将皂液装入打算好的牛奶盒里（即入模），放在暖和的地方一星期后去掉牛奶盒（即脱模），然后切块。可以看出表面成熟度高于内部。把这样的肥皂放在阴凉通风处，任其成熟2星期左右。在这段时间里肥皂颜色会加深，水分渐渐蒸发，体积会缩减图为脱模后的样子，这张照片里是加入了丁香粉的肥皂。

【6】去污效果：将肥皂用水打湿放在沾有黑、红墨水的手上揉洗一会，没有大颗的泡泡，是细密的白沫，当然，很快就变成黑沫了；冲洗干净后。清洁效果还是相当可以的！关键是洗完了真的不干燥，似乎有甘油留在手背上。

化学试验报告8

试验名称：

排水集气法。

试验原理：

氧气的不易容于水。

仪器药品：

高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽。

试验步骤：

①检————检查装置气密性。

②装————装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点————点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收————用排水法收集氧气。

⑥取————将导管从水槽内取出。

⑦灭————熄灭酒精灯。

试验名称：

排空气法。

试验原理：

氧气密度比空气大。

仪器药品：

高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管。

试验步骤：

把集气瓶口向上放置，然后把通气体的.导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。

化学试验报告9

课程名称：

仪器分析

指导老师：

李志红

试验员：

张xx宇

时间:

xx年5月12日

一、试验目的：

（1）驾驭探讨显色反应的一般方法。

（2）驾驭邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。

（3）熟识绘制汲取曲线的方法，正确选择测定波长。

（4）学会制作标准曲线的方法。

（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，驾驭731型，733型分光光度计的正确运用方法，并了解此仪器的主要构造。

二、原理：

可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和精确度，必需选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的解除。

（1）入射光波长：一般状况下，应选择被测物质的最大汲取波长的光为入射光。显色剂用量：显色剂的合适用量可通过试验确定。

（2）溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。

（3）干扰。

有色协作物的稳定性：有色协作物的颜色应当稳定足够的时间。干扰的解除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必需争取肯定的措施解除

2+4邻二氮菲与Fe在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色协作物。协作无的ε=1.1×10L·mol·cm-1。协作物协作比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色协作物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe3+还原为Fe2+与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

三、仪器与试剂：

1、仪器：731型733型分光光度计

500ml容量瓶1个，50ml容量瓶7个，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，烧杯2个，吸尔球1个，天平一台。

2﹑试剂：

（1）铁标准溶液101ug·ml-1,精确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于101ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

（3）盐酸羟胺溶液101g·L(用时配制)

（4）邻二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1

四、试验内容与操作步骤：

1.打算工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制铁标溶液和其他协助试剂。

(3)开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4)检查仪器波长的正确性和汲取他的配套性。

2.铁标溶液的配制

精确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3.绘制汲取曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取101μgml-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm汲取池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大汲取波长

4.工作曲线的绘制

取50ml的容量瓶7个,各加入101.00μɡml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm汲取池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

5.铁含量的测定

取1支干净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6)显色,测量吸光度并记录.

K=268.1B=-2.205RxR=0.10145CONC.=KxABS+BC=44.55molml-1

6.结束工作

测量完毕,关闭电源插头,取出汲取池,清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器运用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

五、探讨：

（1）在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度，最终得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，供应的λmix=508nm，假如再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更志向一些。

（2）在测定溶液吸光度时，测出了两个9，试验结果不太志向，可能是在配制溶液过程中的缘由：

a、配制好的溶液静置的未达到15min；

b、药剂方面的问题是否在期限内运用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的运用期限内运用；

c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。

在配制试样时不是一双手自始至终，因而所视察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有试验时的温度，也是造成结果偏差的缘由。

本次试验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。

（1）在操作中，我觉得应当一人操作这样才能削减误差。

（2）在运用分光计时，运用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个缘由：

a、温度，

b、长时间运用机器，使得性能降低，所以商议得不同值。在试验的`进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了全部误差量将成为一个大的误差，这将导致整个试验的结果会产生较大的误码率差。

在配制溶液时，加入拭目以待试剂依次不能颠倒，特殊加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。

六、结论：

（1）溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和精确度，必需选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂运用期限。

（2）汲取波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液汲取都很剧烈，汲取程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以依据该部分波长的光的汲取的程度来测定溶液的浓度。

（3）此次试验结果虽不太志向，但让我深有感受，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的学问。从无知到有知，从不娴熟到娴熟运用使自己得到了很大的提高。

化学试验报告10

[试验目的]

1、驾驭常用量器的洗涤、运用及加热、溶解等操作。

2、驾驭台秤、煤气灯、酒精喷灯的运用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[试验用品]

仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、

试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉

[试验步骤]

（一）玻璃仪器的洗涤和干燥

1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液当心倒回原瓶中供重复运用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在试验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用

1、液体试剂的取用

（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取肯定体积的`液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必需放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）精确量取肯定体积的液体时，应运用移液管。运用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用

（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用干净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避开药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用干净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管渐渐直立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

（三）物质的称量

托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。

1、调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调整托盘下侧的调整螺丝，使指针指到零点。

2、称量称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摇摆磨损刀口。

[思索题]

1、如何洗涤玻璃仪器？怎样推断已洗涤干净？

答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、取用固体和液体药品时应留意什么？

答：取粉末状或小颗粒的药品，要用干净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用干净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管渐渐直立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

化学试验报告11

一、对新课程标准下的中学化学试验的相识

《一般中学化学课程标准》明确了中学化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和将来发展的须要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“学问与技能”、“过程与方法”、“情感看法与价值观”相融合的中学化学课程目标体系。“学问与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生驾驭学习的方法，学会学习;“情感看法与价值观”是人文关怀的体现。所以新的课程理念的核心是“让学生在学问探究的过程中，在学问、学法、人文等方面得到发展。”其中第5条特殊强调：“通过以化学试验为主的多种探究活动，使学生体验科学探讨的过程，激发学习化学的爱好，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践实力。”[1]中学化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学试验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。

教化部20xx年颁发的《基础教化课程改革纲要》为化学课程改革指明白方向，依据新的教学理念及由此产生的新课程标准，比照新旧教材，我们不难发觉新课程在试验教学方面有以下几个主要方面的转变：

1、从只注意培育试验操作实力向培育试验思维实力和培育试验操作实力并重转变，变更以往为“教”设计试验变为“学”设计试验，使试验更好地协作学生的主动学习，打破以往老师垄断试验方案的设计向老师帮助、指导学生参加试验方案的设计的转变，这就是所谓的化学试验的探究化[2]。变更化学试验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学试验的探究化设计，这对于更好发挥化学试验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究试验，教材一方面供应了试验必要的仪器和药品，让学生来设计试验方案;另一方面又供应了一个试验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行试验，最终让学生小结沟通探究活动的收获。这样的试验教学，在指导学生学习设计试验的同时又熬炼了学生进行试验探究的动手实力。

另外，新课标不再硬性划分演示试验和学生试验，而是给老师创建性和学生的主动性供应空间。老师通过试验创设学习情景，为学生供应可视察的化学现象和试验操作，其活动指向是学生自主视察、分析思索、沟通探讨、试验探讨，不是老师单纯的表演或展示。从这一角度看，它和学生试验一样，都是学生的活动。在新课标中也提倡学生进行合作开展化学试验探讨实现从“单兵作战”的自发探讨向群众性探讨与组队探讨的“两条腿走路”转变。

2、从只重视理论到理论与实际相结合的转变，更加重视化学试验与生活、技术的联系，注意用试验探究的方法解决实际问题;使学生的课内学习转变为课内和课外相结合的模式，更适应开放式学习的须要，这就是所谓的化学试验的生活化[。

新课标“注意从学生已有的`阅历动身，让他们在熟识的生活情景中学化学”，帮助学生“从科学、技术和社会相互联系的视角相识化学”，从历史和现实的结合上了解化学。此外，新课标还列出若干可供选择的学习情景素材，这有助于老师落实“贴近生活，联系实际”的教学要求，加深学生对“科学——技术——社会”观念的理解，增加学生的社会责任感，启发老师不断地从社会生活和新的科技发展中吸取簇新的信息，学生在体验中逐步相识化学在促进社会可持续发展中的重要作用。通过化学试验来说明和解决日常生活和社会实际问题，对于拓展化学试验的功能，提高学生的科学素养，具有非常重要的意义和价值。化学试验的内容选取于日常生活和社会生活中的很多化学现象，试验药品取用于学生身边常见的化学物质，这样可使学生有一种亲切感，感到化学并不神奇，就在我们身边，有利于调动学生学习的主动性和激发他们对试验探究的爱好。在新课程的教材中就有许多这样的试验素材。诸如必修2中“用生活中的材料制作简易电池”试验;选修1中“鲜果中维生素C的还原性”试验;选修2中“用淀粉自制吸水材料，并进行模拟保水试验”;选修4中“温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响”试验;选修5中“自制肥皂与肥皂的洗涤作用”试验;选修6中“用氧化还原滴定法或电化学分析法测定污水中化学耗氧量”试验等等。

