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无机化学试题库一、名词解释：〔每题4分，共20分〕1.分压力：36.道尔顿分压定律：〔第一章〕2.活化分子：3.元反响：4.活化能：5.有效碰撞：6.吕·查德里原理：37.可逆反响：〔第二章〕7.同离子效应：8.缓冲溶液：9.pH：10.盐类的水解：38.强电解质：39.弱电解质：40.水的离子积：〔第三章〕11.原电池：12.元素电势图：13.歧化反响：14.氧化值〔数〕〔第四章〕15.电子云：16.元素周期律：17.原子轨道：18.电负性：19.能量最低原理：20.保里不相容原理：21.洪特规那么：41.价电子：42.主族：43.金属性：44.非金属性：〔第五章〕22.共价键：23.杂化：24.配位键：25.π键：26.σ键：27.色散力：45.化学键：28.取向力：29.诱导力：30.氢键：31.离子键：32.金属键：49.极性键：50.非极性键〔第六章〕33.硬水：34.软水35.硬水的软化：46.配位数：47.配位原子：48.配位体：〔第七章〕二、填空：〔每空1分，共20分〕1.在298K下由相同质量的CO2，H2，N2，He组成的混合气体总压力为p，各组分气体分压力由大到小的顺序为____________。〔第一章〕2.化学反响中具有足够能量、能发生有效碰撞的分子称为___________。3.平衡反响的特征用四个字描述为____，____，____，______。4.以下反响的平衡常数：H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1S(s)＋O2(g)=SO2(g)K2那么反响：H2(g)＋SO2(g)=H2S(g)＋O2(g)的平衡常数表达式为__________5.化学反响中活化分子的平均能量与分子平均能量的差称为___________。6.反响：2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，△H>0，的平衡常数表达式为__________，⑴当增加O2量时，n(H2O,g)________，n(HCl)________；⑵增大容器体积时，n(H2O,g)_______；⑶减小容器体积时，n(Cl2)_______，K_______，p(Cl2)________；⑷升高温度，K______，p(Cl2)_______；⑸参加N2〔总压不变〕，n(HCl)___________；⑹参加催化剂，n(HCl)_______。7.决定非元反响速率的那个元反响被称为_______________。〔20〕8.对于元反响，其反响速率与各反响物浓度方次的乘积成正比，这个定律被称为________或_____________。9.化学反响中，把能发生化学反响的碰撞称为______________。10.反响FeO(s)+H2(g)⇌Fe(s)+H2O(g)的平衡常数表达式为______________。11.反响2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为______________。12.反响C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)的平衡常数表达式为______________。13.以下反响在1123K时的平衡常数：⑴C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)K=1.4×1012；⑵CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)K=0.55那么反响2COCl2(g)⇌C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)在1123K时的平衡常数K为_________。106.25℃时，反响：2HCl(g)⇌H2(g)+Cl2(g)K1=4.17×10-34I2(g)+Cl2(g)⇌2ICl(g)K2=2.4×105那么反响：2HCl(g)+I2(g)⇌2ICl(g)+H2(g)的平衡常数为___________。14.反响2A(g)+B(s)⇌D(g)+2E(g)；△H<0已到达化学平衡，那么：⑴增加p(A)，单位体积中A的活化分子数________，单位体积中A的活化分子百分数__________，平衡向_______移动，K________；⑵增加系统总压，单位体积中A的活化分子数________，单位体积中A的活化分子百分数________，正反响速率______，逆反响速率________，平衡向_______移动，K_______；⑶参加催化剂，单位体积中A的活化分子数________，单位体积中A的活化分子百分数________，正反响速率______，逆反响速率________，平衡向_______移动，K_______；⑷升高温度，单位体积中A的活化分子数________，单位体积中A的活化分子百分数________，正反响速率______，逆反响速率________，平衡向_______移动，K_______。〔第二章〕〔29〕15.0.000216.0.0002mol/LNaOH溶液的pH为______。17.0.0004mol/LHCl溶液的pH为______。18.0.0004mol/LNaOH溶液的pH________。19.常温条件下，水的离子积的表达式为_____________，数值为__________。20.根据，那么弱酸溶液的浓度越小，离解度_______，溶液酸性________。21.配制Bi(NO3)3溶液时，应先参加_____________，然后再______________。22.25℃时，某一元弱酸0.01mol/L溶液的pH为4，那么该酸的Ka23.质量分数为5%的醋酸溶液的密度为1.007g/mL，那么溶液的pH_________。溶液的离解度为0.0079%，那么此时溶液的pH______；HCN的Ka__________。25.质量分数为2.06%的氨水溶液的密度为0.998g/mL，那么该氨水的pH_______。26.将NaNO2溶液加到HNO2溶液中，溶液pH________。27.将NaNO3溶液加到HNO3溶液中，溶液pH________。28.将NH4NO3溶液加到氨水中，溶液pH________。29.难溶电解质PbCl2的溶度积Ksp的表达式为__________。30.难溶电解质Ag2S的溶度积Ksp的表达式为__________。31.难溶电解质AgBr的溶度积Ksp的表达式为__________。32.难溶电解质Ba3(PO4)2的溶度积Ksp的表达式为__________。(第三章)(23)33.利用2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反响设计一原电池。其电池符号为__________，正极半反响式为__________，负极半反响式为。34.Cu-Zn原电池的电池符号为_____________，其正极半反响式为__________，负极半反响式为，原电池反响式为。35.利用Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu反响设计一原电池。