【高二】高二化学影响化学反应速率的因素测试题(有答案)

【高二】高二化学影响化学反应速率的因素测试题（有答案）化学是一门以实验为基础的学科，以下是化学网为大家整理的高二化学影响化学反应速率的因素测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。一、多项选择题1、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是()a、容器中的压力增加B。原始平衡不受影响C。正反应速率增加D。no浓度降低2、对于在一定条件下进行的化学反应：2so2+o22so3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()a、增加压力B和温度c、加入催化剂d、减小反应物浓度3.在锌与一定浓度的盐酸反应的实验中，学生获得以下结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于水的时间/sA2第5400页b2薄片15200C2第25100页d2薄片30t1E2第3550页f2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是()①T1=75s②t2t3③单位时间内消耗的锌质量mgmba、①b、①②c、只有②d、全部正确4.4mol气体和2mol气体在2L容器中混合，在一定条件下发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。如果2S后测得的C浓度为0.6mol-1，则存在以下陈述：①用物质a表示的反应平均速率为0.3moll-1s-1②B物质代表的平均反应速率为0.6mol-1s-1③2s时物质a的转化率为70%④在2S时，物质B的浓度为0.7mol-1其中正确的是()A.①③B①④C②③D③④5、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是()可选实验事实和结论a其他条件相同，na2s2o3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B化学反应前后，催化剂的质量和化学性质没有变化，催化剂不得参与化学反应ch+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D反应H2（g）在一个体积可变的封闭容器中+i2(g)2hi(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变6.以下化学反应在一个恒定体积的封闭容器中发生：2A（g）BB（g）+C（g）。当A物质的初始浓度为0.0mol时，B物质的初始浓度为1.0mol，且下图所示为A物质的初始浓度变化：则下列有关说法中正确的是()a、在条件I和II下，反应温度不同，压力相同b.条件i时可能未使用催化剂，条件ii时可能使用了催化剂c、在条件III下的平衡混合物中，物质c的浓度等于0.6mol-1d.条件iv和条件ii相比较，条件iv时可能缩小了容器体积7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于封闭容器中的反应：N2（g）+3h2（g）2nh3（g）△h0673k，在30MPa下，n（NH3）和n（H2）与时间的关系如下图所示。下面的陈述是正确的（）a.点a的正反应速率比点b的大b、反应在C点达到平衡c.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d、其他条件保持不变。在773k下与T1反应时，n（H2）大于上图中D点的值8、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()a、增加剂量B和盐酸浓度c、粉碎石灰石d、增大体系压强9.铁皮与稀硫酸反应制氢时，下列措施不能加快制氢速度（）a、加热b、将稀硫酸改为98%的浓硫酸c、加入少量硫酸铜溶液D，用铁粉代替铁皮10、no和co都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成n2和co2，，对于该反应的下列说法中正确的时()a、降低压力可以提高反应速率B。使用合适的催化剂可以提高反应速率c、升高温度能增大反应速率d、增大压强对该反应速率无影响二、填空1、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡(no2浓度约为0.0125moll-1)。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前20s内的反应进程。（1）请计算前25秒的平均氧气生成率。(2)若反应延续至70s，请在右图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。（3）添加催化剂后，请在反应开始时绘制催化剂添加曲线（如果添加催化剂后的其他条件不变）。2、.在溶液中进行某化学反应2ab+d在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为零，反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据以上数据，填写以下空白：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率(va)为mol/(lmin)。（2）在实验2中，a的初始浓度为C2=mol/L，20分钟后反应达到平衡。可以推断，实验2中的隐式条件为。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1(填、=、)，且c31.0mol/l(填、=、)（4）对比实验4和实验1，可以推断该反应为吸热反应和放热反应。原因是。3、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反当这些分子碰撞时，它们被称为活分子化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最下限能称为活化能，其单位通常为kjmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示的反应是吸热或放热反应，该反应_______(填需要或不需要)加热，该反应的Δh=___________________。(2)已知热化学方程式：h2(g)+o2(g)=h2o(g)△h=-241.8kjmol-1，该反应的活化能为167.2kjmol-1，则其逆反应的活化能为____________________。（3）对于同一反应，与实线（I）相比，图中虚线（II）大大降低了活化能，增加了活化分子的百分比，加快了反应速度。你认为最可能的原因是。第二节影响化学反应速率的因素同步测试答案一、多项选择题1、a2、bc3、c4、b5、ac6、b7、ad8、bc9、b10、bc二、填空1、(1)5.510-4moll-1(2)图中实线;(3)图中虚线;2、(1)0.013;（2）1.0，使用催化剂；(3);（4）吸热的。当温度升高时，天平向右移动。化学反应速率和化学平衡的图表分析主要是测试观察表中隐含信息的能力。对于问题（1），只要我们从化学速率的定义开始，从表中找出10到20分钟内反应中a浓度的变化值，我们可以发现a的平均速率为（0.80moll-1-0.67moll-1）/10min=0.013moll-1min-1。对于问题（2）的解，我们应该首先计算800℃下反应的平衡常数（k=1），在实验2中找出a的平衡浓度，用相关的平衡表达式来计算B和C的平衡浓度，比较实验（1）和（2）的条件，温度和浓度相同，达到平衡的时间不同。推测实验2中存在催化剂的隐含条件。对于问题（3）的解，我们也应该从k=1开始，计算40分钟后B和C的平衡浓度为0.6mol-1，然后计算a的初始浓度为1.3mol。然后，根据浓度越大，反应速率越大，得出3