九年级化学上册1-7单元知识点复习课件市公开课一等奖省赛课获奖课件

第一学期期末考试复习第1页第一单元走进化学世界第2页物质改变：1.物理改变：没有生成新物质改变。生成新物质改变。2.化学改变：（化学改变又叫化学反应。）3.化学改变中伴随发生一些现象常见现象：发光、发烧、颜色改变、放出气体、生成沉淀；而且常伴随能量改变4.注意：化学改变常伴随发光发烧等现象发生，但发光发烧等现象产生改变却不一定是化学改变第3页物质性质㈠.化学性质：在化学改变中表现出来性质。㈡.物理性质：不需要发生化学改变就表现出来性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等㈢.“物质改变”和“物质性质”叙述区分：普通描述物质性质语言中有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧酒精能燃烧化学改变化学性质第4页以下改变属于物理改变是A．钢铁生锈 B．高粱酿酒 C．蜡烛受热熔化 D．用“84”消毒液消毒知识点1物理改变和化学改变C知识点2闻气体方法用手在瓶口轻轻煽动仅使极少许气体进入鼻孔知识点3蜡烛燃烧将一干燥烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上方，能够观察到烧杯壁上有

，片刻后取下烧杯，快速向烧杯中倒入少许澄清石灰水，振荡，能够看到

，这能够推测蜡烛燃烧后生成了

。小水珠变浑浊水和二氧化碳第5页药匙

石棉网蒸发皿坩埚钳

锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗量筒烧杯

胶头滴管铁架台试管酒精灯水槽集气瓶1、常见仪器使用知识点4试验基本操作第6页量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面最低处保持水平，量程为10毫升量筒，普通只能读到0.1毫升。称量器－－托盘天平

（用于粗略称量，普通能准确到0.1克）称量物和砝码位置为“左物右码”。普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同纸，在纸上称量。潮湿或含有腐蚀性药品放在加盖玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。砝码用镊子夹取。添加砝码时（先大后小）第7页

能够直接加热仪器是－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热仪器——量筒、漏斗、集气瓶可作反应容器是试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶酒精灯：酒精灯内酒精量不可超出酒精灯容积2/3也不应少于1/4。假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰第8页2、基本操作（一）药品取用1、药品存放：普通固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少许液体药品可放在滴瓶中），白磷存放在水中2、药品取用总标准①取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少许，固体以盖满试管底部为宜，液体以（1~2）mL为宜。多取试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出试验室，应放在指定容器内。第9页3、液体药品取用①液体试剂倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完成，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。4、滴管使用：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加滴管用毕，马上用水洗涤洁净（滴瓶上滴管除外）第10页5、仪器洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用物质倒入指定容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净标准：玻璃仪器上附着水，既不聚成水滴，也不成股流下6、仪器连接：(1)玻管连接橡皮塞:

左手持塞,右手持管,用水润湿稍用力转动插入.(2)玻管与胶管连接:

左手胶管,右手玻管,用水润湿稍用力插入.(3)组装次序:

先下后上,先左后右;拆卸次序相反.第11页制取气体（1）发生装置反应物都是固体，反应需要加热固固加热型反应物是固体和液体混合物，反应不需要加热固液不加热型第12页一些仪器在制取气体中作用：（1）长颈漏斗优点:能够随时添加液体药品注意事项：使用长颈漏斗时，长颈漏斗末端必须插入液面以下，预防生成气体从长颈漏斗下端管口逸出，所以必须形成液封。第13页分液漏斗优点：控制滴加液体量,进而控制反应速率第14页(3)注射器：优点：控制滴加液体量第15页多孔隔板优点：能够控制反应进行与停顿第16页（2）气体搜集装置排水法不易溶于水或难溶于水气体向上排空气法（密度比空气大气体）向下排空气法（密度比空气小气体）第17页用该装置搜集密度比空气大气体时，从导管_____端通入气体，密度比空气小气体，从导管______端通入。若用排水法搜集气体时，先将瓶内装满_______然后从___端通入

a

b水

b第18页1、选择气体发生装置考虑：①反应物状态②反应条件

2、搜集装置选取应考虑：①密度和空气（29）比较②溶解性③该气体能否与水反应

3、排空气法搜集气体时，导气管应伸到集气瓶底部

4、制氧气注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许第19页5、制二氧化碳注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠

②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸（因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面妨碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸含有挥发性，制得二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。）

③不能用排水集气法搜集（CO2溶于水）第20页第二单元我们周围空气第21页知识点1：空气组成空气成份O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分

数21%78%0.03%0.94%0.03%第22页a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：O2约占空气体积1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能

原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能

原因：产物是气体，不能产生压强差知识点2空气中氧气含量测定第23页对空气造成污染主要是有害气体（CO、SO2、氮氧化物）和烟尘等。当前计入空气污染指数项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。知识点3空气污染及防治：当前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）第24页知识点4氧气物质现象碳在空气中连续红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体镁发出刺眼白光，放出热量，生成白色固体铁猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体第25页