其电池符号为_____________，正极半反响式为__________，负极半反响式为。36.MnO4-/Mn2+的电极反响式为______________________________，其能斯特方程表达式为____________________________，当[H+]=1×10-3mol/L，[MnO4-]=[Mn2+]=1mol/L时其电极电势值为__________________。37.Cr2O72-/Cr3+的电极反响式为______________________________，其能斯特方程表达式为____________________________，当[H+]=1×10-3mol/L，[Cr2O72-]=[Cr3+]=1mol/L时其电极电势值为__________________。38.MnO2/Mn2+的电极反响式为______________________________，其能斯特方程表达式为____________________________，当[H+]=1×10-3mol/L，[Mn2+]=1mol/L时其电极电势值为__________________。39.原电池的负极发生_________，正极发生反响___________。40．Na2S2O7中S的氧化值为；水玻璃的化学式为_________。41．KMnO4中Mn的氧化值为；海波或大苏打的化学式为__________。42．Na2S2O3的氧化值为；保险粉的化学式为_________。45.N2H4中N的氧化值为；芒硝的化学式为_________。46.NO中N的氧化值为；小苏打的化学式为_________。〔第四章31〕10347.核外电子的运动状态通常用__________，__________，__________，___________四个量子数来描述。48.基态原子中电子的排布遵循_____________________________，__________________，____________________三个原那么。49.11Na的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___A。50.19K的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___A。51.20Ca的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___A。52.24Cr的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。53.29Cu的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。54.25Mn的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。55.26Fe的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。56.27Co的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。57.28Ni的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。58.23V的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。59.元素周期表中共有________周期，_______个主族，________个副族。60.同周期的主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律为___________；同主族元素的原子半径的递变规律为__________。61.同周期的主族元素的金属性随核电荷数的递增，逐渐________；非金属性逐渐______。62.同主族元素的金属性随核电荷数的递增，逐渐_________；非金属性逐渐__________。63.价层电子构型为4s1的元素位于周期表中的____区，____周期，____族，原子序数____，最高氧化值____。64.价层电子构型为3s23p5的元素位于周期表中的____区，____周期，____族，原子序数为____，最高氧化值____。65.价层电子构型为3d34s2的元素位于周期表中的____区，____周期，____族，原子序数为____，最高氧化值_____。66.价层电子构型为3d54s1的元素位于周期表中的____区，____周期，____族，原子序数为____，最高氧化值____。67.价层电子构型为3d14s2的元素位于周期表中的____区，____周期，____族，原子序数为____，最高氧化值____。68.某元素位于元素周期表中第3周期ⅦA，试写出该元素的名称，元素符号，元素的电子排布式。69.某元素位于元素周期表中第4周期ⅣB，试写出该元素的名称，元素符号，元素的电子排布式。(第五章，77)18070.化学键包括______________，________________，________________三种根本类型。71.共价键的特性为____________和________________。72.根据原子轨道重叠方式，共价键分为___________和__________。73.根据共价键的极性情况分为__________和__________。74.根据共价键的成键数目分为___________，__________和__________。75．HgCl2分子中的Hg原子采取______杂化，所以分子的几何构型为__________。76.BF3分子中的B原子采取______杂化，所以分子的几何构型为__________。77.CH4分子中的C原子采取______杂化，所以分子的几何构型为__________。106.现在认为，分子间作用力包括____________，___________，________三种。78.晶体的类型通常分为___________，__________，__________，__________四种。79.离子键的特性__________和__________。(第六章，27)20780.[Co(en)3]Cl3的名称______________，中心离子电荷数____，配位数___，配位原子______。81.K2[Cu(CN)3]的名称______________，中心离子电荷数___，配位数___，配位原子_______。82.[Co(NH3)5·H2O]Cl3的名称______________，中心离子电荷数_______，配位数_________，配位原子_________。83.[Cr(en)3]Cl3的名称______________，中心离子电荷数____，配位数_____，配位原子_____。84.K2[Ni(CN)4]的名称______________，中心离子电荷数___，配位数____，配位原子______。85.K[Cr(CN)4]的名称______________，中心离子电荷数___，配位数___，配位原子______。86.K2[HgI4]的名称______________，中心离子电荷数_____，配位数____，配位原子______。87.K2[Co(NCS)4]的名称______________，中心离子电荷数____，配位数____，配位原子____。88.H3[AlF6]的名称______________，中心离子电荷数____，配位数____，配位原子______。89.[Cu(NH3)4]SO4的名称____________，中心离子电荷数_____，配位数____，配位原子____。〔第七章，40〕24790.硬水软化的方法有____________，___________，__________三种。(250)91.Na2O2被用做潜水密闭舱的供氧剂，这是利用性质，它所依据的化学反响式是。92.卤素单质的熔点、沸点随相对分子量的增加而升高，原因是卤素分子是______分子，分子间存在____________，所以卤素分子间的____________，依次增大，致使其熔点、沸点增加。93.浓硫酸的特性包括________，____________，____________。94.锂、钠、钾、钙4种金属相比拟，在水溶液中复原性最强的是。95.将浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3放置于空气中，经过一段时间，溶液质量增大的是_______，原因为___________________________________；溶液质量减少的是___________，原因为____________________________。107.常见的硫的同素异形体有_____________，____________，________三种。96.N2分子中两个N原子之间形成_____个共价键，键能较高，所以化学性质极不活泼。97.NH3分子中N原子采取了______杂化，由于N原子有1对孤对电子没参加成键，所以分子的几何形状为_____________。98.液氨气化时，需从环境中吸收大量的热，所以工业上常用液氨作__________。99.漂白粉是____________和__________的混合物，其有效成分是__________。100.单质磷有多种同素异形体，常见的有__________和__________。(第八章，25)275101.A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D。A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子。C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1个，那么各元素符号分别为A____，B____，C____，D____。102.A、B、C为短周期元素，B、A依次位于同周期相邻主族，B元素主族族序数为C元素的2倍。Ａ、Ｂ、Ｃ原子的价电子数之和为11，电子层数之和为7。那么A、B、C三种元素的名称分别为____，_____，_____。103.A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液体化合物，其分子式分别为B2A2和B2O。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A2D2，其水溶液呈弱酸性。B与D组成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与B2A⑵写出化学方程式：①C2+B2A放出A2：______________________________②C2+X：_____________________________⑶B4A3D2的分子式为_______，其水溶液成酸性的离子方程式为_____________________。104.有一化学反响：aA+bB=C，根据影响化学反响速率的因素可得v=k[A]m[B]n。为了测定k、m、n的值，在298K时，将A、B按不同浓度混合，得到以下实验数据。序号A的初始浓度/mol·L-1B初始浓度/mol·L-1反响的初始速率mol/L·S11.01.01.2×10-222.01.02.4×10-234.01.04.9×10-241.02.04.8×10-251.04.01.9×10-1⑴根据以上数据可得：m=_______，n=_______，k=_______。⑵假设a=m，b=n，当[A]=[B]=2mol/L时，反响的初始速率为_________。105.25℃⑴H2SO4溶液中的HSO-⑵NaHSO4溶液中的HSO-⑶CH3COOH⑷HCl100%29%1.33%100%⑴25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中[H+⑵25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________⑶25℃时，将足量的Zn投入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积由大到小的顺序是________________________。⑷25℃时，0.1mol/L的H2SO4溶液中，HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-的电离度，原因是____________________________。三、选择：〔每题2分，共20分〕1.以下方程式错误的选项是〔〕A．p(总)V(总)=n(总)RTB．piVi=niRTC．piV(总)=niRTD．p(总)Vi=niRT2.混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比PA/P总关系是〔〕。(A)成正比〔B〕相等〔C〕即不相等，也不成正比〔D〕成反比〔第一章〕3.某温度下，反响A(g)+B(g)=D2(g),ΔH<0，达平衡时升高温度平衡逆向移动的原因是〔〕。(A)正反响速率增大，逆反响速率减小(B)正反响速率常数减小，逆反响速率常数增大(C)正、逆反响速率常数等比例增加(D)正反响速率常数增加的程度小于逆反响速率常数增大的程度4.升高温度反响速率加快的最主要原因是〔〕。(A)分子运动速率加快〔Ｂ〕活化能增加(C)体系能量增加〔Ｄ〕活化分子百分数增加5.反响CO2(g)+C(s)=2CO(g)的ΔH=-171.5kJmol-1。采用以下哪组方法可使平衡向右移动〔〕。(A)降低压力，降低温度〔Ｂ〕降低压力，增加温度(C)增加压力，增加温度〔Ｄ〕增加压力，降低温度6.以下有关反响速率常数k的表达，不正确的选项是〔〕A．反响速率常数与k值与反响物的本性、反响温度等因素有关。B．速率常数k是各反响物单位浓度时的反响速率C．反响物起始浓度越大，速率常数k值越大D．同一反响，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同。7.在N2＋3H2=2NH3，△H<0，合成反响中，使正反响速率减慢的是〔〕。A．参加H2B．减小压强C．参加催化剂D．适当升高温度8．在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡体系中，通入O2，平衡〔〕。A．向正方向移动B．向逆方向移动C．不移动D．无法判断9.