3、从只应用近代试验方法向适当应用现代试验方法和仪器，重视中学试验向现代化转变，这就是所谓的化学试验的现代化[2]。

化学试验的现代化科学手段的独创与运用，是和人类对物质的组成和结构的探究分不开的。鉴定物质的化学成分须要定性分析，测定物质的各组分的含量须要定量分析，确定物质的结构须要结构分析。中学化学新课程在化学分析方法的定量化和试验手段的现代化方面，跟以往的化学课程相比有了很大的改进。在中学化学新课程中引入了现代仪器分析的四大类仪器或方法(光谱类、色谱类、质谱类、电化学类)。例如：选修5中，“用质谱法测定相对分子质量”，“用红外光谱、核磁共振氢谱等方法鉴定分子结构”;选修6中“用化学方法或红外光谱法检验卤代烷中的卤素”试验，“用中和滴定法或气相色谱法测定醋酸中醋酸的含量”试验等。值得留意的是，对于这些现代试验分析仪器和方法的学习并不是要求学生都要驾驭它们的详细的原理和应用技术，不同的试验技术所要求的程度是有区分的。有的只是属于介绍性质，只要求学生驾驭其最基本的原理，达到拓展科学视野的目的就可以了。

4、重视绿色化学思想与可持续发展观念在试验中的体现，这就是所谓的化学试验的绿色化[2]。中学化学新课程在设计上非常注意“体现绿色化学思想”。例如：选修6(试验化学课程模块)中，将“形成绿色化学的观念”作为一项重要目标;将“树立绿色化学思想，形成环境爱护的意识”单独作为一条“内容标准”;将“查阅资料：符合‘绿色化学’思想的化工产品的生产”作为“活动与探究建议”中的一项学习活动。

二、开展化学试验教学要留意的问题

在新课程标准下，化学试验教学有了更为突出的作用和意义。因此，抓好试验教学是化学教学中非常重要的教学内容。那么，在开展化学试验教学过程中要留意哪些问题呢?笔者认为可以从以下几个方面去考虑：

(一)、加强思想相识，重视试验教化功能的发挥

激发学习爱好、体验科学探究、训练可行方法、学习化学学问、学会团结协作是化学试验的主要教化功能。对此老师首先要有深刻的思想相识，同时要通过详细的教学实践发挥好这些化学试验教化功能。

详细而言，老师在试验内容的设计和选择上，须要留意从学生已有的阅历和将要经验的社会生活实际动身，以激发学生学习化学爱好，帮助学生相识化学与人类生活的亲密关系，关注人类所面临的与化学相关的社会问题，培育学生的社会责任感、参加意识和决策实力。通过化学试验教学，可以让学生学习化学学问，在学习过程中，会得到大量的感性相识，将感性相识转化为理性相识，并运用已有学问和相关资料解决问题。同时，学会团结协作是当前社会分工日益完善、细致所导致的对人才自身素养的要求，在试验内容的选择中要重视选择一些须要通过小组协作方式才能完成的试验探究，让学生在试验探究的过程中依据要求，进行分工协作，共同完成试验，在试验探究中学会合作与共享。

新课程在必修1的第一章《从试验学化学》里就已经明确了“化学是一门以试验为基础的自然科学”并强调了驾驭好试验方法的重要意义。我们可以利用好第一节《化学试验基本方法》的教材，先对学生进行化学学科特点和化学学习方法的教化，这包括了试验平安教化和试验规范教化。试验平安教化可以通过学生分组进行思索与沟通再由学生小结，使学生相识到化学试验的操作应当规范，应当细致检查平安措施，确保试验的平安和胜利。然后，利用小组合作做试验可以两人一组，有大致的分工，职责基本明确，紧密协作的形式完成“粗盐的提纯”试验。学生完成试验后要做好总结和相互评价，老师最终结合自己视察的状况点评学生们的表现，表扬一些组或个人。通过这样的试验教学，既培育了学生的试验平安意识，又树立了学生的团结协作意识。

(二)、提高动手实力，关注学生试验技能的培育

进行化学试验的基础是试验者必需对化学试验基本方法和技能有肯定的了解。新课程标准的课程目标中将“获得有关化学试验的基础学问和基本技能，学习试验探讨的方法，能设计并完成一些化学试验”列作“学问与技能”目标之一。在新课程里增加了大量的学生试验探究的内容，在试验探究中的每一个试验，必需由学生亲自动手做试验才能完成，因此，提高学生的试验动手实力是完成好化学试验教学的基础。同时，要非常重视学生解决问题的实力培育，特殊是视察、试验、假说、推理、收集资料、分析资料、处理数据等。要重视通过试验发展学生思维的灵敏性、敏捷性、深刻性、独创性和批判性等良好的品质，培育学生的实践精神和创新实力。

