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文档简介

关于盐类的水解第三课时离子浓度大小比较溶液中粒子浓度大小的比较规律(1)、多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3ＰO4的溶液中:

c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中

c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3--)第2页,共9页，2024年2月25日，星期天(3)、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响。如相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4

，

c(NH4+)由大到小的顺序是（）溶液中粒子浓度大小的比较规律③＞①＞②第3页,共9页，2024年2月25日，星期天(4)、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，已知溶液呈碱性,各离子浓度的大小顺序为：

c(NH4+

)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)溶液中粒子浓度大小的比较规律在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+

的水解互相抑制，但NH3·H2O电离大于NH4+的水解，所以溶液呈碱性：

c(OH－)＞c(H+)，c(NH4+

)＞c(Cl－)。第4页,共9页，2024年2月25日，星期天100mL0.1mol·L－1CH3COOH与50mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，在所得溶液中正确的是:A．C(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．C(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．C(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)D．C(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)A练习第5页,共9页，2024年2月25日，星期天2、溶液中的几个守恒关系

⑴电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-,它们存在关系：第6页,共9页，2024年2月25日，星期天电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的。⑵物料守恒规律如在Na2CO3溶液中，CO3２-能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：C(Na+)=2[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]第7页,共9页，2024年2月25日，星期天⑶质子(H+)守恒规律在纯水中加入电解质，引起氢离子和氢氧根离子浓度不相等，最后溶液中C(OH-)与C(H+)浓度的关系可根据质子(氢离子)守恒确定。如在Na2CO3溶液中，存在：C(OH-)

=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)

(由电

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