在N2＋3H2=2NH3，△H<0，合成反响中，能使正反响速率加快的是〔〕。A．参加H2B．减小压强C．参加催化剂D．降低温度10．在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡体系中，通入NO2，平衡〔〕。A．向正方向移动B．向逆方向移动C．不移动D．无法判断11.在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡体系中，升高温度，平衡〔〕。A．向正方向移动B．向逆方向移动C．不移动D．无法判断12.在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡体系中，降低温度，平衡〔〕。A．向正方向移动B．向逆方向移动C．不移动D．无法判断13.在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡体系中，降低压强，平衡〔〕。A．向正方向移动B．向逆方向移动C．不移动D．无法判断14.在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡体系中，增加压强，平衡〔〕。A．向正方向移动B．向逆方向移动C．不移动D．无法判断15.反响4NH3+5O2=4NO+6H2O在2L密闭容器中进行，1min后NH3减少了0.12mol，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是〔〕A．NO0.002mol/LB．H2O0.002mol/LC．NH30.002mol/LD．O20.00125mol/L16.当可逆反响2SO2+O2⇌2SO3到达平衡后，通入18O2气体再次到达平衡时，18O存在于〔〕A．SO2、SO3中B．O2、SO3中C．SO2、SO3、O2中D．SO2、O2中17.在一定条件下反响：2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)到达化学平衡状态时的标志是〔〕。A．单位时间内生成nmolB，同时生成3nmolCB．容器内压强不随时间而变化C．混合气体密度不随时间变化D．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD18.反响2A=B+2C，在20℃进行时，vA=5mol/Ls，温度升高10℃，此反响速率增大到原来的2倍，那么在其他条件不变，温度升高到50℃A．20mol/LsB．40mol/LsC．60mol/LsD．15mol/Ls19.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物，氟利昂〔CCl2F2O3⇌O2+OCl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总反响：2O3=3O2。上述臭氧变成氧气的反响过程中Cl是〔〕A．反响物B．中间产物C．生成物D．催化剂20.把以下4种X溶液，分别加进4个盛有10mL2mol/LHCl的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X的HCl缓慢地进行反响，其中反响速率最大的是〔〕A．20mL3mol/LB．20mL2mol/LC．10mL4mol/LD．10mL2mol/L21.500℃时A2、B2两种气体浓度均为1mol/L，在密闭容器中反响生成气体，到达平衡后，[A2]=0.58mol/L，[B2]=0.16mol/L，[C]=0.84mol/L，该反响的正确表达式为〔A．A22B2⇌2AB2B．A2+B2⇌2ABC．2A2+B2⇌2A2BD．A2+3B2⇌2AB22.在一定温度和压强下，可逆反响X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)到达平衡时有37.5%的Y转化成Z，那么此时充入容器中的X、Y的物质的量之比为〔〕A．1：3B．3：2C23.在一定条件下，测得2CO2⇌2CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M。在此条件下，CO2的分解率是〔〕A．(44-M)/MB．2(44-M)/MC．(44-M)/2MD．M/(44-M)24.在nL密闭容器中使1molX和2molY在一定条件下反响：aX(g)+2Y(g)⇌cZ(g)达平衡时，Y的转化率为20%，混合气体的压强比原来下降也是20%，Z的物质的量浓度为Y的物质的量浓度的1/4，那么a、c的值依次正确的选项是〔〕A．1，2B．3，2C25.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反响：A(g)+2B(g)⇌2C(g),反响达平衡时，假设混合气体A和B的物质的量的和与C的物质的量相等，那么此时A的转化率为〔〕A．40%B．50%C．60%D．70%26.体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2+O2⇌2SO3，并到达平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p%，那么乙容器中SO2的转化率〔〕A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断27.室温时，用一容积为50mL注射器吸入30mLNO，再追加10mLO2，前端封闭后放置，注射活塞很容易活动，待活塞静止后，注射器内气体体积为〔〕A．V=40mLB．V=30mLC．30mL<V<40mLD．20mL<V<30mL28.某物质A在一定条件下发生分解反响的hwx方程式为2A⇌B(g)+2C(g)+2D(g)，假设测得生成混合气体的密度是相同状况下氢气密度的d倍，那么A的式量为〔〕A．2.5dB．5dC．7.5dD．10d29.反响2A(g)⇌B(g)+xC(g)在一定条件下到达平衡，密闭容器内压强增大了p%，测得A的转化率为p%，那么x值为〔〕A．1B．2C30.一定温度下，向一个固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，假设再充入NO2，待重新建立平衡后，与原平衡相比拟，以下说法不正确的选项是〔〕A．[NO2]/[N2O4]减小B．体系颜色变深C．NO2转化率降低D．体系平均式量增大31.速率方程式中浓度的指数之和称为反响级数,以下不合理的反响级数是〔〕。〔A〕0〔B〕2〔C〕2.5〔D〕4〔第二章〕32.洗涤BaSO4沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤最好〔〕(A)稀HCl〔B〕稀Na2SO4(C)H2NO3〔D〕纯水33.300ml浓度为0.2mol/LHAc溶液，稀释到多大体积时，其电离度a增大一倍〔〕。(A)600ml(B)1200ml(C)1800ml(D)2400ml34.正常人胃液pH=1.4，婴儿胃液瓶pH=5.0，两者[H+]的倍数关系是〔〕A．3981B．398C35.实验测得0.01mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，那么该碱的为()A.

