化学平衡状态SYP省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

化学平衡状态第1页1、什么是可逆反应？2复习思索：（1）定义：在同一反应条件下，既能够向正反应方向进行，同时又能够向逆反应方向进行反应。第2页2、氯水为何是黄绿色，其中含有哪些微粒？3复习思索：Cl2+H2OHCl+HClO3、点燃氢气和氧气混合物可猛烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为何？第3页4①正反应和逆反应发生条件相同；②反应物、生成物共同存在；③可逆反应有一定程度;④正反应：反应物消耗、产物生成逆反应：反应物生成、产物消耗（2）可逆反应特点：

第4页1.以下为可逆反应是(）氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,所以氢气与氧气反应是可逆反应。B.在催化剂作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫同时，三氧化硫又有分解。C.合成氨反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，所以这二个反应是可逆反应。BC第5页A、2molNO、0.75molO2

B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO2在一定条件下，向一固定容积容器中投入2molNO2进行反应：一段时间后测得NO2、NO、O2物质量可能是D第6页化学平衡概念P47页交流与讨论：时间速率O··时间浓度O··

v正v逆t1t1反应物生成物CO+H2OCO2+H2高温二、化学平衡状态第7页1.化学平衡状态定义指在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。二、化学平衡状态第8页化学平衡是动态平衡2.化学平衡状态特征动动态平衡：v(正)=v(逆)≠0等定变v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定条件改变→平衡改变逆化学平衡研究对象是可逆反应第9页

(1)

等速标志

v正=v逆

（本质特征）

①同一个物质：该物质生成速率等于它消耗速率。

②不一样物质：速率之比等于方程式中各物质计量数之比，但必须是不一样方向速率。(等价反向)3.化学平衡状态标志第10页mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA同时生成了mmolA在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC在单位时间内生成了nmolB同时消耗了qmolD（均指ひ逆）ひ(A)׃ひ(B)׃ひ(C)׃ひ(D)==m׃n׃p׃q，第11页3.以下说法能够证实反应N2+3H22NH3已达平衡状态是()A.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键形成AC第12页是否平衡压强当m+n≠p+q时，总压强一定（其它条件一定）当m+n=p+q时，总压强一定（其它条件一定）混合气体平均M当m+n≠p+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不一定不一定平衡平衡(2)

反应混合物中各组成成份含量保持不变定第13页注意化学反应特点密度Ρ(恒容)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)不不平衡第14页1.在一定温度下定容密闭容器中，当以下物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡是A、混合气体压强B、混合气体密度C、B物质量浓度D、气体总物质量2.在2NO2

N2O4（无色）可逆反应中，以下状态一定属于平衡状态是A、N2O4和NO2分子数比为1：2B、N2O4和NO2浓度相等C、平衡体系颜色一定不再改变D、单位时间1molN2O4变为NO2同时，2molNO2变为N2O4E、v(NO2):v(N2O4)=2:1BC第15页变量→不变(2)

反应混合物中各组成成份含量保持不变定第16页1.在一定温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡标志是

A.C生成速率与C分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C物质量浓度保持不变D.A、B、C分子数之比为1：3：2容器中气体密度保持不变F.混合气体平均摩尔质量保持不变G.容器中气体总压强保持不变ACFG第17页2.以下说法中能够充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态是（）