例1、以下化学现象描述正确是A．红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一个无色无味气体C第26页工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气沸点不一样物理改变）

试验室制氧气原理

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

△2H2O2======2H2O+O2↑

MnO2知识点5氧气制备:第27页催化剂：在化学反应中能改变其它物质化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生改变物质。（一变两不变）常见气体用途：氮气：保护气（化性不活泼）、主要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称）保护气、电光源（通电发不一样颜色光）、激光技术

第28页（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：预防________________

②药品平铺在试管底部③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞

⑤试管口应放一团棉花：预防________________

⑥排水法搜集时，待

时再搜集（刚开始排出是试管中________）⑦试验结束时，先移________________再___________：预防水倒吸引发试管破裂⑧用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶______部知识点6制取氧气操作步骤和注意点管口冷凝水流回管底引发试管炸裂高锰酸钾粉末进入导管气泡连续均匀冒出时空气从水槽中取出导管熄灭酒精灯底第29页知识点7氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生化学反应。

猛烈氧化：燃烧

迟缓氧化：铁生锈、人呼吸、食物腐烂、酒酿造

共同点：①都是氧化反应②都放热第30页第三单元物质组成奥秘第31页知识点1分子与原子

物质都是由微小粒子组成，组成物质粒子有

、、_____等，比如：氧气是由

组成铁是由

组成，氯化钠由

组成。硫酸铜是由__________________组成铜离子和硫酸根离子质子中子电子氧分子铁原子钠离子和氯离子第32页1-18号原子结构示意图。知识点2原子组成第33页氯原子结构示意图为，圆圈代表

，17代表

，弧线表示

，7表示

，在化学反应中，易

电子，成为Cl-，其结构示意图为

，Cl与Cl-属于同种元素是因为

，Cl与Cl-性质不一样，是因为

。原子核核电荷数电子层最外层电子数得1个质子数相同最外层电子数不一样7+17828+1782第34页说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不一样其化学性质有可能相同（He，Ne均为稳定结构）（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（2）原子质量主要集中在原子核

上知识点3：原子中一些规律：（3）相对原子质量≈质子数+中子数

三决定决定元素种类质子数（核电荷数）决定元素化学性质最外层电子数决定原子质量原子核第35页一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳三铝四硅五价磷，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，K+Na+Cl-H+Ag+O2-

Ca2+Ba2+Mg2+Zn2+Cu+(亚铜离子）Cu2+(铜离子）Fe2+(亚铁离子）Fe3+(铁离子）Al3+(铝离子）知识点4化合价第36页负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根还有磷酸负三价正一价是铵根NO3-OH-SO42-

CO32-PO43-NH4+原子团化合价顺口溜第37页知识点5化学用语（1）2N2____________（2）

2个铝离子_______(3)4个氯离子：

，(4)氢离子：

，

(5)2个亚铁离子：

，

(6)5个氯分子：____

(7)6个铵根离子______(8)氨气____

（9）

n个铝离子_______(10)+2价锌元素

_____

(11)氧化铁中铁元素化合价为+3价

______第38页元素原子区分宏观概念,只讲种类,不讲个数是微观概念，既讲种类，又讲个数。适应范围应用实例描述物质由元素组成。描述分子由原子组成或一些物质由原子组成水是由氢元素和氧元素组成。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成；铁是由铁原子组成。元素是一类原子总称，原子和元素是个体和总体关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。联络知识点6元素原子区分第39页7个横行七周期18个纵行16族元素周期表第40页依据名称写出以下物质化学式氧化钠

氯化铝

硫酸铝______硫化氢

碳酸钠

氧化铁_______氧化镁________高锰酸钾_____氯酸钾______标出以下带线元素化合价Ca

NH3Na2S2O3

NH4NO3

MnO4--0-3+2-3+5+7Na2OAlCl3Al2(SO4)3H2SNa2CO3Fe2O3MgOK2MnO4KClO3标价交叉，约简复查化合物中各元素化合价代数和为零第41页下表为元素周期表中某一周期元素原子结构示意图。请回答以下问题：(1)表中磷原子核电荷数x=___________。(2)表中含有相对稳定结构元素是______。(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成化合物化学式为_____。(5)上述元素在周期表中处于同一周期原因是_______。15Ar3MgCl2电子层数相同第42页2、以下符号中，表示一个原子，又表示一个元素，还表示一个物质是（）A．C60

B．2HC．2N2

D．FeD1、元素原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变是（）①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤

D在元素符号前加上数字后只能有微观意义第43页第四单元自然界水第44页知识点1、水组成：（1）电解水试验1、电源种类---直流电2.加入硫酸或氢氧化钠

目标—增强水导电性3.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑

负极正极体积比

2：1通电第45页知识点2水化学性质

（1）水净化效果由低到高是_________（均为

____

方法），其中净化效果最好操作是_____；现有（1）2H2O===2H2↑+O2↑（2）H2O+CaO==Ca(OH)2（3）H2O+CO2==H2CO3通电知识点3水净化沉淀、过滤、蒸馏物理蒸馏过滤作用又有吸附作用净水剂是活性炭。第46页自来水厂净水过程：取水加絮凝剂（明矾）沉淀过滤活性炭吸附消毒配水第47页例、右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采取过滤装置图。试回答：该图中存在三处显著错误是：1

_______________________

2________________________

3

________________________

没用玻璃棒引流漏斗中液面高于滤纸上沿漏斗末端没有紧靠烧杯内壁第48页一贴二低三靠一贴滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡二低漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘漏斗内液面低于滤纸边缘三靠玻璃棒紧靠三层滤纸；倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒（作用：引流）；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（预防滤液飞溅）第49页过滤后，滤液依然浑浊可能原因有哪些？(1)滤纸破损；(2)滤液边缘高于滤纸边缘；(3)仪器不洁净等。对屡次过滤仍浑浊滤液应重新过滤。

第50页进出水位置能否颠倒为何？第51页知识点4硬水与软水1.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。2．判别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水3．硬水软化方法：蒸馏(试验室）、煮沸（日常生活）4.其它 水是最常见一个溶剂，是相对分子质量最小氧化物水检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在水吸收：惯用浓硫酸、生石灰、铁粉。第52页知识点5、氢气（H2）1、物理性质：密度最小气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性2H2+O2===2H2O点燃前，要验纯（方法？）点燃现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生△(2)还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：现有可燃性，又有还原性物质）3、氢能源三大优点无污染、放热量高、起源广第53页例、从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当物质并用化学式填空。（1）空气中含量最多是_______________。（2）光合作用主要原料之一是___________。（3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光是________________。（4）含有可燃性气体是_____________。N2CO2HeCH4、

H2第54页知识点6物质分类物质纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类）金属：Fe、Mg等非金属：H2、O2等稀有气体：He、Ne等氧化物：由同种元素组成纯净物由不种元素组成纯净物由两种元素组成，其中含氧元素化合物第55页练一练：1、将以下物质分类②蒸馏水③纯净空气④生铁⑥干冰⑦澄清石灰水①水银⑤液氧混合物：_____________________________________________纯净物：_____________________________________________单质：

_____________________________________________化合物:_____________________________________________氧化物:_____________________________________________③④⑦⑨①②⑤⑥⑧①⑤②⑥⑧②⑥⑧⑧氧化镁⑨稀有气体第56页第五单元

化学方程式

第57页质量守恒定律：

参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。注：质量守恒定律适宜于解释全部化学反应，却不能用来解释物理改变。知识点1第58页质量守恒定律微观解释

化学反应前后，原子种类没有改变、原子数目没有增减、原子总质量也没有改变。第59页质量守恒定律本质

化学反应是原子重新组合生成其它物质分子过程原子种类没有改变原子数目没有增减原子总质量没有改变质量守恒第60页1.化学方程式书写标准(1)以客观事实为基础,

不能臆造实际上不存在物质和化学反应.(2)恪守质量守恒定律,

恪守质量守恒定律，就是等号两边各种原子数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质化学式。知识点2怎样正确书写化学方程式第61页4P+5022P205２．化学方程式书写步骤(1)写:点燃依据事实写出反应物和生成物化学式,中间用短横线相连.P+O2P2O5(2)配:配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子数目必须相等)4P+502

2P2O5(3)等:将短横线改写成“”4P+5022P205(4)标:标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”（5)查：检验化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。怎样配？要注意什么？第62页

化学方式表示意义：

1.“质”意义即：反应物、生成物、反应条件分别是什么

2.“量”意义即（1）各反应物、生成物之间质量比（2）各反应物、生成物之间微粒个数比第63页1、依据化学方程式进行计算步骤(1)设未知数

…………….........设

(2)写出化学方程式并配平......写

(3)标出相关物质量(4)列百分比式,求解…...….…..列(5)简明地写出答案

….…...答…标上标相对分子质量下标已知质量和未知数知识点3第64页第六单元碳和碳氧化物

第65页知识点1.单质碳化学性质1、常温下稳定性2、可燃性3、还原性固体由黑色变成红色C+2CuO===2Cu+CO2↑高温

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高温固体由红色变成黑色第66页知识点2二氧化碳制法

（1）二氧化碳工业制法：

高温煅烧石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑石灰石主要成份CaCO3

生石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O第67页（2）二氧化碳试验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）验证方法：将气体通入澄清石灰水，若浑浊，则是二氧化碳。

3）验满方法：用点燃木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证实已集满二氧化碳气体。

4）吸收：氢氧化钠溶液

5）干燥：浓硫酸第68页

知识点3、二氧化碳性质2、化学性质:

1)普通情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成碳酸能使紫色石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。高温

4）与灼热碳反应：C+CO2===2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）1、物理性质：无色,无味气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

第69页