B.

C.

D.36.向1L0.1mol/L的氨水溶液中参加一些NH4Cl晶体，会使〔〕。A．氨水的离解常数增大B．氨水的离解常数减少C．溶液的pH增大D．溶液的pH减少37.以下物质是强电解质的是〔〕。A．NaOHB．HAcC.氨水D．Cl238.等浓度等体积的NaOH溶液和HAc溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的选项是〔〕。A．c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)B．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH_)C．c(Na+)>c(H+)>c(Ac-)>c(OH-)D．c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+39.溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的物质是〔〕A．NaHSO4B．CH3COONaC．AlCl3D．NaOH40.从pH=3的弱酸溶液中取出1mL溶液，加水稀释到100mL，那么溶液的pH值为〔〕A．5<pH<7B．pH=5C41.FeCl3溶于水时，发生以下反响：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl△H>0，为了抑制水解得到澄清的溶液，可采取的措施是〔〕A．升高温度B．加大量水C．加少量NaOHD．加少量HCl42.以下各方程式属于水解反响的是()A．H2O+H2O⇌H3O++OH-B．OH-+HCO3-⇌H2O+CO32-C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-43.某NH3·H2O溶液的电离度为α，在100mL该溶液中NH4+、OH-离子和NH3·H2O分子的总数是〔1+α〕×6.02×1021个，那么该NH3·H2O溶液的物质的量浓度为〔〕A．0.1mol/LB．0.05mol/LC．0.2mol/LD．0.01mol/L44.在1L浓度为Cmol/L的弱酸HA溶液中，HA分子、H+、A-的物质的量之和为nmol/L，那么HA的电离度为〔〕A．n×100%B．n/2×100%C．(n-1)×100%D．12%45.现有质量分数为0.6%的醋酸溶液，其电离度为1%。假设此溶液的密度为1g/L，那么溶液中的[H+]为〔〕A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．0.001mol/L46.水是极弱的电解质，在室温时，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，那么n值为〔〕A．1×10-11B．55.6×10747.0.1mol/LHCl中水的电离度和由水电离出的[H+]分别是〔〕A．1.8×10-13%、10-13mol/LB．1.8×10-12%、10-12mol/LC．1.5×10-13%、10-13mol/LD．1.8×10-13%、10-12mol/L48．在pH为10的NaOH溶液中，水的电离度为a1，在pH=4的硫酸溶液中，水的电离度为a2，那么溶液的颜色可能的是〔〕A．a1>a2B．a1=a2C．a1<a249.室温时，等物质的量浓度的以下溶液中，水的电离度大小排列正确的选项是〔〕①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOHA．①>④>②=③B．④>②=①>③C．②>③>①>④D．①>②=③>④(第三章)50.以下氧化剂中，哪一种氧化剂随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性增强的是〔〕(A)Cl2(B)FeCl3(C)AgNO3(D)K2Cr2O751.假设将有关离子浓度增大５倍，Ｅ值保持不变的电极反响是〔〕。(A)Zn2++2e=Zn(B)MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(C)Cl2+2e=2Cl-(D)Cr3++e=Cr2+52.以下物质中，复原性最强的是〔〕A.

