硫酸和硝酸的氧化性教学省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第四章：非金属及其化合物

第二课时：硫酸

第四节：硫和氮氧化物

南昌二中周艳华1/191了解硫酸物理性质、用途2掌握稀硫酸酸通性3掌握浓硫酸“三大特征”【本节课主要内容】

2/19复习讨论一、回想稀硫酸含有哪些酸通性？3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O2.与活泼金属置换生成H2(5点)1.指示剂变色：4.与碱中和生成盐和H2O5.与盐反应生成新酸和新盐

使紫色石蕊试液变

，原是

。

【稀硫酸酸通性】红H2SO4===2H++SO42-Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4===CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

3/19二、浓硫酸(一)物理性质：

颜色：

状态：沸点：挥发性：溶解性：密度:无色粘稠状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量热。【硫酸酸物理性质】

4/19正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地加入水中并用玻棒不停搅拌。思考操作稀释浓硫酸怎样操作？【浓硫酸酸稀释】

5/19浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在水。(二)浓硫酸三大特征

CO2、Cl2、SO2

…1.吸水性吸水性应用：

作干燥剂浓硫酸装置可干燥不可干燥①________②________①________②________O2、H2、N2…NH3H2S、HI…【吸水性】

6/19C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O结论及解释试验现象试验操作浓H2SO4含有脱水性，且能氧化单质碳，同时本身被还原成为SO2。C12H22O11＝＝12C＋11H2O(放热)浓H2SO4【试验探究】蔗糖颜色逐步变黑，体积膨胀，变成疏松多孔海绵状固体。放出无色刺激性气味气体

7/19

浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中氢和氧元素按水组成百分比脱去并生成水。往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？思索

假如不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？讨论碳化现象：滴有浓硫酸滤纸变成黑色。2.脱水性〖提醒〗蔗糖：C12H22O11；滤纸(C6H10O5)n马上用大量水冲洗！【脱水性】

8/19现象：产生气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。3.浓硫酸强氧化性

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e-注意

⑴参加反应硫酸只有二分之一被还原

⑵在与铜反应中，浓硫酸既表现出

氧化性，又表现出酸性。【强氧化性---试验4-9】

9/19例：依据下列图所表示试验回答以下问题：(1)试管A中发生反应化学方程式是

。(2)试管B中试验现象是

，若将该试管中反应后溶液加热，能够观察到

。试管C中溴水褪色，则说明SO2含有

___性。(3)试管C口部作用是

____，发生反应离子方程式是

______________________。溴水

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O红色褪去

溶液又恢复红色

还原

吸收尾气，预防污染空气

SO2+2OH－＝SO32－+H2O

【边学边用】

10/19钝化

浓硫酸因为含有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。【钝化反应】工业上用铝(铁)槽车盛放、运输冷浓硫酸

11/19加热时，浓硫酸还能与一些非金属反应（如C、P、S）※浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性。C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-还原剂氧化剂【强氧化性】H2SO4(浓)+H2S==S+SO2↑+2H2O浓硫酸还能与一些还原性氢化物反应（H2S、HI…)不能用来干噪H2S、HI、HBr等原因

12/19提供以下提供试剂与装置(装置可屡次使用)，设计一个试验，验证木炭和浓H2SO4共热生成混合气体中含有：CO2、SO2、H2O(g)

【研究性学习】×检验水检验SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽

13/191、将以下现象中硫酸表现出来性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加____________．(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白_____(3)锌粒放入浓硫酸中,先有没有色刺激性气味气体放出，后有没有色无味气体放出____________．(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑_____________．

随堂练习：吸水性吸水性氧化性、酸性脱水性2、向50mL18mol/L硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原硫酸物质量为()

A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之间A【边学边用】

14/19操作结论甲分别用火柴梗沾取酸液火柴梗变黑者为浓硫酸乙分别加入铜片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水试管中有显著放热现象为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸瓶口冒白烟者为浓硫酸戊分别滴加到CuSO4·5H2O晶体上变白者为浓硫酸3.某研究小组组员在讨论判别浓硫酸和稀硫酸方案时，设计以下方案

（1）其中可行是

。（2）对不可行解释_________________________。（4）请给出另外一个判别方法

________。（1）甲、丙、戊（2）乙：没加热；丁：浓硫酸不挥发（3）加入铝片，有气体生成为稀硫酸，无现象为浓硫酸

15/19硫酸用途【硫酸用途】

16/19硫

酸C12H22O1112C+11H2O浓硫酸C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O物理性质无色黏稠油状液体，沸点高，难挥发，密度比水大，易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热。化学性质稀硫酸浓硫酸特征吸水性脱水性强氧化性使Fe、Ａl钝化

蓝色白色（CuSO4·5H2O）（CuSO4）浓硫酸（作干燥剂）弱氧化性: