有机化学实验历年高考题回顾

专题六有机化学实验历年高考题回忆1．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反响生成少量的SO2。某同学设计以下实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I：II：III：IV：〔请将以下有关试剂的序号填入空格内〕A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是；使用装置II的目的是；使用装置III的目的是；确定含有乙烯的现象是2．以下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：⑴图中，A管的作用是。制取乙炔的化学方程式是。⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反响。⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反响。⑷为了平安，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。3．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内参加乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反响混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请答复以下问题：(1)在烧瓶中除了参加乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是______(2)反响中参加过量的乙醇，目的是__________________________。(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先参加乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________。(4)现拟别离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物以下框图是别离操作步骤流程图：那么试剂a是：___________，别离方法I是______，别离方法II是_________，试剂b是___________，别离方法III是______________。(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯别离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答以下问题：①甲实验失败的原因是：______________________________________②乙实验失败的原因是：______________________________________4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请答复：(1)浓硫酸的作用：________________；假设用同位素18O示踪法确定反响产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：________________________。(2)球形枯燥管C的作用是____________________________。假设反响前向D中参加几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_______________________；反响结束后D中的现象是_________________________________。(3)从D中别离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先参加无水氯化钙，别离出____________；再参加(此空从以下选项中选择)_________；然后进行蒸馏，收集77℃A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰5．某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中参加苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反响器A〔A下端活塞关闭〕中。(1)写出A中反响的化学方程式(2)观察到A中的实验现象是(3)实验结束时，翻开A下端的活塞，让反响液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。(4)C中盛放CCl4的作用是。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反响，而不是加成反响，可向试管D中参加AgNO3溶液，假设产生淡黄色沉淀，那么能证明。另一种验证的方法是向试管D中参加，现象是6．可用图示装置制取少量乙酸乙酯〔酒精灯等在图中均已略去〕。请填空：(1)试管a中需参加浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的参加顺序用操作是。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。(3)实验中加热试管a的目的是：①；②。(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。(5)反响结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是。7．以下实验方案合理的是A．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水参加到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次参加到浓硫酸中D．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中8.某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系,该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。(1)实验前如何检查装置A的气密性？；大理石与乙酸溶液反响的化学方程式为。(2)装置A中反响产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为，反响的离子方程式为。(3)有学生认为(2)中的实验现象缺乏以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是，改良该装置的方法是。Ⅱ．证明乙酸为弱酸。(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：。9．在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反响产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请答复以下问题：(1)CaC2和水反响的化学方程式