HFB.

PH3C.

NH353.：Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15v,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77v，那么两电对中，最强的复原剂是〔〕。A．Sn4+B．Sn2+C．Fe3+D．Fe2+54.降低pH值，能使其氧化能力增强的是〔〕A．Pb2+B．Cu2+C．MnO4—D．Fe3+55.6．在含有离子Cl－、Br－、I－的溶液中，欲使I－氧化成I2，而Br－、Cl－不被氧化，根据E值大小，应选择以下氧化剂中的〔〕。A.KMnO4B.K2Cr2O7C.(NH4)2S2O8D.56.将H2O2加到用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，放出氧气，H2O2的作用是〔〕。A．氧化KMnO4B．氧化H2SO4C．复原KMnO4D．复原H2SO457.利用标准电极电势表判断氧化复原反响进行的方向，正确的说法是〔〕。A.氧化型物质与复原型物质起反响B.E较大电对的氧化型物质与E较小电对的复原型物质起反响C.氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反响D.复原性强的物质与复原性弱的物质起反响58.根据以下反响：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Fe=3Fe3+；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O判断电极电势最大的电对是〔〕A．Fe3+/Fe2+B．Cu2+/CuC．MnO4-/Mn2+D．Fe3+/Fe2+59.在酸性溶液中和标准状态下，以下各组离子可以共存的是〔〕A．MnO4-和Cl-B．Fe3+和Sn2+C．NO-3和Fe2+D．I-和Sn4+60.以下各半反响中，发生复原过程的是〔〕A．Fe→Fe2+B．Co3+→Co2+C．NO→NO3-D．H2O2→O2〔第四章〕61.决定多电子原子电子能量的量子数是〔〕。(A)n,l,m(B)n,l(C)n(D)n,l,m,ms62.某电子在原子核外的运动状态是主量子数为3，角量子数为2，那么其原子轨道是〔〕A．3pB．3sC．3dD．2p63.酸性强弱关系正确的选项是〔〕A.

H2SeO4>H2SO4

B.H2SO4<H2S2O7

C.H4SiO4>H3PO4

D.HClO>HClO3

；64．氧化性强弱关系正确是()A.

HClO4<HBrO4<H5IO6；B.

H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；

C.

HClO4<H2SO4<H3PO4；D.

HNO3<H3PO4<H3AsO4；65.以下各对含氧酸，酸性强弱关系错误的选项是〔〕。A．H2SiO3>H3PO4B．H2SO4>H2SO3C．H3AsO4>H3AsO3D．HClO4>HClO66.以下元素原子半径的排列顺序正确的选项是〔〕。A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>B

C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si67.以下电子排布式错误的选项是〔〕A.1s22s22p1B.1s22s22p62d1C.1s22s22p4D.1s22s22p63s68.以下电子排布式正确的选项是〔〕A.1s22s22p1B.1s22s22p62d1C.1s22s22p7D.1s23s22s22p69.以下各对含氧酸，酸性强弱关系错误的选项是〔〕。A．HClO>HClO3>HClO4B．HClO>HClO4>HClO3C．HClO4>HClO>H3ClO3D．HClO4>HClO3>HClO70.以下元素电负性排列顺序正确的选项是〔〕。A.C>B>N>OB.O>N>C>B