值得留意的是，教材编写时由于考虑到各种条件的限制，往往是演示试验多，学生试验少，假如老师教学是根据“老师演示试验→学生视察试验→老师引导学生得出结论→例题→课堂训练→课后巩固练习”，其效果是学生会应试而没有得到发展。因此，老师要创建条件，依据实际状况，敏捷处理教材，尽可能做到演示试验学生化，让每个学生都有动手的机会。其学生操作流程是：依据要解决的问题→设计试验原理→选试验器材→动手试验→记录现象及数据→处理数据得出结论。

例如：在必修1的第一章第一节《化学试验基本方法》中，教材并没有硬性区分演示试验和学生试验，为了更好的提高学生的试验实力，提倡老师多采纳边讲边试验的教学方式。这样有利于学生驾驭试验技能，培育视察、思维、独立操作等实力，简单获得胜利感。建议试验1“粗盐的提纯”、试验2“硫酸根离子的检验”作为边讲边进行学生试验，试验3“试验室制取蒸馏水”作为演示试验，试验4“萃取和分液”即需在老师的指导或示范下学生完成试验。

(三)、培育问题意识，提高学生问题解决的实力

增加培育学生的问题意识，将问题转化为课题的实力是提高学生设计问题、解决问题实力的前提。问题意识是指学生在相识活动中意识到的一些怀疑、焦虑、探究的心理状态，这种心理状态驱使学生主动思维，不断提出和解决问题。心理学探讨表明，意识到问题的存在是思维的起点，没有问题的思维是肤浅的思维、被动的思维。在化学试验教学中，能用于试验探究的问题可能来自自然现象、社会生活和生产实践，也可能来自学习的过程中，还有可能来自老师细心设计的问题情境，无论是什么状况，始终要让学生产生发觉问题和解决问题的渴求和欲望。对于教材中某些验证性的试验假如改为探究性的试验，可将学生带入科学探究的情境中，从而不断增加他们发觉问题和解决问题意识和实力。

例如，对于必修1中的“Fe(OH)2的制备和性质”探究试验，老师先讲清晰Fe(OH)2的颜色、状态及溶解性，然后演示新制的FeSO4与NaOH溶液反应，结果学生未能视察到白色絮状沉淀，而看到的却是灰绿色沉淀。这一现象会马上引起了学生的留意，老师要刚好引导学生提出问题：①为什么要用新制的FeSO4溶液?②为何将滴管插入试管里溶液的底部，渐渐挤出NaOH溶液?③久置的NaOH溶液中溶解了什么物质?当学生通过分析相识到FeSO4、Fe(OH)2易被空气中的氧气所氧化时，换一瓶已煮沸过的NaOH溶液，以除去溶解的氧气，再进行试验，先得到了白色沉淀，但过一会儿就转变成灰绿色，然后渐渐变为红褐色，这一现象又引起了学生的疑问。老师进一步引导探讨：实行什么方法能使生成的Fe(OH)2氧化速率减慢?经过一系列的思索、探讨、比较，最终选用在新制FeSO4液面上，滴加几滴苯作爱护层，将滴管伸入试管底部;滴加煮沸过的NaOH溶液最终得到了白色Fe(OH)2沉淀，并保持了较长的时间。通过类似的试验教学，最终会使学生发觉问题和解决问题变成一种习惯，成为一种须要。

化学试验报告12

试验题目：溴乙烷的合成

试验目的：

1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的运用。

试验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

(注：在此画上合成的装置图)

试验步骤及现象记录：

试验步骤

现象记录

1、加料：

将9.0ml水加入101ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2、装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质起先冒泡，限制火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热起先，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3、产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的.小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗细致地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5、计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产率：9.8/13、7=71.5%

结果与探讨：

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。

化学试验报告篇试验名称

用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同

试验目的

氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高

一、试验器材:

药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。

二、试验步骤

1．检查仪器、药品。

2.做好用排水法收集气体的各项打算工作。现象、说明、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空

3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好

4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

6.视察试验现象，做出推断，并向老师报告试验结果。

7.清洗仪器，整理复位。

化学试验报告13

一、试验目的：

1、驾驭溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能。

2、理解过滤法分别混合物的化学原理。

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

二、试验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

三、仪器和用品：

托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、试验操作：

1、溶解：

①称取约4g粗盐

②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解时为止。视察溶液是否浑浊。

2、过滤：

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，细致视察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应当再过滤一次。

3、蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师指定的容器。

五、现象和结论：