C.C>N>B>OD.B>C>N>O71.以下电子电子构型中，电离能最小的是〔〕A.ns2np3B.ns22p4C.ns2np5D.ns2np672.以下电子排布式错误的选项是〔〕A.1s22s23p1B.1s22s22p6C.1s22s22p4D.1s22s22p63s273.以下电子排布式错误的选项是〔〕A.1s22s22p1B.1s22s22p6C.1s22s22p63d1D.1s22s22p63s274.甲醇和水分子之间存在的分子间作用力有〔〕。A.取向力Ｂ.氢键Ｃ.色散力和诱导力D.以上几种作用力都存在75.以下分子中，键角最小的是〔〕。A.CO2B.H2OC.CH4D.NH376.以下现象与氢键有关的是〔〕。A.HI的沸点高于HClB.水的蒸发热大于其他液体C.乙醇在乙醚中溶解度小D.碳族氢化物沸点变化有规律77.杂化轨道成键能力大于未杂化轨道,是因为〔〕。A.轨道重叠局部增加B.轨道杂化后能量相同C.轨道杂化后形成的是σ键D.轨道杂化前方向改变了78.CCl4的空间构型是〔〕A．正四面体B．八面体C．平面三角形D．平面四方形79.BeCl2的空间构型是〔〕A．八面体B．正四面体C．平面三角形D．直线型80.BF3的空间构型是〔〕A．八面体B．正四面体C．平面三角形D．直线型81.以下分子采取sp3杂化的是〔〕A．CO2B．BF3C．BeCl2D．CH82.以下分子采取sp2杂化的是〔〕A．CO2B．BF3C．BeCl2D．CH83.以下分子采取sp杂化的是〔〕A．CCl4B．BF3C．BeCl284.以下分子中，键角最小的是〔〕A.

NH3

B.

NC13C.BF3D.N85．以下分子中是极性分子的是〔〕。

A.CO2B.H2OC.Cl2D.CCl486．以下晶体是离子晶体的是〔〕A.SiO2B.NaClC.H2O(冰)D.CO2(干冰)87.以下分子中是由极性键组成非极性分子的是〔〕。

A.CO2B.H2OC.Cl2D.CHCl388．以下晶体是原子晶体的是〔〕A.SiO2B.NaClC.H2O(冰)D.CO2(干冰)89.SiF4，NH4+，BF4-具有相同的空间构型，其构型是〔〕。

A.三角锥形B.正四面体形C.正方形D.四边形102.以下分子中含有配位键的是〔〕A.SiO2B.NaClC.NH4ClD.CO2(干冰)90.以下分子中是极性分子的是〔〕。

A.CO2B.NH3C.Cl2D.91．以下晶体是分子晶体的是〔C〕A.SiO2B.NaClC.H2O(冰)D.C(第六章)92.Na3[Ag(S2O3)2]的正确名称为〔〕。〔A〕二(硫代硫酸根)合银酸钠〔B〕二硫代硫酸银合钠〔C〕二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠〔D〕硫代硫酸银三钠93.以下具有相同配位数的一组配合物是〔〕。A．[Co(en)3]Cl3[Co(en)2(NO2)2]B．K2[Co(NCS)4]K3[Co(C2O4)2Cl2C．[Pt(NH3)2Cl2][Pt(en)2Cl2]Cl2D．[Cu(H2O)2Cl2][Ni(en)2(NO2)2]〔第七章〕94.重晶石的化学式是〔〕

ABaCO3BBaSO4CNa2SO4,DNa2CO3

95.以下无机酸中能溶解SiO2的是〔A．HClB．浓H2SO4C．HFD．浓HNO396.以下硫化物中难溶于水的白色沉淀是〔〕。A．PbSB．ZnSC．Ag2SD．K2S97.与碱土金属相比，碱金属表现出〔〕。A．较大的硬度B．较高的熔点C.较小的离子半径D．较低的电离能98.漂白粉的有效成分是〔〕。A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C.CaCl99.以下物质中能用铁或铝制容器储存的是〔〕。A．浓H2SO4B．稀H2SO4C100.有关元素氟、氯、溴、碘的共性，错误的描述是〔〕。A．都可生成共价化合物B．都可作为氧化剂使用C.都可生成离子化合物D．都可溶于水放出氧气101.5瓶固态试剂，分别为Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O8，Na2S和Na2S2O3，如果只用一种试剂便可将其一一鉴别出来，可用〔〕。A．NaOHB．氨水C．HClD．BaCl2四、配平以下氧化复原反响〔每题3分，共9分〕(1)Pb3O4＋HCl____PbCl2＋Cl2＋H2O(2)Cu＋HNO3(稀)____Cu(NO3)2＋NO＋H2O(3)Cl2＋NaOH---NaCl＋NaClO＋H2O(4)MnO2＋HCl---MnCl2＋Cl2＋H2O(5)As2S3＋HNO3____H3AsO4＋H2SO4＋NO2+H2O(6)Cl＋NaOH(热)____NaClO3＋NaCl＋H2O(7)FeCl3＋H2S____FeCl2＋HCl＋S(8)Zn＋HNO3(稀)____Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O(9)MnO-4＋SO2-3+H+____Mn2+＋SO2-4＋H2O(10)Cu＋HNO3(浓)____Cu(NO3)2＋NO＋H2O(11)KMnO4+S____MnO2+K2SO4(12)(NH4)2Cr2O7___N2+Cr2O3+H2O(13)H2O+P4+NaOH___PH3+NaHPO2(14)Na2O2+CO2___Na2CO3+O2(15)F2+H2O___HF+O2(16)NH3+O2___NO+H2O(17)Zn+H2SO4(浓)____ZnSO4+S+H2O(18)Zn+H2SO4(浓)____ZnSO4+H2S+H2O(19)P+H2SO4(浓)____H3PO4+SO2+H2O(20)C+H2SO4(浓)____SO2+CO2+H2O(21)HNO3___NO2+O2+H2O(22)NO2+H2O____HNO3+NO(23)KMnO4+HBr___Br2+MnBr2+KBr+H2O(24)Pt+HNO3+HCl___H2PtCl6+NO+H2O(25)(NH4)2PtCl6___Pt+NH4Cl+HCl+N2(26)Fe(OH)3+NaOH+Cl2___Na2FeO4+NaCl+H2O(27)NaIO3+NaHSO3___NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O(28)KMnO4+KNO2+H2SO4___MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O五、计算：〔2个计算题，共20分〕1．0℃时将同一初压的4.00LN2和1.0LO2压缩到一个体积为2.0L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa，求：(1)两种气体的初压；(2)混合气体中各组分气体的分压；(3)各气体的物质的量。2.在30℃时，于一个10L的容器中，O2、N2和CO2混合气体的总压为93.3kPa，p(O2)=26.7kPa，CO2的含量为5克，求：(1)容器中p(CO2)(2)容器中p(N2)(3)O2的摩尔分数3.今将压力为99.8kPa的氢150mL，压力为46.6kPa的氧75.0mL和压力为33.3kPa的氮50.0mL，压入250mL的真空瓶内。O2、N2和CO2求：(1)混合物中各气体的分压(2)混合气体的总压(3)各气体的摩尔分数20.1.34gCaC2与H2O反响：CaC2(s)+2H2O(l)=C2H2(g)+Ca(OH)2(s)产生的C2H2气体用排水法收集，体积为0.471L。假设此时的温度为23℃，大气压力为99kPa，该反响的产量是多少？〔23℃时水的饱和蒸气压为2.84.反响：S2O82-+3I-=2SO42-+I3-在室温下实验测得如下数据：编号起始浓度v/mol·L-1c(S2O82-)/mol·L-1c(I-)/mol·L-11230.0380.0760.0760.0600.0600.0301.4×10-52.8×10-51.4×10-5写出反响的速率方程，指出该反响是否是元反响。〔6分〕5.从乙醛的分解反响CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)测得一系列不同浓度时的起始速度，结果如下：乙醛浓度/mol·L-10.100.200.300.40起始速度/mol·L-1·s-10.020.0810.1820.318(1)此反响为几级反响？(2)速度常数k(3)乙醛浓度为0.15mol/L时的速度。6.在某一容器中A与B反响，实验测得数据如下：[A]/mol·L-1[B]/mol·L-1v/mol·L-1·s-1[A]/mol·L-1[B]/mol·L-1v/mol·L-1·s-11.01.01.2×10-21.01.01.2×10-22.01.02.3×10-21.02.04.8×10-24.01.04.9×10-21.04.01.9×10-18.01.09.6×10-21.08.07.6×10-1写出该反响的速率方程。7.反响：CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOC2H5+H2O(g)已到达平衡状态。假设起始时乙酸和乙醇的浓度相等，平衡时乙酸乙酯的浓度是0.4mol/L，求平衡时乙醇的浓度〔室温时该反响的平衡常数K=4〕8.向一密闭容器真空容器中注入NO和O2，使系统始终保持在400℃，反响开始的瞬间测得p(NO)=100kPa，p(O2)=286kPa，当反响：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)到达平衡时，p(NO2)=79.2kPa，试计算该反响在4009.现有125mL0.1mol/LNaAc溶液，欲配制250mLpH=5的缓冲溶液需参加６.0mol/L的HAc溶液多少毫升。(pK(HAc)=4.75〕〔5分〕10.预配制pH=5的缓冲溶液在300mL0.50mol/L的HAc溶液中需参加多少克固体NaAc·H2O。(忽略参加固态所引起的体积变化。pK(HAc)=4.75〕〔5分〕11.质量分数为5%的醋酸的密度为1.007g/mL，求其pH值。12